Noorganik kimyo” fanidan laboratoriya ishlanmasi Mavzu: Mis guruhchasi. Ishning maqsadi

Kimyoviy reaksiyalarni davom ettiring.

1. Cu + H₂SO_{4(kons., sovuq)} =

2. Cu + HNO_3(kons.) =

3Cu + HNO_3(suyul.) =

5. Cu + HNO_3(kons) + HCl_(kons.) =

6. Cu + 4HCl(suyul.) + O₂ =

7. Cu + O₂ =

8. Cu + Cl_2(nam) =

9. Cu(kukun) + S(kukun) =

10. Cu + HCl (g) =

11.Cu(suspenziya) + HBr (g) =

12. Cu + SO₂ =

13.Cu + NO =

14.Cu + NO₂ =

Cu₂O – mis (I)- oksid

1. Cu₂O + H₂O + O₂=

2.Cu₂O + HCl(kons.) =

3.Cu₂O + HCl(suyul.) + O₂ =

4. Cu₂O + H₂SO_4(suyul.) =

5. Cu₂O + HNO_3(kons.) =

6. Cu₂O + H₂ =

8. Cu₂O + CO =

9. Cu₂O + Al =

10. Cu₂O + S =

12. Cu₂O + H₂SO_4(s) + KMnO₄ =

CuO – mis (II)- oksid

1. CuO + HCl(suyul.) =

3. CuO + Na₂O =

4. CuO + H₂ =

5. CuO + CO =

6.CuO + C_(koks) =

7. CuO + Al =

8. CuO + NH_3(g) =

Cu₂S – mis (I)- sulfid

1. Cu₂S + 2H₂O =

2. Cu₂S + H₂SO_{4(kons., issiq)} =

3. Cu₂S + 8HNO_{3 (kons., sovuq)} =

Cu₂S + 12HNO_{3 (kons., issiq)} =

4. 8Cu₂S + 15O₂ =

2Cu₂S + 3O₂ =

5. Cu₂S + 2Cu₂O =

6. Cu₂S + CuCl_{2 (suyul.)} =

7. Cu₂S + 2Fe₂(SO₄)_3(er) =

CuS – mis (II)- sulfid

1. CuS + H₂SO_{4(kons., issiq)} =

2. CuS + HNO₃ (kons., issiq) =

3. CuS(nam) + 2O₂ =

4.CuS + O₂ =

5. CuS + H₂ =

6. CuS + FeCl_3(er) =

1. Ag + HCl_(g) =

2. Ag + H₂SO_{4(kons., issiq)} =

3. Ag + HNO_3(suyul.) =

4. Ag + H₂S_(nam) =

5.Ag + H₂S + O_2(havo) =

5. Ag + SO₂ + O₂ =

6. Ag + F₂ =

Ag₂O – kumush (I)- oksid

1. Ag₂O =

2. Ag₂O + HCl(suyul.) =

3.Ag₂O + HNO_3(suyul.) =

4. Ag₂O_(suspenziya) + CO₂ =

5. Ag₂O + H₂ =

6.Ag₂O + H₂O_2(kons.) = 2Ag↓

AgNO 3 – kumush (i)- nitrаt

1. AgNO₃ =

2. AgNO₃ + KOH_(suyul.) =

3.AgNO₃ + KOH =

4. AgNO₃ + H₂S =

5. AgNO₃ + Na₂CO_3(suyul.) =

6.AgNO₃ + Na₂SO_4(kons.) =

7.AgNO₃ + Na₃PO₄ =

8.AgNO₃ + KCN_(suyul.) =

9.AgNO₃ + KNCS(suyul.) =

10.AgNO₃ + Na₂SO_3(suyul.) =

11.AgNO₃ + NH₄OH + HC(H)O =

Au – OLTIN

1. Au+HNO_3(kons.)+HCl_(kons.) =

2. Au + H₂SeO_4(s) =

3. 2Au + F₂ =

4. 2Au + 3Cl₂ =

5.Au + Cl₂ =

6. 2Au + 2Br_2(s) =

7. 2Au + I₂ =

8. Au + NaNO₃ =

Au₂O₃ – oltin (III)- oksid

1. Au₂O₃ = Au +

2. Au₂O₃ + HCl(kons.) =

3. Au₂O₃ + NaOH_{(kons., issiq)} + H₂O =

4. Au₂O₃ + H₂ =

5.Au₂O₃ + CO =

AuCl₃ – oltin (III)- xlorid

1. AuCl₃ = AuCl

2. AuCl₃ + HCl_(kons.) =

3. AuCl₃ + NaOH_(suyul.) =

4. AuCl₃ + H₂S_(g) =

5. AuCl₃ + H₂O₂ (kons.) =

6. AuCl₃ + FeSO₄ =

Mavzuni mustahkamlash uchun savollar:

1. 
   Elementlarning umumiy tavsifi. Atomlarning tuzilishi. Guruhda atom radiuslari va ionlanish potensiallarining o‘zgarishi.
   
2. 
   Atomlarning valentligi va oksidlanish darajalari. Birikmalaridagi kimyoviy bog‘ tabiati. Kation, anion holdagi birikmalari va komplekslar hosil qilishga moyilligi.
   
3. 
   Oddiy moddalarning kimyoviy xossalari. Kislorod, suv, kislota va ishqorlarga munosabati.
   
4. 
   Oltinning zar suvida erish. Oltin ishlab chiqarish usullari. Metallarning qo‘llanilishi.
   
5. 
   Mis (I,II) kumush (I,II) oltin (I,III) oksidlarining xossalari. Suv, kislotalar, ishqorlaga munosabati. Olinish usulari.
   
6. 
   Mis, kumush oltin (I) tuzlari. Oksidlanish-qaytarilishi xossalari. Kristallgidratlar. Kompleks birikmalari. Galogeno-, siano va ammin komplekslar.
   
7. 
   Oltin (III) tuzlari. Kation va anion shaklidagi tuzlar. Akva-, sian-, galogenkomplekslar. Tetraxloroltin kislotasi va uning tuzlari.