Zamonaviy texnologiyalar

 
 
Klеchkоvskiy rule: 
1. In  the  occupation  of  atomic  orbitals,initially,  orbital  that  is  equal  to  the  least 
proportion of (n+1) equation will be occupied in the first place . 
2. If  the  proportion  of  (n+1)  for  orbitals  is  the  same  ,  electron  orbitals  will  be 
occupied  starting  from  the  least  proportion  of  n.  According  to  this  principle, 
energy of electron orbitals will be as follows:  
Electronic configuration of atoms 
1s

 2s

 2p

 3s

 3p

 4s

 3d

 4p

 5s

 4d

 5p

 6s

4f

 5d

 6p

 7s

5f

 6d

 7p 
 
  The arrangement of electrons in energy levels around an atomic nucleus is 
called  electronic  configuration.  In  its  normal  state  each  electron  in  the  atom 
follows the rule of minimal energy. 
Energy levels are occupied as follows: 
1.  Principal quantum number n is small (minimal); 
2.  First, s energy level is occupied. Next, p level and then d level (if 1 is small)    
3.  When  occupying  proportion  of  (n+1)  must  be  minimal.  When  occupying 
(n+1) proportion should be small (minimal) (Klechkovskiyrule); 
4.  According to Hund‘s rule; 
Exercise:  Cesium(Cs)  is  located  in  the  6  period,its  55  electrons  (atomic 
number 55) are spread among 6 energy levels.According to the principle of 
electronic occupation following figures can be drawn.  
55
Cs 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 4p
6
 4d
10
 5s
2
 5p
6
 5d
10
 6s
1