Олимпиады по химии

(Харьков-98, 1.1.1, 1.1.4)

Недолго радовался Буратино, получив пять но­веньких золотых монет от Карабаса Барабаса. Случайно подслушав беседу лисы Алисы с котом Базилио, он узнал, что хитрый Барабас подменил золото сплавом двух метал­лов. Но вот беда, он не услышал, каких именно. Не теряя времени, Буратино приступил к работе. Он взвесил одну из монет на аналитических весах и установил, что ее мас­са 5,00 г. Обнаружив в шкафу папы Карло сосуд с соляной кислотой, он бросил туда монету. В результате реакции выделилось 0,514 л (н. у.) газа и осталось 3,50 г нераство- рившегося остатка. Отфильтровав его, Буратино подейство­вал на него азотной кислотой и получил сине-зеленый ра­створ, при добавлении к которому избытка щелочи выпал голубой осадок. После нагревания осадка в пробирке Бу­ратино получил 4,38 г черного остатка.

1. 
   Помогите Буратино определить металлы в сплаве.
   
2. 
   Рассчитайте массовые доли металлов в сплаве.
   
3. 
   Напишите уравнения соответствующих химических ре­акций.
   

Решение

1. 
   Расчет атомной массы х металла А: 1,5 г 0,514 л
   

2А +2пНС1 = 2МеС1_л + nH₂ Т .
х г/моль 22,4 г/моль
/ткл \ к ок 1 к 1,5 0,514 л
ш(Ме) = 5 - 3,5 = 1,5 г, -2—=— .
2х п ■ 22,4
Отсюда х = 32,7п. При п = 2 х = 65,4 г/моль (цинк).

188

2. 
   
   Всеукраинские олимпиады. II тур
   
   Расчет атомной массы у второго металла В:
   

3.5 Г 4,38 г
2В ->В₂0„.
у г/моль 2у+л16
3,5 4,38
2у 2у + п16
Отсюда у = 31,9п. При п = 2 у = 63,8 г/моль (медь).

3. 
   Уравнения реакций:
   

Zn + 2НС1 = 2пС1₂ + Н₂Т;
ЗСи + 8НМО₃ = ЗСи(КЮ₃)₂ + 2МОТ + 4Н₂О
(среди продуктов могут быть также МО₂, Ы₂, М₂О, МН₄ЫО₃);
Си(МО₃)₂ + 2МаОН = Си(ОН)₂4- + 2МаЫО₃;
Си(ОН)₂ ¿=СиО + Н₂О.

182.