Namangan muhandislik-qurilish instituti

ELEKTROLITMAS ERITMALARNING XOSSALARI. ELEKTROLITIK 

DISSOTSIALANISH NAZARIYASI 

 

Reja: 

 

 1. Osmotik bosim. Vant-Goff qonuni. 

 2. Eritmalarning bug’ bosimi. Raulning  I va II - qonunlari. 

 3. Elektrolitik dissotsiatsiya. 

 4. Elektrolitik dissotsiatsiya darajasi. Kuchli va kuchsiz elektrolitlar. 

 5. Asos, kislota va tuzlarning dissotsiatsiyalanishi. 

 

Muammoli savollar: 

1.  Osmotik bosimning tabiatda va inson hayotidagi roli qanday? 

2.  Elektrolit eritmalarining  elektrolitmas eritmalariga nisbatan qaynash haroratining yuqori-

ligi va  muzlash haroratining  pastligiga sabab nima? 

3.  Suv 0

O

C da qaynashi mumkinmi? 

 

Osmotik bosim. Vant-Goff qonuni. Eritmadagi erigan modda va erituvchi zarrachalarining 

tartibsiz harakati tufayli eruvchi modda erituvchining butun hajmi bo’yicha bir tekisda taqsimlanadi. 

Agar silindrga qandning konsentrlangan eritmasini quyib, uning ustiga ehtiyotlik bilan suyultirilgan 

qand eritmasini solsak, qandning konsentrlangan eritmadan suyultirilgan eritmaga o’tishi, suvning 

esa suyultirilgan eritmadan konsentrlangan eritmaga o’tishi yuz beradi. Har bir modda o’zining kon-

sentratsiyasi  kam  bo’lgan  tomonga  o’ta  boshlaydi.  Ana  shunday  moddalarning  o’z-o’zidan 

o’tishiga, ya’ni ular konsentratsiyalarining tenglashishiga olib keluvchi jarayon diffuziya deyiladi. 

Agar  shishi  silindrga  KMnO

4

  ning  eritmasini  quysak  va  unga  chayqatmasdan  turib,  suv 

qo’shilsa, diffuziya hodisasini kuzatish mumkin. Avval keskin chegara kuzatiladi, lekin sekin-asta 

chegara  yo’qola  boshlaydi;  bir  necha  vaqtdan  keyin  erigan  modda  erituvchining  butun  hajmi 

bo’yicha bir tekis taqsimlanadi va butun suyuqlik bir xil rangga kiradi. Bunda erituvchi va eruvchi 

moddalar zarrachalari qarama-qarshi yo’nalishda diffuziyalanadi. Bu jarayonni ikki yoqlama diffuzi-

ya deb ataladi. 

Agar ikki eritma orasiga erituvchi o’ta oladigan, lekin eruvchi modda o’ta olmaydigan to’siq 

parda  qo’yilsa,  ahvol  boshqacha  bo’ladi.  Bunday  pardalar  yarimo’tkazgich  pardalar  deb  ataladi. 

Ular tabiatda ham uchraydi va sun’iy yo’l bilan ham hosil qilinadi. Masalan, mis ko’porosi eritmasi 

shimdirilgan  g’ovak  sopol  silindr  kaliygeksatsiano  (II)-ferrat  eritmasiga  tushirilsa,  silindr 

g’ovaklariga  mis  geksatsiano  (II)-ferrat  cho’kib  qoladi.  Shunday  usul  bilan  ishlangan  silindr 

yarimo’tkazgich parda xossasiga ega bo’lib qoladi. Silindrga shakar eritmasi solinib, suvga botirilsa, 

faqat  suv  molekulalarining  o’tishi  hisobiga  sopol  idishdagi  eritmaning  hajmi  ko’paya  boshlaydi, 

undagi qandning konsentratsiyasi kamaya boshlaydi. Yarimo’tkazgich orqali bo’ladigan bunday bir 

yoqlama diffuziya osmos deb ataladi. Eritmaning ko’tarilishi hisobiga nayda suv ustunining ortiqcha 

bosimi  vujudga  keladi.  Bunday  gidrostatik  bosim  eritmaning  osmotik  bosimi  deyiladi.  Gidrostatik 

bosim ma’lum qiymatga yetganda osmos to’xtaydi va muvozanat hosil bo’ladi. 

Osmos hodisasi xayvonlar va o’simliklar organizmi hayotida muhim rol uynaydi. Xujayralar 

po’sti suv yaxshi o’ta oladigan, lekin xujayra ichi suyuqligida erigan moddalar deyarli o’ta olmaydi-

gan pardadan iborat. 

Turli eritmalarning osmotik bosimini o’lchash natijasida 1886 yilda golland olimi Vant-Goff 

elektrolit  bo’lmagan  moddalarning  uncha  yuqori  bo’lmagan  konsentratsiyali  eritmalarini  osmotik 

bosimini konsentratsiya va haroratga bog’-liqligini aniqladi (Vant-Goff qonuni): 

 

---

«Umumiy va noorganik kimyo» fanidan  ma’ruzalar matnlari. 

   45    

P = C · R · T 

 

bu yerda: 

P - eritmaning osmotik bosimi; 

  

 

C - eritmaning molyar konsentratsiyasi; 

R - gazlarning universal doimiysi; 

T - harorat. 

Eritmaning molyar konsentratsiyasi: 

 

V

n

С



 

Bundan: 

M

m

n



. U holda: 

M

mRT

P



  

 

tenglama Mendeleev-Klaypeyron tenglamasiga o’xshaydi.