Oltingugurt va uning birikmalari

11. S + HI(қ) = I2 + H2S (500 °С).

• 11. S + HI(қ) = I2 + H2S (500 °С).
• 12. 3S + 2Cl2O2(c) = SCl2 + S2Cl2 + 2SO2 (кат. AlCl3).
• 13. S + 4CoF3 = 4CoF2 + SF4 (350 – 400 °С).
• 14. 3S(c) + 2AgF = Ag2S + S2F2[(– SF)2 изомери],
• 3S + NF3 = S(N)F + S2F2 [S(S)F2 изомери] (400 °С, вак.).
• 15. S + 2Na = Na2S (t > 130 °С),
• 3S + 2Al = Al2S3 (150 – 200 °С).
• 16. (n – 1)S + Na2S(эр) = Na2(Sn) [қайн.],
• S + Na2SO3(конц.) = Na2SO3S (қайн.).
• 17. 3S + SO2 = 2S2O [аниқроғи S(S)O] (t > 100 °С, вак., электр разряди),
• 2S + CuO = Cu + S2O [аниқроғи S(S)O] (150 – 200 °С, вак.).
• 18. 10S + 12AgI + 16NH3(c) = S4N4 + 6Ag2S↓ + 12NH4I.
• 19. 8S + 6SO3 + H2SO4(сувсиз) = (S82+)(HS3O10)2↓ + SO2↑ (совуқда).
• 20. S (S162+)[EF6]2, (S82+)[EF6]2, (S42+)[EF6]2 (E = As, Sb).
• 21. S8(г) → S6(г) → S4(г) → S2(г) → S(г).

H2S- Vodorod sulfid.

• H2S- Vodorod sulfid.
• Tabiatda vodorod sulfid bazi shifobaxsh mineral suv (Matsesta,Pyatigorsk,Jarqo’rg’on) va oz miqdorda vulqon gazlari tarkibida uchraydi.Juda ko’p joylardan H2S chiqib turadi,lekin u tezda oksidlanib oltingugurtga aylanadi.Yuqori temperaturada vodorod bilan oltingugurtni biriktirib ham H2S ni sintez qilish mumkin.Vodorod sulfid-rangsiz,termik beqaror,juda zaharli gaz.Uning hidi xuddi palag’da tuxum hidiga o’xshaydi.muzlashi-83.6o C.Suyuq holatda amalda elektr tokini o’tkazmaydi.Sovuq suvda yaxshi eriydi.H2S ga ingibitor sifatida saxaroza ishlatiladi.

Olinishi:Labaratoriyada olish uchun metall sulfidlariga HCl yoki H2SO4 ning suyultirilgan eritmalari tasir ettirib olinadi.

• Olinishi:Labaratoriyada olish uchun metall sulfidlariga HCl yoki H2SO4 ning suyultirilgan eritmalari tasir ettirib olinadi.
• FeS+2HCl =FeCl2+H2S
• Oltingugurtga HI tasirida olish mumkin.
• S+HI=I2 +H2S
• Kimyoviy xossalari:
• 1. H2S = H2 + S (400 – 1700 °С).
• 2. 8H2S∙46H2O(қ)(клатрат) = 8H2S + 46H2O (t > 0 °С).
• 3. H2S + H2O F HS– + H3O+; pKk = 6,98,
• HS– + H2O F S2– + H3O+; pKk = 12,91.
• 4. H2S + H2SO4(конц.) = S↓ + SO2↑ + 2H2O (20 °С),
• H2S + 3H2SO4(конц.) = 4SO2↑ + 4H2O (қайн.).
• 5. H2S(тўйинган) + 2HNO3(конц., совуқ) = S↓ + 2NO2↑ + 2H2O,
• H2S + 8HNO3(конц.) = H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O (қайн.).
• 6. H2S + NaOH(суюл.) = NaHS + H2O,
• H2S + 2NaOH(конц.) = Na2S + 2H2O.
• 7. H2S(тўйинган) + NH3∙H2O = NH4HS + H2O.
• 8. H2S + 2NH3(c) = (NH4)2S (– 40 °С).
• 9. 2H2S(тўйинган) + O2 = 2S↓ + 2H2O (ёруғликда),
• 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O (250 – 300 °С, ҳавода ёниши).
• 10. H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl.
• 11. H2S(тўйинган) + E2 = S↓ + 2HE (E = Br, I).
• 12. 2H2S + 2Na = 2NaHS + H2 (150 °С).
• 13. H2S + Sn = SnS + H2 (400 – 450 °С).
• 14. H2S + ZnO = ZnS + H2O (800 – 1000 °С).