О природе минералов 1 Введение

Рис. 1.12
Кривая зависимости между разностью
значений электроотрицательности двух атомов и
степенью ионной связи между ними [6, р. 98].

---

Таблица 1.6 Электроотрицательности элементов (по Полингу [6]). Заметим, что значения электроотрицательности варьируют в зависи-
мости от валентного состояния атома. Например, V
3+
1,4, V
4+
1,6, V
5+
~ 1,8; Cr
2+
1,5, Cr
3+
1,6, Cr
4+
~ 2,1; Mn
2+
1,4, Mn
3+
~ 1,5,
Mn
7+
~ 2,3; Fe
2+
1,8, Fe
3+
1,9

---

Смысл электроотрицательности можно опи-
сать по-другому: когда между двумя атомами
образуется ионная связь, отдача электрона может
быть неполной. В большинстве связей некоторая
часть заряженного электронного облака остается
связанной с атомом-донором. Это демонстрируют,
например, результаты исследований дифракции
рентгеновских лучей, когда рентгеновское излуче-
ние рассеивается главным образом электронами.
При определении кристаллической структуры по
данным измерения интенсивности дифрагирован-
ных лучей строятся карты электронной плотности
(рис. 1.1). Так, для NaCl установлено, что на всей
площади, располагающейся под кривой радиаль-
ного распределения электронов (такого типа, как
приведенная на рис. 1.2), вокруг точек располо-
жения Cl находится 17,85 электронов, в то время
как полностью ионизированный Cl
-
должен со-
держать 18 электронов. Следовательно, Na
+
со-
храняет небольшую часть своего валентного элек-
трона. Однако NaCl можно рассматривать как ве-
щество, действительно обладающее чисто ионной
связью. В других случаях наблюдается еще боль-
шее сопротивление полной отдаче электронов и
связь по своему характеру становится промежу-
точной между ионной и ковалентной.