Олимпиады по химии

4 ¿4 4

95. 
    (1.1.1)
    

Некоторая соль состоит из азота, водорода и кис­лорода. Массовая доля азота в соли составляет 44 %. Оп­ределите формулу соли. Какие вещества образуются при нагревании, окислении и восстановлении этой соли?
Решение
Соль должна быть составлена из катиона и аниона. Катионом соли, не содержащей металла, могут быть ЫН₄ , М₂Н₅⁺,


101




10 класс


N₂Hg⁺, а также более сложные органические катионы. Рассмотрим простейший вариант — катион аммония. Азот, очевидно, входит также в состав аниона. Перебирая варианты нитрат-иона N0^ и нитрит-иона N0^, находим, что заданной массовой доле азота соответствует нитрит аммония NH₄NO₂.
NH₄NO₂=N₂ +2Н₂О»
NH₄NO₂ + 3Zn + 6NaOH + 4H₂O = 2NH₃ + 3Na₂[Zn(OH)₄], NH₄N0₉ + 2KMnO + 2K0H = 2K₉MnO, + NH.NO, + H₉0.
*t 4 4 4 4 4 о 4

95. 
    (1.1.1)
    

Почему экологи обеспокоены, с одной стороны, утоньшением озонового слоя, с другой — ростом концент­рации озона в атмосфере?
Решение
Озоновый слой находится в стратосфере, предохраняя поверхность Земли от воздействия ультрафиолета. Однако сам по себе озон в больших концентрациях ядовит. У поверхности Земли озон в основном появляется как техногенное загрязнение — при работе высоковольтных установок, у высоковольтных линий электропередачи и т. д. Таким образом, у поверхности Земли озон вреден, а в верхних слоях атмосферы необходим.

95. 
    (1.1.1)
    

Впишите формулы веществ, заполняя пропуски в следующих уравнениях реакций:
... + Н₂О₂ = H₂SO₄ + Н₂0,
... 4- Н₂о = А1(0Н)₂С1 + НС1,
... + Na₂so₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆,
2... + K₉SO, + КОН = K₉SO₄ + 2K MnO + H₉0, ... + ... = LiCl + H₂0,
... + ... = BaSO.^L + 2HN0„.
4 о
Решение
H₂SO, + H₂o₂ = H SO + H₂o,
A1(OH)C1₂ + H₂0 = A1(OH)₂C1 + HCl,


102




Районные олимпиады


I₂ 4- Na₂SO₃ = 2NaI + Na₂S₄O_e,
2KMnO, 4- KJSO, 4- КОН = KJSCL + гк^по, + н,о,
4 d d ¿4 ¿42'
LiOH 4- HCl = LiCl 4- H₂O,
Ba(NO₃)₂ 4- H₂SO₄ = BaSO₄-l + 2HNO₃.

95. 
    (1.1.1, 1.1.4)
    

На нейтрализацию 100 г раствора гидроксида
натрия потребовалось 122 г раствора одноосновной неор-
ганической кислоты НА. При обработке нейтрализованно-
го раствора избытком раствора нитрата серебра выпал бе-
лый осадок массой 14,3 г, темнеющий на солнечном свету.
Полное его разложение дает 10,8 г металла. Определите
все вещества, запишите уравнения реакций. Рассчитайте
массовую долю щелочи в исходном растворе. Предложите
более естественный способ экспериментального определе-
ния концентрации щелочи.
Решение
Речь идет о каком-то галогениде серебра AgA, кото-
рый под действием света разлагается:
2AgA = 2Ag + А₂ •
Определим его молярную массу:
п (AgA) = п (Ag) = —Ю-S ^Г— = 0,10 моль ,
^{v v} ' 108г/моль
14,3 г _44О ,
= = 143 г/моль .
0,10 моль
Значит, элемент А является хлором, а неорганическая одноос-
новная кислота — хлороводородной кислотой.
NaOH 4- HCl = NaCl 4- Н₂О,
NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCli.
Согласно стехиометрии реакций, n(NaOH) = n(HCl) = n(AgCl) =
= n(Ag) = 0,10 моль. Тогда m(NaOH) = 4,0 г, и его массовая доля
в растворе составит
. . zn(NaOH) 4,0 г
œ(NaOH) = —Ц = 0,04 , или 4 % .
^v ' тп(р-ра) 100 г
Естественный способ определения концентрации раствора ще-
лочи — это кислотно-основное титрование. В случае сильной кис-


M(A_gA) = ^l
n(AgA)


103