Pirometallurgiya jarayonlari nazariyasi

MeO + H₂ (CO) = Me + H₂O (CO₂) (6.10.1)

Bu jarayonni elektron balans usulida quyidagicha yozish mumkin:

2H⁰ – 2ē = 2H⁺ yoki C⁺² – 2 ē = C⁺⁴

(H⁰ va C⁺² – qaytaruvchilar, jarayon – oksidlanish);

Me⁺² + 2 ē = Me⁰

(Me⁺² – oksidlovchi , jarayon – qaytarilish).

Tiklanish jarayonlari termodinamikasi

Kimyoviy reaksiyalarning o‘z holicha yo‘nalishi ikki omilning ta’siri bilan aniqlanadi.

1. 
   Sistemaning ichki energiyasi kamayishi tomoniga reaksiya
   

yo‘naladi.

2. 
   Sistemaning ko‘p ehtimollik holatga o‘tishi tomoniga yo‘naladi.
   

Sistemada zarrachalarning “tartibsizlik” holatini miqdoriy tavsifnomasi sifatida entropiya funksiyasi kiritilgan bo‘lib, u S harfi belgilanadi va kJ/mol·K yoki J/mol·K birliklarda o‘lchanadi. Jarayonlar o‘z-o‘zidan borishi uchun sistemaning entropiyasi reaksiyadan oldingi holatiga nisbatan reaksiyadan keyin oshishi kerak, ya’ni ΔS_{reak. keyin} > 0 bo‘lishi kerak. Masalan, suvning agregat holati o‘zgarishida molekulalarning tartibsizlik darajasi ortib boradi.