Олимпиады по химии

Всеукраинские олимпиады. I тпур с 2,16 г металла соединяются 0,71 г хлора, с х г » » 35,5 г хлора,
откуда х = 108 г, что отвечает серебру.
При электролизе через раствор прошло 0,5 А • 7 • 3 600 с = = 12 600 Кл электричества, и только 92 %, т. е. 12 600 Кл • 0,92 = = 11 592 Кл, израсходованы на восстановление металла. Опреде­лим молярную массу эквивалентов металла из пропорции:
при прохождении 11 592 Кл выделяется 5,85 г металла,
» * 96 500 Кл » у г металла,
откуда у = 48,7.
Такое значение молярной массы эквивалентов имеет платина (+4). Итак, сплав содержит ^Г • 100% = 27,0% серебра и 73,0 % платины.
2) Серебро обладает очень высокой электропроводностью и довольно инертно, поэтому оно широко используется в элект­ронике (им покрывают контакты приборов), для чеканки монет, в ювелирном деле. Нитрат серебра — аналитический реагент.
Платина используется в электронике, ювелирном деле, а так­же для изготовления термоэлементов, специальной посуды.

135. 
     (Одесса-92, 1.1.3)
     

Для химического меднения стальных изделий на одном из предприятий используют водный раствор суль­фата меди (II). Требования экологической безопасности про­изводства заставляют контролировать содержание меди (II) в отработанных травильных растворах. В цеховой лабо­ратории освоили две методики определения меди (II). При использовании первой методики к 20 мл анализируемого раствора добавляют избыток йодида калия, оставляют в темноте на полчаса и титруют выделившийся при этом йод раствором тиосульфата натрия с концентрацией 0,01 моль/л. По другой методике к 200 мл раствора до­бавляют соляную кислоту до pH = 1 и на протяжении 30 ми­нут пропускают через раствор ток сероводорода. Выделив­шийся осадок отделяют от раствора и после высушивания


155

9 класс

взвешивают. При анализе отработанного раствора по пер­вой методике в трех параллельных определениях получи­ли следующие результаты: на титрование пошло 28,68; 29,05 и 28,87 мл раствора тиосульфата. При анализе по второй методике масса осадка равна 0,1909; 0,1914 и 0,1911 г.
Какая из методик дает правильное содержание меди (II)? Есть ли недостатки у правильной методики? Как бы вы определили содержание меди (II), если бы были началь­ником лаборатории?
Решение
При анализе по первой методике происходят следую­щие реакции:
2Си²⁺ + 4Г = I₂ + 2CuI, (1)
I₂+2S₂O¡- =2r+S₄O¡’. (2)
Определим концентрацию Cu²⁺. Из стехиометрического соотно­шения следует, что
л(Си²*) n(S₂O₂~)
2 2
Таким образом, количество вещества Си²⁺ в титруемом раство­ре и количество вещества Na₂S₂O₃ в растворе титранта совпадают. Тогда молярная концентрация Си²⁺ равна
/ЧС'11²⁺1 — ^С(^^а2^2^з) ' ^(^^а2^2^з)
^{c(Cu )= =}
= ^0,01к№₂8₂°₃) _{= 5>0}.₁₀-< . _v(Na2s₂o₃),
где V(Na₂S₂O₃) — объем титранта, мл; c(Na₂S₂O₃) — концентрация титранта, моль/л; У(Си²⁺) — объем титруемого раствора, мл.
Среднее значение с(Си²⁺) по результатам трех определений y(Na₂S₂O₃) равно 1,44 • 10’² моль/л.
Вычислим содержание меди (II), определяемое по второй мето­дике. Анализ основан на образовании осадка сульфида меди (II):
Cu²⁺ + H₂S = 2Н⁺ + CuS.

156