Микрозарраларнинг

лекин ушбу 
спектр айрим атомлар характеристикаси эканини ҳали 
ҳам билмас эдилар
.
 
Бу 1874 йилда машхур инглиз астрофизи-
ги Н.Локьер ишларидан кейин маълум бўлди, бундай фикрларни 
илгари (1860 йили) Максвелл ва 1866 йили Больцман ҳам бил-
дирган эди. Агар чизиқли спектр атомдаги ички жараёнлар асо-
сида келиб чиқар экан, у ҳолда кўпчилик физиклар 
атом струк­
турага эга бўлиши лозим
деган фикрга келди. 
1870 йилга келиб кўпчилик атом анча содда заррачалардан 
иборат бўлиши керак деган фикрга келдилар ва физиклар ушбу 
заррачани излай бошладилар. 

---

28
Табиатда барча жисмлар электр нейтралдир. Агарда қандай-
дир тузнинг сувли эритмасига (масалан, NaCl) иккита мусбат ва 
манфий электродлар тушириб уларга батарея қутбларини уласак, 
катодда нaтрий металли, анодда эса хлор гази ажрала бошлайди. 
Бу дегани 
натрий атомлари мусбат
зарядланади, 
хлор атом­
лари эса манфий
зарядланади деганидир (6-расм). 
М. Фарадей 1834 йили ушбу ҳодисани миқдорий жиҳатдан 
қуйидагича ифодалади. Бир валентли атомлардан ташкил топган 
молекула тузлари эритмаларидан бир хил миқдордаги электр ўт-
казсак: 96485 Кл, у ҳолда электродларда доимо бир хил сондаги 
6,022·10
23
атомлар ажралади: 
F 
= 
N
A
 
∙ 
e
= 96485,3 Кл/моль. , 
бунда F Фарадей сони дейилади. 
(13)
Na
+
ва Cl
¯
зарядлари тенг ва қарама-қарши ишоралидир. Ушбу 
зарядли атомларга Фарадей машҳур фан тарихчиси У.Уэвелл 
таклифига биноан ион яъни, дарвиш, сайёҳ деб ном берди. Физи-
ка ва кимёдаги анион ва катион терминлари ҳам У.Уэвелл номи 
билан боғлиқ. Фарадей формуласидан фойдаланиб, бир валент-
ли ионлар заряди “е” ни топиш мумкин бўлди:
5
F
N
A
=
=
⋅
−
4 806 10
10
,
СГСЭ заряд бирлиги. 
(14)
6-расм. 
Электролиз тажрибаси схемаси.

---

29