План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Соединения со степенью окисления азота —2. Азот, как и кислород, образует соединения перекисного типа — пернитриды.
Простейшим представителем пернитридов является пернитрид водорода H₄N₂, называемый гидразином или диамидом. Молекула гидразина полярна, ее структура может быть представлена схемой

Гидразин — бесцветная жидкость (т. пл. 2°С, т. кип. 113,5°С), молекулы которой соединены водородной связью.
Гидразин — сильный восстановитель:
4KMnO₄ + 5Н₄N₂ + 6H₂SO₄ = 5N₂ + 4MnSO₄ + 2K₂SO₄ + 16H₂O.
На воздухе H₄N₂ может гореть с большим выделением теплоты:
H₄N₂ (ж) + О₂ (г) = N₂ (г) + 2Н₂О (ж).
Соединения со степенью окисления азота -1. Промежуточное по­ложение между пероксидом и пернитридом водорода по составу и струк­туре занимает гидроксиламин:

Это — белое кристаллическое вещество (т. ил. 33°С), образуется при восстановлении раствора HNO₃ атомарным водородом в процессе электролиза:
HNO₃ + 6Н = NH₂OH + 2Н₂О.
Гидроксиламин — донор электронной пары; образует водородные связи. С водой NH₂OH смешивается в любых отношениях. Подобно H₃N и H₄N₂, в воде NH₂OH — слабое основание.
В ряду Н₂О₂ — NH₂OH — H₄N₂ окислительная активность падает, а восстановительная возрастает. Так, если для Н₂О₂ наиболее характерны окислительные свойства, а для H₄N₂ — восстановительные, то NH₂OH в щелочной среде является сильным восстановителем, а в кислой среде отчетливо проявляет окислительные свойства:
2NH₂OH + I₂ + 2KOH = N₂ + KI + 4Н₂О
восстановитель
2NH₂OH + 4FeSO₄ + 3H₂SO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃ + (NH₄)₂ SO₄ + 2H₂O
окислитель
Как и пероксид водорода, NH₂OH легко разлагается (в особенности при нагревании) по механизму диспропорционирования:
3NH₂OH = H₃N + N₂ + 3Н₂О
окислитель —
восстановитель
Гидроксиламин и соли гидроксиламмония применяются главным образом в органическом синтезе.