O‘zbekiston respublikasi oliy va o‘rta maxsus ta’lim vazirligi mirzo ulug‘bek nomidagi

2. Adsorbsiya. Asosiy tushunchalar 
Kolloid kimyoda fazalararo sirtlarda sodir bo‗ladigan jarayonlarni o‗rganish 
muhim vazifa deb qaraladi, chunki dispers sistemalarning geterogenlik yoki ko‗p 
fazalik  belgisi  kolloid  kimyoda  fazalararo  satxlar,  satx  qavatlar  mavjudligini 
ta‘minlovchi belgi sifatida namoyon bo‗ladi Kolloid zarrachalar juda katta satxga 
ega,  shuning  uchun  ular  satxiy  energiyaga  ega.  Satx  o‗zgarishi  bilan  satxiy 
energiya xam o‗zgaradi. Fazalararo satx kattaligining ayni faza xajmiga bo‗lgan 
nisbati  solishtirma  satx  deb  ataladi:  S
sol 
=  S/V.  Masalan  hajmi  1  sm
3
  bo‗lgan 
kubning har qaysi sirti 1sm
2
 dan, jami 6 sm
2
 ga teng bo‗ladi. Agar uni 10 bo‗lakka 
bo‗lsak, uning hajmi o‗zgarmaydi, lekin uning sirti 60 sm
2
  bo‗lib  qoladi, bu  esa 
liofob kolloidlarning xarakterli xususiyatlaridan biridir. 
Fazalararo  satxning  mavjudligi  sirt  taranglik  birligidan  xabar  beradi. 
Suyuqlik o‗z sirtini mumkin qadar kamaytirishga intiladi. Demak, suyuqlik sirtini 
kattalashtirish  uchun  ish  sarf  qilish  kerak.  Suyuqlik  sirti  kamaygnda  energiya 
ajralib chiqadi. Demak, suyuqlikning sirt qavati ma‘lum energiya zapasiga ega va 
uni suyuqlikning sirt energiyasi deyiladi.  
Suyuqlik sirtini 1 sm
2
 kattalashtirish uchun sarf bo‗lgan energiya miqdori shu 
suyuqlikning  sirt  taranglik  koeffitsenti  yoki  sirt  tarangligi  deyiladi.  Sirt 
taranglikning  o‗lchamligi  sirt  birligiga  to‗g‗ri  keladigan  energiya  miqdori  bilan 
ifodalanadi: SGS sistemasida  erg/sm
2 
=din∙sm/sm
2 
= din/sm bilan, SI sistemasida 
Dj/m
2 
=M/m
2 
=H/M  bilan  ifodalanadi.1  Dj/m
2 
=  1000  erg/sm
2 
=  1H/M=  1000 
din/sm  ekanligini  nazarda  tutish  kerak.  Sirt  tarangligining  kelib  chiqish  sababi 

---

74 
 
suyuqlik molekulalari orasidagi bog‗lanishdir. Ayni modda molekullari orasidagi 
bog‗lanish  qancha  kuchli  bo‗lsa,  ularning  sirt  tarangligi  shuncha  katta  qiymatga 
ega bo‗ladi.  
Suyuqlik  yoki  qattiq  jism  sirtida  boshqa  modda  molekulalari,  atomlari  yoki 
ionlari  yig‗ilishiga  adsorbsiya  deyiladi.  Yutilish  xajm  bo‗yicha  ketsa  absorbsiya 
deyiladi.  O‗z  sirtiga  boshqa  modda  zarrachalarini  yutgan  modda  adsorbent, 
yutilgan  modda  esa  adsorbtiv  deyiladi.  Adsorbsiya  jarayoni  satx  yuzasida 
ketadigan  xodisa  bo‗lib  u  liozollarning  koagullanishi,  kolloid  cho‗kmalarni 
peptizatsiyasi,  zarracha  zaryadining  o‗zgarishi,  ularni  xo‗llanishi  va  boshqalar 
bilan bog‗liqdir.  
Adsorbsiya ikki xil fizikaviy va kimyoviy bo‗ladi. Birinchisi qaytar bo‗lib u 
molekulalararo  kuchlar  ta‘siriga  bog‗liq,  adsorbsiyada  bir  –  biriga  qarama  – 
qarshi  ikki  jarayon  bo‗ladi:  biri  yutilish  bo‗lsa,  ikkinchisi  yutilgan  moddaning 
desorbsiyasidir.  Har  qanday  qaytar  jarayondagi  kabi,  yutilish  va  ajralib  chiqish 
jarayonlarining tezliklari tenglashib, sistema adsorbsion muvozanat xoliga keladi. 
Bu  esa  sistemada  moddaning  issiqlik  xarakati  tufayli  bir  tekis  tarqalishiga  olib 
keladi. 
Yutilgan  modda  miqdorini  aniqlash  uchun  tajribada  adsorbtivning 
adsorbsiyadan oldingi va keyingi konsentratsiyalari topiladi. Adsorbentning 1 sm
2
 
