O`zbekiston respublikasi oliy va o`rta maxsus ta`lim vazirligi qarshi davlat universiteti tabiiy fanlar fakultet kimyo yo’nalishi

III BOB. OLINGAN NATIJALAR VA UNING TAHLILI………..16

3.1. Dissossasiya nazariyasining ahamiyati …………………………..16

XULOSA………………………………………………………………26

FOYDALANILGAN ADABIYOTLAR RO’YXATI……………....27
Kirish

Mavzuning dolzarbligi. Eritmalari yoki suyuqlanmalari elektr tokini o‘tkazadigan moddalari elektrolitlar deyiladi. Elektrolitlarga hamma kislota, asos va tuzlar misol bo‘la oladi. Bu moddalar eritmalarda yoki suyuqlanmalarda ionlarga parchalanadi. Masalan:

KOH↔K⁺+OH^-

KCl↔ K⁺+Cl^-

Mavzuning maqsadi. Kurs ishining maqsadi musbat zaryadlangan ionlar kationlar, manfiy zaryadlangan ionlar esa anionlar. Elektrolit molekulalari ionlarga parchalangani uchun eritmada zarrachalar soni ortadi. Shuning uchun suyultirilgan noelektrolit eritmalar uchun aniqlangan Vant-Goff va Raul qonunlarining matematik ifodasini elektrolitlarga qo’llashda tuzatma koeffitsent (bu koeffitsent Vant-Goffning izotonik koeffitsienti deb ataladi) ni (i) kiritish kerak. U vaqtda Vant-Goffning qonunining tenglamasi quyidagi ko‘rinishga ega bo‘ladi: P=CRTi. Raul qonunining tenglamasi Δt=KCi shaklida yoziladi. Izotonik koeffitsent tajribada topilgan osmotik bosim, elektrolit eritmasining bug‘ bosimini hamda eritmaning muzlash temperaturasining ko’tarilishini xuddi shu parametrlarini nazariy xisoblab topilgan qiymatlaridan necha marta kattaligini ko‘rsatadi.

Mavzuning vazifalari. Kurs ishida dissossasiya jarayonining bosimini o’rganish hamda dissossasiya bosimini o’lchashni o’rganish kurs ishining asosiy vazifalari hisoblanadi. Shunday qilib, noelektrolit eritmalar uchun izotonik koeffisiyent birga teng, elektrolit eritmalar uchun hamma vaqt birdan katta.