Учебно-методическое пособие для студентов направлений подготовки «Наноинженерия», «Нанотехнологии и микросистемная техника»

2.3. Ионометрия 
Прямой метод потенциометрического определения
 
(ионометрия
) 
предполагает измерение абсолютного и точного значения электродного 
потенциала, 
с 
помощью 
которого 
можно 
установить 
активность 
потенциалопределяющего 
иона 
в 
растворе. 
Так, 
воспользовавшись 
приведенным ранее уравнением Нернста для металла, погруженного в раствор 
его соли 
𝜙 = 𝜙
0
+
0,059
𝑛
𝑙𝑔 𝑐
Ме
можно, зная табличное значение 

0
, определить концентрацию металла в 
растворе по значению измеренного потенциала электрода, опущенного в 
исследуемый раствор. Это удобный, простой и экспрессивный метод: 
продолжительность анализа определяется только временем подготовки пробы, 
поскольку само измерение осуществляется за 1-2 мин.
Основной трудностью использования этого метода является выбор 
измерительного электрода. Он должен быть устойчивым к действию раствора, 

---

–
11 
–
протекающая электродная реакция должна быть обратима и идти только в 
одном направлении. 
Прямая потенциометрия наиболее широко применяется для определения 
ионов водорода и в меньшей степени для определения ионов таких металлов, 
как серебро, золото, ртуть и некоторые другие. 
2.4. Потенциометрическое титрование 
Потенциометрическое титрование – метод анализа, основанный на 
измерении изменяющегося в процессе титрования электрохимического 
потенциала электрода, погруженного в исследуемый раствор.
Потенциометрическое титрование используется для количественного 
определения вещества в растворе путем его титрования стандартным раствором 
соответствующего реагента. В процессе реакции (титрования) за изменением 
концентрации определяемого вещества следят по изменению потенциала 
индикаторного электрода.
Потенциометрическое титрование имеет следующие преимущества перед 
прямой потенциометрией и объемным титриметрическим методом: 
- определение концентрации веществ с большей правильностью и 
воспроизводимостью; 
- возможность дифференциально и последовательно определять два и 
более компонентов в данной порции исследуемого раствора; 
- позволяет вести измерения в присутствии мешающих веществ, 
влияющих на потенциал индикаторного электрода, путем подбора титранта, 
селективно реагирующего только с определяемым веществом; 
- возможность автоматизировать титрование, что позволяет уменьшить 
трудоемкость метода; 
- использование для определений большее число индикаторных 
электродов, т.к. во многих случаях требования к электродам в отношении 

---

–
12 
–
постоянства угла наклона электродной функции и стандартного потенциала 
менее жесткие, потому что важно не абсолютное значение потенциала (и ЭДС 
элемента), а его изменение, связанное с добавлением титранта. 
В потенциометрическом титровании могут быть использованы реакции 
нейтрализации, осаждения, комплексообразования, окисления-восстановления.