O‘zbekiston respublikasi oliy va o‘rta maxsus ta’lim vazirligi mirzo ulug‘bek nomidagi

Standart (solishtirish) elektrodlar 
Turli  zanjirlarning  EYuK  ni  o‗lchaganda  potensiali  oson  qayta 
takrorlanadigan  va  muvozanat  qiymatiga  tezda  etadigan  elektrodlardan  keng 
foydalaniladi.  Bunday  elektrodlar  solishtirish  yoki  standart  elektrodlar  deyiladi. 
Ularga quyidagi talablar qo‗yiladi: 
-ularning potensiallari o‗zgarmaydigan va vodorod elektrodiga nisbatan aniq 
o‗lchangan bo‗lishi kerak; 
-standart elektrodlar potensialining harorat koeffitsienti kam bo‗lishi kerak; 
-ushbu elektrodlarning tayyorlanishi oson va arzon bo‗lishi kerak; 
-bunday elektrodlarni ishlatish qulay bo‗lishi zarur. 
Odatda  standart  vodorod  elektrodini  kalomel  elektrodi  bilan  almashtiriladi. 
Kalomel  elektrodi  ikkinchi  tur  elektrodlarga  mansub  bo‗lib,  u  simobdan  iborat 
bo‗ladi va uning usti Hg
2
Cl
2
  va  Hg  larning  aralashmasi  bilan  qoplangan  bo‗ladi 
(rasm).  Elektrolit  sifatida  KCl  ning  ma‘lum  konsentratsiyali  (0,1-1,0  n  li  yoki 
to‗yingan  eritma)  eritmasidan  foydalaniladi.  Simobning  ichiga  platina  simi 
tushirib qo‗yiladi, u faqat o‗tkazgich vazifasini bajaradi. Kalomel elektrodi zanjiri 
quyidagicha ifodalanadi: 
   
 
 
)
(
,
/
2
2
C
KCl
Cl
Hg
Hg
 
 
3-rasm Kalomel elektrod 
Kalomel  elektrodi  simob  elektrodi 
hisoblanadi, 
uning 
potensiali 
simob 
ionlarining  aktivligiga  bog‗liq.  Ammo 
Hg
2
Cl
2
  eritmasi  to‗yingan  bo‗lganligi 
sababli 
const
a
Hg
2
2
 
bo‗ladi 
va 
elektrodning 
potensiali 
faqat 
Sl
-
 
ionlarining  aktivligi  bilan  belgilanadi.  Sl
-
 
ionlarining 
konsentratsiyasi 
qanchalik 
yuqori  bo‗lsa, 
2
2
Hg
  ionlarining  aktivligi 
shunchalik  
kam  va  elektrodning  potensiali  shunchalik  manfiyroq  bo‗ladi.  Normal 
kalomel elektrodi 
)
1
(
KCl
C
 uchun elektrodning potensiali 0,283 V ga teng, ya‘ni 
kalomel elektrodi standart vodorod elektrodiga nisbatan 0,283 V ga musbatroqdir. 
Agar quyidagi 
   
 
)
(
/
Hg
,
//
/
)
)(
(
2
2
1
1
2
Hg
Cl
KCl
H
H
Pt
KCl
H
c
a
 
zanjirni tuzib uni EYuK ni o‗lchasak, o‗rganilayotgan eritmaning pH ni oson 
xisoblash mumkin. 

---

51 
 
  Shunday qilib, pH ni o‗lchayotganda standart vodorod elektrodini kalomel 
elektrodi  bilan  almashtirish  mumkin.  Xingidron  elektrodi  oksidlovchi–
qaytaruvchi elektrodlardandir. U oddiy yarim element bo‗lib, unga pH noma‘lum 
bo‗lgan eritma quyiladi va kam miqdorda xingidron solinadi. Eritmaga o‗tkazgich 
vazifasini  bajaruvchi  platina  simi  tushiriladi.  Bunday  elektrodni  normal  kalomel 
elektrodi  bilan  tutashtiriladi  va  zanjirning  EYuK  o‗lchanadi.  EYuK  ni  bilgan 
holda eritmaning pH ni hisoblash mumkin. Xingidron xinon bilan gidroxinonning 
ekvimolekulyar  birikmasidir: 
2
4
6
2
4
6
)
(
OH
H
C
O
H
C
,  u  suvda  yomon  eriydi. 
Eritmada  xinon  bilan  gidroxinon  o‗rtasida  quyidagi  oksidlanish–qaytarilish 
muvozanati  o‗rnatiladi: 
2
2
4
6
2
4
6
)
(
H
O
H
C
OH
H
C
; 
e
H
H
2
2
2
 
