Олимпиады по химии

4 Z 4 к»


79

8 класс

2NH₄C1 + Са(ОН)₂ = СаС1₂ + 2NH₃ + 2Н₂О,
СаС1₂ = Са + С1₂,
СаО + Н₂О = Са(ОН)₂,
NH₄C1 = NH₃ + HCl,
CaSO₄ + CO₂ + 2NH₃ + 2H₂O = CaCO₃ + (NH₄)₂SO₄.

1. 
   Кальций из его хлорида можно выделить, в частности, элек­тролизом расплава либо нагреванием с металлическим натрием.
   
2. 
   СаСО₃ + 2НС1 = СаС1₂ + Н₂О + СО₂.
   

67. 
    (Симферополь-95, 1.1.1, 1.1.4, 1.1.5)
    

При действии на белое безводное кристалличес­кое вещество А, применяемое в фотографии, массой 63 г избытком кислоты Б выделилось 11,2 л (н. у.) удушливого газа В. Темно-фиолетовое кристаллическое вещество Д при нагревании выделяет не имеющее запаха бесцветное газо­образное вещество Е. Если газы В и Е пропустить над на­гретым катализатором, а продукт растворить в воде, то образуется кислота Б. Эта же кислота образуется при вза­имодействии водного раствора газа В с газом Ж, который выделяется при действии концентрированной соляной кис­лоты на вещество Д.

1. 
   Назовите вещества А—Ж, напишите уравнения хими­ческих реакций.
   
2. 
   Определите концентрацию раствора кислоты Б, обра­зующегося при растворении продукта взаимодействия газов В и Е в 100 см³ воды, если превращение газа В прошло на 75 %.
   

Решение
1) При действии кислоты на соль чаще всего выделяются СО₂ и SO₂, из них только второй обладает удушливым запахом. Поэтому вещество А представляет собой сульфит или тиосульфат щелочного металла (калия или натрия). Проверим это предположение:
Me₂SO₃ + 2Н⁺ = 2Ме⁺ + SO₂T + Н₂О,
63 г
M(Me₂SO₃) = = 126 г/моль;
22,4 л/моль
Me„S„O + 2Н⁺ = 2Ме⁺ + S4 + S0₉T + Н₉0,

80

I

Всеукраинские олимпиады

М(Ме₂8₂О₃) = ^Г = 126 г/моль.
11,2 л
22,4 л/моль
В первом случае подходит натрий, во втором решения нет.
Вещество А — Ма₂8О₃; Б — Н₂8О₄; В — 8О₂; Д — КМпО₄; Е - О₂; Ж - С1₂.
ЫаДО, + Н ЭО = Ыа 80 + ЭФ + 8О₉Т + Н,0, 2КМпО₄ =К₂МпО₄ + Мп0₂ + 0₂? , 28О₂ +О₂=28О₃, Э0₃ + Н₂о = Н₂8О₄,
2КМпО₄ + 16НС1 = 2КС1 + 2МпС1₂ + 5С1₂Т + 8Н₂О, 2Н„0 + 80, + С1, = Н 80. + 2НС1.
64 г
2) п(Ма₂8О₃) = = 0,50 моль,
126 г/моль
п(Н₂8О₄) = п(8О₃) = 0,75 • п(8О₂) = 0,75 • п(Ма₂8О₃) = 0,375 моль, /_Тт пм х 0,375 моль _ __ .
с(Н₂8О₄) = = 3,75 моль/л.
^{2 4} 0,100 л '

67. 
    (Херсон-88, 1.1.1, 1.1.4, 1.1.5)
    

Бесцветную соль А массой 1,50 г сожгли в токе кислорода. При этом образовалось простое газообразное вещество Б объемом 1,12 л (н. у.), молекула которого со­стоит из двух атомов, связанных тройной связью, а также некоторое количество воды. Если образовавшуюся воду до­бавить к раствору хлорида натрия объемом 8,1 мл с мо­лярной концентрацией 0,100 моль/л, концентрация раство­ра уменьшится в 1,111 раза.

1. 
   Рассчитайте массу образовавшейся воды.
   
2. 
   Установите формулы соединений АиБ.
   
3. 
   Запишите уравнение реакции горения.