План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Соединения германия (II), олова (II) и свинца (II). Степень окисления +2 наиболее характерна для свинца и про­является в его разнообразных соединениях, а для германия (II) из­вестны лишь немногочисленные би­нарные соединения.
Большинство производных Рb (II) — кристаллические вещества. За исключением нитрата Pb(NO₃)₂ и аце­тата Рb(СН₃СОО)₂, они плохо раство­римы (РbНа1₂) или почти нераствори­мы (PbSO₄, PbGrO₄, PbCO₃) в воде, этим, в частности, объясняется устой­чивость свинца к действию большин­ства кислот.
Оксиды ЭО и гидроксиды Э(ОН)₂ амфотерны. Они взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами:
Э(ОН)₂ + 2НС1 = ЭС1₂ + 2Н₂О,
Э(ОН)₂ + КОН = К[Э(ОН)₃].
У производных Рb (II) преобладают основные, а у Ge (П) кислот­ные свойства.
Из соединений свинца (II) РbО применяется в производстве опти­ческого стекла, хрусталя, глазурей и олиф; РbCrO₄ (оранжево-крас­ного цвета) входит в состав минеральных красок; 2РbСОз • Рb(ОН)₂ используют для изготовления свинцовых белил. Малорастворимый SnF₂ применяют как фторсодержащую добавку к зубным пастам. В по­следнее время большое теоретическое и практическое значение приоб­ретают олово- и свинецорганические соединения.
Тема 5 Химия элементов. р-элементы: группа VА
План лекции:

1. 
   Общая характеристика группы.
   
2. 
   Азот
   
3. 
   Фосфор
   
4. 
   Мышьяк, сурьма, висмут
   

1. Общая характеристика группы
Элементы главной подгруппы V группы — азот N, фосфор Р, мышьяк As, сурьма Sb, висмут Bi. Согласно электронным конфигурациям их атомов

азот и фосфор относят к типическим элементам, а мышьяк, сурьму и висмут объединяют в подгруппу мышьяка.
В ряду As — Sb — Bi размеры атомов и ионов увеличиваются, энергии ионизации уменьшаются Этим обусловлено ослабление признаков неметаллических элементов и усиление признаков металлических элементов.


2. Азот
Азот (ls²2s²2p³) — типичный неметаллический элемент, по электро­отрицательности (3,0) уступает лишь фтору и кислороду. Как и у дру­гих р-элементов 2-го периода, у азота четыре валентные орбитали могут находиться в состоянии sp³, sp² или sp-гибридизации. При двух последних гибридных состояниях возможно образование соответст­венно одной и двух π-связей. Степени окисления азота в соединениях —3, —1, +1, +3, +5, а также +2 и +4.
Природный азот состоит из двух устойчивых изотопов: ¹⁴N (99,635%) и ¹⁵N (0,365%). Содержание азота на Земле составляет 0,03% . Основная масса его входит в состав атмосферы (78%) в виде простого вещества. Из минералов промышлен­ное значение имеют чилийская NaNO₃ и индийская KNO₃ селитры. Азот входит в состав белковых тел всех растительных и животных организмов.