yoki 
e
H
O
H
C
OH
H
C
2
2
)
(
2
4
6
2
4
6
 
  Bu  muvozanatda  vodorod  ionlari  qatnashgani  sababli  oksidlanish–
qaytarilish  potensiali  eritmaning  vodorod  ko‗rsatkichi  pH  ga  bog‗liq  bo‗ladi. 
Xingidron  elektrodini  ishqoriy  eritmalarda  qo‗llash  mumkin  emas,  chunki 
gidroxinonning  ishqoriy  tuzlari  hosil  bo‗lishi  natijasida  xinon  bilan 
gidroxinonning  nisbati  ekvimolekulyar  bo‗lmay  qoladi.  Xinon  bilan 
gidroxinonning  nisbati  kuchli  elektrolit  tuzlari  ishtirokida  ham  o‗zgarib  qolishi 
mumkin.  Xingidron  elektrodi  vodorod  elektrodga  nisbatan  oksidlovichlarga 
chidamli  bo‗ladi.  Kalomel  va  xingidron  elektrodlaridan  iborat  bo‗lgan  galvanik 
elementda xingidron elektrodi musbat bo‗ladi. 
  Shunday  qilib,  xingidron  elektrodi  o‗zini  vodorod  elektrodi  kabi  tutadi, 
ammo unda standart vodorod elektrodiga o‗xshab atmosfera bosimida emas, balki 
juda  kichik  parsial  bosimda  Pt  vodorod  bilan  to‗yinadi.  Shu  sababli,  xingidron 
elektrodining potensiali eritmadagi vodorod ionlarining bir xil aktivligida vodorod 
elektrodining potensialidan 0,7 V ga musbatroqdir. 
  Hozirgi  vaqtda  eritmalarning  pH  ni  o‗lchash  uchun  shisha  elektrodlardan 
(ionselektiv elektrodlar) keng foydalanilmoqda. Ushbu elektrodlar alohida tarkibli 
shishalardan  tayyorlanadi va  ularning  tarkibiga  ko‗p  miqdorda  ishqoriy  metallar 
kiradi, shuning uchun ular oddiy shishaga nisbatan kichik elektr qarshiligiga ega. 
Ushbu  elektrodda  kislotaning  konsentrlangan  eritmasi  bilan  ishlov  berilgan  juda 
yupqa  shisha  to‗siq  (membrana)  mavjud  bo‗lib,  bu  membranadan  eritmaga 
vodorod ionlari o‗tadi va membrana manfiy zaryadlanadi (
2
3
SiO
 ionlari xisobiga). 
Hosil  bo‗ladigan  potensiallar  farqi  eritmadagi  vodorod  ionlarining  aktivligiga 
bog‗liq.  Shisha  elektrodining  potensiali  tez  o‗rnatiladi  va  eritmadagi 
oksidlovchilar  va  platina  elektrodini  zaxarlaydigan  qator  moddalarga  bog‗liq 
emas. Shisha elektrodining kamchiliklari ham bor, masalan, shisha membrananing 
yuqori omik qarshiligi EYuK ni o‗lchayotganda sezgir asbsoblardan foydalanishni 
talab  qiladi  (pH–metrlar).  Bundan  tashqari,  shisha  elektrodini  pH  ning  0-12 
oralig‗ida qo‗llash mumkin. 
Ionselektiv  elektrodlar  yuqorida  aytilganlardan  farq  qiladi,  ularda  ikkala 
chegaralangan fazalar – membrana va eritma – ion o‗tkazuvchanlikka ega bo‗ladi. 
Jarayon  membrana  bilan  eritma  orasida  ionlarning  almashinishi  bilan  boradi. 
Fazalararo  chegarani  kesib  o‗tuvchi  ionlarning  zyaryadi  o‗zgarmaydi,  ammo 
zyaryad  boshqacha  taqsimlanishi  mumkin.  Membrananing  tarkibi  va  tuzilishi 

---

52 
 
topilsa  fazalararo  chegaradagi  potensial  faqat  birgina  ko‗rinishdagi  ionning 
aktivligiga  bog‗liq  bo‗ladi.  Bunday  elektrodlar  selektivlik  xususiyatiga  ega 
bo‗ladi va alohida ionlarning aktivligini o‗lchash imkoniyatini beradi. 
Ionselektiv  elektrodlarning  membranalari  qattiq  va  suyuq  bo‗lishi  mumkin. 
Qattiq  membranalarga  shisha,  kristall  va  geterogen  membranalar  kiradi.  Suyuq 
elektrodlarga  suv  bilan  aralashmaydigan  dielektrik  doimiysi  kichik  bo‗lgan 
organik erituvchilar kiradi (xlorbenzol, toluol), ularda kerakli ionogenlar eritilgan 
bo‗ladi (fosfat kislotaning diefirlari, alifatik kislotalar, aminlar, kraun–efirlar).