sirtiga  yutilgan  moddaning  g/mol  xisobdagi  miqdoridan  adsorbsiyani  mol/sm
2
 
yoki mol/m
2
 ifodalanadi va Г bilan belgilanadi: 
 Г=    , bunda X – yutilgan modda miqdori; S – adsorbent sirti. 
Adsorbsiyani quyidagicha xarakterlash mumkin: 
Yutilgan modda miqdorini temperaturaga bog‗liqligi: 
Г = f(T)  P = const (izobara) yoki C = const (izopika) 
Bosim yoki konsentratsiyani temperaturaga bog‗liqligi: 
Р = f(T),  C = f(T)  (P va C – muvozanatda)  Г = const (izoterma) 
Yutilgan modda miqdori bosim yoki temperaturaga bog‗liq: 
Г = f(R),  Г = f(С)  (Р va С – muvozanatda)  T = const (izoterma) 
Bulardan ko‗pincha adsorbsiya izotermasidan foydalaniladi. 
 
1-rasm. Adsorbsiya izotermasi 
Adsorbsiya  izotermasi  (1-rasm)  3  ta  qismdan  iborat  bo‗lib,  birinchi  qismda 
grafikni  boshidagi  to‗g‗ri  chiziqda  adsorbsiya  Р  va  С  ga  proporsional  ravishda 
o‗zgaradi. Ikkinchi egri  qism va absissa o‗qiga parallel to‗g‗ri chiziq maksimal 
miqdordagi  adsorbsiyani  ifodalaydi.  O‗zgarmas  temperaturada  qattiq  adsorbent 

---

75 
 
sirtiga yutilgan gaz yoki erigan modda miqdori bilan adsorbent og‗irligi orasidagi 
bog‗lanish Freyndlixning adsorbsiya tenglamasi bilan ifodalanadi: 
Г  =  =  K∙C
1/n
,  bu  erda  X  –  yutilgan  modda  miqdori;  m  –  adsorbentning 
massasi;  C  –  eritmaning  adsorbsion  muvozanat  vaqtidagi  konsentratsiyasi;  K  va 
1/n    -  tajribadan  topiladigan  o‗zgarmas  qiymatlar.  K-adsorbilanuvchi  modda 
tabiatiga bog‗liq. Uning fizik ma‘nosi shuki, agar C= 1 va m = 1 bo‗lsa K = X 
teng  bo‗ladi.  n–  ning  qiymati  1.5  bilan  5  orasida  bo‗ladi.  Freyndlix  formulasi 
asosida  Г  ni  xisoblash  uchun  formuladagi  K  va  n  konstantalarning  son 
qiymatlarini topish kerak.  
Buning uchun grafik usulidan foydalanamiz va formulani Logorifm shaklda 
yozamiz: 
orasidagi bog‗lanish grafikda to‗g‗ri 
chiziqni beradi.  
 
Shunday 
qilib 
bir 
necha 
konsentratsiyada 
x/m 
ni 
aniqlab 
grafikdan  K  va  n  ni  topamiz.  Bu 
formula  o‗rtacha  konsentratsiya  va 
bosimlarda to‗g‗ri natija beradi. 
 
2-rasm. 
Freyndlix 
formulasining 
logarifmik koordinatalarda chizilgan grafigi.