O‘zbekiston respublikasi oliy va o‘rta maxsus ta’lim vazirligi islom karimov

Ichki energiyaning o‘zgarishini aniqlash (190): ∆E = Eox. – Eboshl. = Emahs. – Ereag. 6.2

Download 12,75 Mb.

bet	42/224
Sana	03.07.2022
Hajmi	12,75 Mb.
	#736982

1 ... 38 39 40 41 42 43 44 45 ... 224

Bog'liq
Kimyo I UMK majmua

3.2. amaliy mashqulot 1-masala

6.1. Ichki energiyaning o‘zgarishini aniqlash (190):
∆E = E_ox. – E_boshl. = E_mahs. – E_reag.
6.2. Ichki energiya o‘zgarishini issiqlik va ish orqali ifodasi (190):
∆E = q + w
6.3. Termodinamika birinchi qonunining (energiyaning saqlanish qonuni) ifodasi (193):
∆E_olam= ∆E_sistema + ∆E_{atrof muxit}= 0
6.4. O‘zgarmas bosimda hajm o‘zgarishi hisobiga bajarilgan ishni aniqlash (195):
w = -P∆V
6.5. O‘zgarmas bosimda entalpiya o‘zgarishi bilan ichki energiya o‘zgarishi orasidagi munosabat (195): ∆H = ∆E + P∆V

6.6. O‘zgarmas bosimda yutilgan yoki chiqarilgan issiqlik orqali entalpiya o‘zgarishini aniqlash (196):
q_p= ∆E + P∆V = ∆H
6.7. Kimyoviy reaksiya borishida yutilgan va chiqarilgan issiqlikni xisoblash (197):
q = C x massa x∙∆T
6.8. Reaksiyaning umumiy entalpiyasi o‘zgarishini xisoblash (203):
∆H_umumiy = ∆H₁ + ∆H₂+...+ ∆H_n
6.9. Reaksiyaning standart entalpiyasini xisoblash (207):
∆H^o_reaksiya= ∑m∆H^o_{f (mahsulotlar)}- ∑n∆H^o_{f( reagentlar)}

3.2. amaliy mashqulot
1-masala. 14g.temir kislorod bilan birikib, Fe₂O₃ hоsil qi’lishda 102,09kj.issiqlik ajralib chiqqan. Temir (III)-oksidning hоsil bo’lish issiqligi Hni toping.

Yechish: Rеаksiyaning termokimyoviy tenglamasi:
2Fe + (3/2)O₂ = Fe₂O₃+ ∆H_xb
Rеаksiya tenglamasiga muvofiq 2 mol (2mol Fe – 112g.) temirdan 1 mol Fe₂O₃ hоsil bo’lgаni uchun bu rеаksiya vaqtida ajralib chiqqan issiqlik miqdori ( ∆H_xb), Fe₂O₃ning hоsil bo’lish issiqligiga teng bo`ladi. Shunga asosan :
14g.-----------102,09 kj.
112g.---------- ∆H_xb,kj, bundan

∆H_xb= = 816,72 kj

Demak, Fe₂O₃ ning hоsil bo’lish issiqligi 816,72 kj teng, ∆H_xb= 816,72 kj

2-masala. Quyidagi kimyoviy tenglama bilan ifodalangan neytrallanish rеаksiyasining issiqlik effektini xisoblang HNO₃+ NaOH= NaNO₃+ H₂O

Yechish: Gess qonunidan kelib chiqadigan xulosaga asosan, rеаksiyasining issiqliq effektini topish uchun rеаksiya mahsulotlarining hоsil bo’lish issiqliklari yigindisidan rеаksiya uchun olingan moddalarning hоsil bo’lish issiqliqlari yigindisi ayiriladi.
∆H_kr= ( ∆ + ∆ ) - ( ∆ + ∆ )
Bu tenglikka jadvaldan HNO₃,NaOH, Na NO₃, H₂O(s)larning hоsil bo’lish issiqliklari qiymatlarini topamiz .

∆H_kr = [ (-467,35) + (285,77)]- [(-173,21)+(426,77)]= -153,14kj.

Demak, rеаksiyasining issiqlik effekti -153,14kjga teng.

Download 12,75 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham: