«Основы электрохимии»

Тема: «Основы электрохимии»
(Тесты открытой формы)
1. Гальванические элементы:

1. 
   Являются источниками постоянного тока;
   
2. 
   Являются источниками переменного тока;
   
3. 
   Преобразуют химическую энергию, выделяющуюся при протекании окислительно – восстановительной реакции в электрическую;
   
4. 
   Преобразуют химическую энергию, выделяющуюся при протекании окислительно – восстановительной реакции, в тепловую или механическую.
   

Ответ: 1,3.
2. Химическим гальваническим элементом является:

1. 
   Элемент, составленный из двух различных металлических электродов с неодинаковыми электродными потенциалами;
   
2. 
   Элемент, составленный из двух одинаковых металлических электродов, погруженных в растворы одной и той же соли, но с различной активностью ионов металла;
   
3. 
   Элемент, составленный из двух одинаковых металлических электродов, погруженных в растворы одной и той же соли и с одинаковой активностью в них ионов металла;
   
4. 
   Элемент, составленный из двух разных редокс – электродов, имеющих неодинаковые значения электродных потенциалов.
   

Ответ: 1,4.
3. В гальваническом элементе процесс окисления протекает:

1. 
   На электроде, имеющем большее значение электродного потенциала;
   
2. 
   На катоде;
   
3. 
   На электроде, имеющем меньшее значение электродного потенциала;
   
4. 
   На аноде.
   

Ответ: 3,4.

4. В гальваническом элементе процесс восстановления протекает:

1. 
   На электроде, имеющем большее значение электродного потенциала;
   
2. 
   На катоде;
   
3. 
   На электроде, имеющем меньшее значение электродного потенциала;
   
4. 
   На аноде.
   

Ответ: 1,2.
5. К сильным электролитам в водных растворах принадлежат:

1. 
   Растворы хлорида лития и йодида натрия в ацетоне;
   
2. 
   Азотная, соляная и серная кислоты;
   
3. 
   Большинство солей, щелочи;
   
4. 
   Растворы хлорида лития и йодида натрия в уксусной кислоте.
   

Ответ: 2,3.
6. Чем больше константа диссоциации, тем:

1. 
   Более диссоциирована кислота;
   
2. 
   Менее диссоциирована кислота;
   
3. 
   Медленнее вещество распадается на ионы при растворении в воде.
   
4. 
   Сильнее электролит расщепляется на ионы.
   

Ответ: 1,4.
7. Примером амфотерного электролита может быть:

1. 
   Гидроксид цинка;
   
2. 
   Хлорная кислота;
   
3. 
   Гидроксид свинца;
   
4. 
   Калиевая щелочь.
   

Ответ: 1,3.

8. Согласно протонной теории кислот и оснований Й.Н.Бренстеда:

1. 
   Кислоту считают акцептором протонов;
   
2. 
   Основание считают донором протонов;
   
3. 
   Основание считают акцептором протонов;
   
4. 
   Кислоту считают донором протонов.
   

Ответ: 3,4.

9. Электролиз – это:

1. 
   Процесс превращения электрической энергии в магнитную;
   
2. 
   Процесс превращения электрической энергии в химическую;
   
3. 
   Разложение вещества на составные части при прохождении через его раствор электрического тока.
   
4. 
   Источники электрической энергии, вырабатывающие электрический ток методом химического взаимодействия двух металлов в электролите.
   

Ответ:2,3.
10. Какой может быть коррозия в зависимости от среды?

1. 
   Атмосферная
   
2. 
   Литосферная
   
3. 
   Газовая
   
4. 
   Биокоррозия
   
5. 
   Сероводородная коррозия
   

Ответ: 1,3,4,5.