Дўстов Ҳ. Б. Коррозиядан ҳимоя қилиш

7.4-расм. 0,1 н H
2
SO
4 
да қотишма-
лар пассивланиш потенциали-
нинг улардаги хром миқдорига 
боғлиқлиги 
7.5-расм. Fe-Cr қотишмасидаги 
хром миқдорининг эритмаларда-
ги пассивланиш критик токига 
таъсири: 
1 – 10% ли H
2
SO
4 
эритмаси; 2, 3 
– 
3% ли Na
2
SO
4
эритмаси рН = 3 бўлганда (2 
эгрилик) ва рН = 7 (3 эгрилик)
Яъни, хром миқдори кам бўлган пўлатларнинг пассивлаштирувчи қатлами 
темир оксидларидан иборат бўлади. Улар таркиби бўйича соф темир сиртида 
ҳосил бўладиган плёнкага жуда яқин бўлади. Таркибида 12 % дан юқори 

---

162 
миқдорда хром бўлган қотишмаларда пассивлаштирувчи плёнканинг ташқи 
(эритма билан контактда бўладиган) қатлами Cr
2
O
3
оксиди такибига кирувчи 
хром билан бойиган бўлади. 
Хромли пўлатларнинг асосий камчилиги уларнинг мўртлашувли емири-
лишга юқори даражада мойиллидир. Бундай камчиликни йўқотиш учун 
коррозиябардош пўлатлар никел билан легирланади. Юқори мустаҳкам-лиги, 
пластиклиги ва коррозиябардошлиги сабабли 
коррозиябардош констукцион материалларни 
тайёрлашда 
никел 
асос 
сифатида 
фойдаланилади. 
Эриш 
температурасига 
яқин 
ҳароратларда никел ҳам хром каби темир 
билан қиррали марказлашган кристалл 
панжара тузилишига эга бўлган бир қатор 
чидамли қотишмалар ҳосил қилади (7.7-расм). 
Температура пасайганда γ-қаттиқ эритма α+γ 
эритмага айланади. Никелнинг α-қаттиқ 
эритмадаги мувозанатлашган концентрацияси 
~ 7,5% га етади. Қотишмадаги никелнинг концентрацияси ~ 74 % га етганда 
FeNi
3 
интерметаллининг ҳосил бўлиши амалга ошади. Темир асосидаги 
қотишманинг кристалл панжарасида карбит фазасининг ажралишига 
тўсқинлик қилган ҳолда никел углероднинг диффузия тезлигини пасайтиради. 
Актив ҳолатда никелнинг электрокимёвий жиҳатдан ўзини тутиши кўп 
жиҳатдан олдин кўрилган темирникига жуда яқиндир. Бироқ, сулфат 
кислотасида никелнинг фаол эришида алоҳида ўзига хослик мавжуд, яъни 
анод қутбланиш эгрилигида бурилиш нуқтаси мавжуд бўлиб, иккита Тафел 
соҳаларига эга (7.2-расм, 3 эгрилик). Тахмин қилинишича, иккинчи Тафел 
соҳасининг бўлиши шу нарса билан боғлиқки, сулфат кислотали муҳитларда 
никелнинг эриши икки параллел йўл билан амалга ошади: сулфат-ионлар 
иштирокида ва Н
2
О молекулалари иштирокида. Умумий токнинг қийматига 
ҳар иккаласининг ҳам ҳиссаси мавжуд бўлиб, ҳар иккаласи ҳам рН нинг 
тегишли соҳаларида устунликка эришиши мумкин. Никел пассив соҳасининг 
кенглиги нордон сувли муҳитларда (+0,43 дан +1,35 В гача) хромникига 
нисбатан анча кичик (0,0 дан +1,1 В гача) бўлсада, никелнинг пассив ҳолатда 
эриш тезлиги тахминан икки карра юқоридир. Пассивлик унинг сиртида ҳосил 
бўладиган NiO дан (металлга ёпишган ~ 4 Å қалинликдаги) ва Ni(OН)
2