Олимпиады по химии

8 класс

4. 
   Относительная атомная масса химического элемен­та показывает, во сколько раз масса его атома больше 1/12 части массы атома изотопа углерода-12.
   
5. 
   Относительная молекулярная масса равна сумме относи­тельных масс всех атомов, из которых состоит молекула.
   
6. 
   Моль: количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул или других), сколько содер­жится атомов углерода в 0,012 кг (12 г) изотопа угле­рода-12.
   
7. 
   Постоянная Авогадро N_д: это число частиц, содержа­щихся в одном моле любого вещества (6,02-10"²³ моль"¹).
   
8. 
   Молярная масса вещества: масса 1 моль этого веще­ства, г/моль, численно совпадает с массами атомов и молекул, выраженными в а.е.м., и с относительными атомными и молекулярными массами.
   
9. 
   Закон Авогадро: в равных объемах любых газов при постоянных давлении и температуре содержится рав­ное число молекул.
   
10. 
    Нормальные условия (н. у.): 0 °С и 101,3 кПа (1 атм).
    
11. 
    Молярный объем газа: объем 1 моль идеального газа, равный 22,4 л/моль при н. у.
    

Типичные элементы решения задач: расчет молярной (мо­лекулярной, формульной) массы вещества по атомным мас­сам, расчет количества вещества по его массе и расчет мас­сы по количеству вещества, определение количества вещества газа по его объему, расчет средней молярной массы смеси.

4. 
   Стехиометрические вычисления: определение химической формулы вещества; расчеты по уравнениям химических реакций
   

В основе стехиометрических расчетов лежат количественные законы химии: закон сохранения массы,


14




Методический комментарий


закон постоянства состава, закон эквивалентных отноше-
ний, закон кратных отношений. Наиболее удобные спосо-
бы решения задач основаны на использовании массового,
мольного и стехиометричского соотношений. Продемонст-
рируем примеры использования этих понятий.
Запишем уравнение химической реакции в общем виде:
аА + ЬВ = А_аВ_ь,
где А и В — символы реагентов,
А_аВ₆ — продукт реакции,
а и b — коэффициенты в уравнении реакции (их назы-
вают стехиометрическими коэффициентами). Эксперимен-
тальные данные о массах т (г или кг) записывают над фор-
мулами веществ в уравнении реакции. Молекулярные массы
М (а.е.м.) или молярные массы М (г/моль) записывают под
формулами реагентов и продуктов:
m(A) т(В) т(А_оВ₆)
аА +ЬВ = А_аВ_ь
Af(A) М(В) M(A„B_I,)
Массовое отношение для элементов, образующих хими-
ческое соединение общей формулы А_аВ_ь, можно составить:

1. 
   на основе экспериментальных данных как отношение
   масс веществ А и В, участвующих в реакции:
   

т(А)
= const.
7П(В)
Например, для реакции образования воды
9г
= 2Н₂О
18 г/моль
1


1г 8г
2Н₂ + О₂
2 г/моль 32 г/моль
ТП(Н₂)
массовое отношение ~ ^_g ,

2. 
   на основе формулы химического соединения A_aB_ft —
   как отношение атомных масс элементов А и В, умно-
   женных на соответствующие нижние индексы а и Ъ:
   

а-М(А)
= const.
ЬМ(В)
п 2 • М (Н)
Например, ^L-^z-
М(О)


2 • 1 г/моль _ 1
16г/моль 8


15




8 класс

3. 
   на основе уравнения химической реакции — как отно­шение молярных масс простых веществ А и В, умно-
   

женных на соответствующие стехиометрические коэф­


фициенты а и Ь: