Namangan muhandislik-qurilish instituti

Tuzlarning gidrolizlanishi. Gidrolizlanish darajasi va konstantasi.  Toza suvda vodorod 

va  gidroksid  ionlarining  konsentratsiyalari  teng  bo’lib,  rNq7  ga  teng.  Agar  suvda  tuz  eritilsa,  su-

---

«Umumiy va noorganik kimyo» fanidan  ma’ruzalar matnlari. 

   50    

vning  dissotsilanish  muvozanati  vodorod  va  gidroksid  ionlarining  konsentratsiyalari  o’zgarishi 

hisobiga  buzilishi  mumkin  va  pH=7  dan  o’zgaradi.  pH  ning  o’zgarishi  tuz  molekulalarining 

gidrolizga uchraganligini bildiradi. 

 

Tuz ionlari bilan suv o’rtasida boradigan va ko’pincha muhitning o’zgarishi bilan boruvchi 

o’zaro ta’sir reaksiyalari tuzlarning gidrolizi deb ataladi. 

Gidroliz  natijasida  tuz  ionlari  suv  ionlari  bilan  yomon  dissotsilanuvchi  komplekslar  (yoki 

ion, molekulalar) ni hosil qiladi. Agar gidroliz mahsulotlari eruvchan bo’lsa, jarayon qaytar bo’ladi. 

Gidroliz natijasida ba’zan oson uchuvchan va yomon eruvchi moddalar hosil bo’lishi mumkin. Bu 

hollarda reaksiya qaytmas bo’lib, oxirigacha boradi. 

Kuchli kislota va kuchsiz asosdan, kuchsiz kislota va kuchli asosdan hamda kuchsiz kislota 

va kuchsiz asosdan hosil bo’lgan tuzlar gidrolizga uchraydi. Kuchli kislota va kuchli asosdan hosil 

bo’lgan tuzlar gidrolizlanmaydi. 

1) Kuchli kislota va kuchsiz asosdan hosil bo’lgan tuzlarning gidrolizlanishiga misol: 

NH

4

Cl + H

2

O  NH

4

OH + HCl 

NH

4

+ 

+

 

Cl

–

 + H

2

O  NH

4

OH + H

+

 + Cl

–

 

NH

4

+

 + H

2

O  NH

4

OH + H

+

 

Bunda eritmaning muhiti kislotali va pH<7 bo’ladi. 

2) Kuchsiz kislota va kuchli asosdan hosil bo’lgan tuzlarning gidrolizlanishiga misol: 

Na

2

CO

3

 + H

2

O  NaHCO

3

 + NaOH 

2Na

+ 

+

 

CO

3

2–

 + H

2

O  Na

+

 + HCO

3

–

 + Na

+

 + OH

–

 

CO

3

2–

 + H

2

O  HCO

3

–

 + OH

–

 

Bunda eritmaning muhiti ishqoriy va pH>7 bo’ladi. 

3) Kuchsiz kislota va kuchsiz asosdan hosil bo’lgan tuzlarning gidrolizlanishiga misol: 

CH

3

COONH

4

 + H

2

O  CH

3

COOH + NH

4

OH 

CH

3

COO

–

 + NH

4

+

 + H

2

O  CH

3

COOH + NH

4

OH 

Bunda eritmaning muhiti qariyb neytral va pH qiymati 7 ga yaqin bo’ladi. 

Yuqoridagi ko’rib chiqilgan hollarda eritmadagi tuzlarning hammasi gidrolizga uchramaydi, 

faqat bir qismi gidrolizlanadi. Eritmada tuz bilan gidroliz mahsulotlari o’rtasida muvozanat vujudga 

keladi. Moddaning gidrolizga uchragan qismi gidroliz darajasi deb ataladi. 

Gidrolizni xarakterlovchi miqdorlardan biri gidroliz konstantasidir. 

KCN + H

2

O  HCN + KOH 

Bu reaksiyaning gidroliz konstantasi quyidagicha yoziladi: 

     [HCN] [KOH] 

K

gidr.

 = ———————— . 

[KCN] 

Gidroliz konstantasi ayni tuzning gidrolizlanish qobiliyatini xarakterlaydi; K

gidr.

 ning qiymati 

qancha  katta  bo’lsa, gidroliz shuncha yaxshi  boradi.  Eritma  harorati oshirilganda gidroliz darajasi 

ham oshadi.  

Yog’ochni qayta ishlash sanoati hamda qishloq xo’jaligi chiqindilarini gidrolizlab, etil spirt, 

glyukoza va boshqa moddalar olinadi. Yog’larning gidrolizi, sovun pishirish va glitserin olishning 

asosini gidroliz tashkil etadi. Gidroliz asosida ichimlik va sanoat suvlari tozalanadi.