Noorganik kimyo

         Akvakislotalar, gidroksokislotalar va oksikislotalar davriy jadvalning 
turli qismlarida joylashgan elementlar uchun uchraydi. 
Akvakislotalarning kuchi o’zgarishi  qonuniyatlari 
       
Akvakislotalarning kuchi , qoidaga ko’ra markaziy atomning oksidlanish 
darajasi ortishi va ayni ionning radiusi kamayishi bilan ortadi. Bu holatni ion 

---

Anorganik kimyo fanidan majmua
 
 
 
122 
 
modeli nuqtai nazardan tushuntirish mumkin, bunda metal ioni zaryadi z  ion esa 
sferik deb qaraladi. 
+
r
  ion  radiusiga ega va suvning diametri  d bo’lsa pKa gaz 
fazada bir  nuqtadan elektronni chiqarish uchun kerak bo’ladigan ishga 
proporsional bo’ladi. Proton yonida kationlar borligi  va ularning zaryadi katta 
hamda ion radiusi kichikligi va uni yoqotish osonligi tufayli ion model asosida z 
ortishi  va 
+
r
 kamayishi bilan kislotalik ortadi. Elektrostatik paramtrning o’zgarishi 
   
)
/(
2
d
r
z
+
=
+
ξ
  
kislotalikka mos keladi. Ushbu modeldagi gazlar uchun ishlab 
chiqilgan qonuniyatlar solvatasiya bir xil bo’lganida eritmalarga ham qo’llanilishi 
mumkin.