Noorganik kimyo” fanidan laboratoriya ishlanmasi Mavzu: Mis guruhchasi. Ishning maqsadi


Kimyoviy reaksiyalarni davom ettiring



Download 103,24 Kb.
bet10/10
Sana11.01.2022
Hajmi103,24 Kb.
#352529
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10
Bog'liq
mis guruhchasi

Kimyoviy reaksiyalarni davom ettiring.

1. Cu + H2SO4(kons., sovuq) =

2. Cu + HNO3(kons.) =

3Cu + HNO3(suyul.) =

5. Cu + HNO3(kons) + HCl(kons.) =

6. Cu + 4HCl(suyul.) + O2 =

7. Cu + O2 =

8. Cu + Cl2(nam) =

9. Cu(kukun) + S(kukun) =

10. Cu + HCl (g) =

11.Cu(suspenziya) + HBr (g) =

12. Cu + SO2 =

13.Cu + NO =

14.Cu + NO2 =

Cu2O – mis (I)- oksid

1. Cu2O + H2O + O2=

2.Cu2O + HCl(kons.) =

3.Cu2O + HCl(suyul.) + O2 =

4. Cu2O + H2SO4(suyul.) =

5. Cu2O + HNO3(kons.) =

6. Cu2O + H2 =

8. Cu2O + CO =

9. Cu2O + Al =

10. Cu2O + S =

12. Cu2O + H2SO4(s) + KMnO4 =


CuO – mis (II)- oksid

1. CuO + HCl(suyul.) =

3. CuO + Na2O =

4. CuO + H2 =

5. CuO + CO =

6.CuO + C(koks) =

7. CuO + Al =

8. CuO + NH3(g) =

Cu2S – mis (I)- sulfid

1. Cu2S + 2H2O =

2. Cu2S + H2SO4(kons., issiq) =

3. Cu2S + 8HNO3 (kons., sovuq) =

Cu2S + 12HNO3 (kons., issiq) =

4. 8Cu2S + 15O2 =

2Cu2S + 3O2 =

5. Cu2S + 2Cu2O =

6. Cu2S + CuCl2 (suyul.) =

7. Cu2S + 2Fe2(SO4)3(er) =



CuS – mis (II)- sulfid

1. CuS + H2SO4(kons., issiq) =

2. CuS + HNO3 (kons., issiq) =

3. CuS(nam) + 2O2 =

4.CuS + O2 =

5. CuS + H2 =

6. CuS + FeCl3(er) =


1. Ag + HCl(g) =

2. Ag + H2SO4(kons., issiq) =

3. Ag + HNO3(suyul.) =

4. Ag + H2S(nam) =

5.Ag + H2S + O2(havo) =

5. Ag + SO2 + O2 =

6. Ag + F2 =



Ag2O – kumush (I)- oksid

1. Ag2O =

2. Ag2O + HCl(suyul.) =

3.Ag2O + HNO3(suyul.) =

4. Ag2O(suspenziya) + CO2 =

5. Ag2O + H2 =

6.Ag2O + H2O2(kons.) = 2Ag↓

AgNO 3 – kumush (i)- nitrаt

1. AgNO3 =

2. AgNO3 + KOH(suyul.) =

3.AgNO3 + KOH =

4. AgNO3 + H2S =

5. AgNO3 + Na2CO3(suyul.) =

6.AgNO3 + Na2SO4(kons.) =

7.AgNO3 + Na3PO4 =

8.AgNO3 + KCN(suyul.) =

9.AgNO3 + KNCS(suyul.) =

10.AgNO3 + Na2SO3(suyul.) =

11.AgNO3 + NH4OH + HC(H)O =



Au – OLTIN

1. Au+HNO3(kons.)+HCl(kons.) =

2. Au + H2SeO4(s) =

3. 2Au + F2 =

4. 2Au + 3Cl2 =

5.Au + Cl2 =

6. 2Au + 2Br2(s) =

7. 2Au + I2 =

8. Au + NaNO3 =

Au2O3 – oltin (III)- oksid

1. Au2O3 = Au +

2. Au2O3 + HCl(kons.) =

3. Au2O3 + NaOH(kons., issiq) + H2O =

4. Au2O3 + H2 =

5.Au2O3 + CO =



AuCl3 – oltin (III)- xlorid

1. AuCl3 = AuCl

2. AuCl3 + HCl(kons.) =

3. AuCl3 + NaOH(suyul.) =

4. AuCl3 + H2S(g) =

5. AuCl3 + H2O2 (kons.) =



6. AuCl3 + FeSO4 =


Mavzuni mustahkamlash uchun savollar:

  1. Elementlarning umumiy tavsifi. Atomlarning tuzilishi. Guruhda atom radiuslari va ionlanish potensiallarining o‘zgarishi.

  2. Atomlarning valentligi va oksidlanish darajalari. Birikmalaridagi kimyoviy bog‘ tabiati. Kation, anion holdagi birikmalari va komplekslar hosil qilishga moyilligi.

  3. Oddiy moddalarning kimyoviy xossalari. Kislorod, suv, kislota va ishqorlarga munosabati.

  4. Oltinning zar suvida erish. Oltin ishlab chiqarish usullari. Metallarning qo‘llanilishi.

  5. Mis (I,II) kumush (I,II) oltin (I,III) oksidlarining xossalari. Suv, kislotalar, ishqorlaga munosabati. Olinish usulari.

  6. Mis, kumush oltin (I) tuzlari. Oksidlanish-qaytarilishi xossalari. Kristallgidratlar. Kompleks birikmalari. Galogeno-, siano va ammin komplekslar.

  7. Oltin (III) tuzlari. Kation va anion shaklidagi tuzlar. Akva-, sian-, galogenkomplekslar. Tetraxloroltin kislotasi va uning tuzlari.

Download 103,24 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish