Namangan muhandislik-qurilish instituti

Vodorod  ko’rsatkich.  Muhit  reaksiyasini  miqdoriy  jihatdan  ifodalash  uchun,  odatda,  H

+

 

ionlari  konsentratsiyasi  urniga  uning  manfiy  ishorali  unli  logarifmidan  foydalaniladi.  Bu  qiymat 

vodorod ko’rsatkich deb ataladi va pH bilan ifodalanadi: 

 

pH = -lg[H

+

] 

 

pH=7 bo’lsa neytral, pH<7 bo’lsa kislotali, pH>7 bo’lsa ishqoriy eritma hisoblanadi. 

pH=1-3 kuchli kislotali muhit, 

pH=3-7 kuchsiz kislotali muhit, 

pH=7 neytral, 

pH=7-10 kuchsiz ishqoriy muhit, 

pH=10-14 kuchli ishqoriy muhit. 

 

Eruvchanlik ko’paytmasi. Ma’lumki, qattiq moddalarning erish jarayonida to’yingan erit-

ma  hosil  bo’lishida  eruvchi  modda  bilan  uning  eritmadagi  molekulalari  o’rtasida  muvozanat 

vujudga keladi. Elektrolitlar eriganda eritmaga molekulalar emas, balki ionlar o’tadi. Masalan, tuz-

ning  to’yingan  eritmasida  tuz  kristallari  bilan  eritmaga  o’tgan  ionlar  o’rtasida  muvozanat  vujudga 

keladi.  Kam  eriydigan  bariy  sulfat  BaSO

4

  ning  to’yingan  eritmasida  quyidagi  muvozanat  holati 

vujudga keladi: 

 

BaSO

4

  Ba

2+

 + SO

4

2–

 

 

Bu jarayonning muvozanat konstantasi quyidagi kurinishga ega bo’ladi: 

 

     [Ba

2+

] [SO

4

2–

] 

  

 

 

K

muv.

 = ———————— 

         [BaSO

4

] 

yoki 

 

K

muv. · 

[BaSO

4

] = [Ba

2+

] [SO

4

2–

] 

 

To’yingan eritmada [BaSO

4

] ayni  haroratda o’zgarmas qiymatga egaligini e’tiborga olinsa, 

K

muv.

· [BaSO

4

] ifodani eruvchanlik ko’paytmasi (EK) deb ataladi. 

BaSO

4

 ning to’yingan eritmasi uchun EK quyidagicha yoziladi: 

     EK(BaSO

4

 )q [ Ba

2+

] [ SO

4

2–

 ] = 1,1 · 10

–10

  (t=25

o

C) 

 

Yomon  eriydigan  elektrolitning  to’yingan  eritmasidagi  ionlar  konsentratsiyalari 

ko’paytmasiga  eruvchanlik  ko’paytmasi  deyiladi.  Eruvchanlik ko’paytmasi  qiymatidan foydalanib, 

ayni elektrolitning umumiy eruvchanligini hisoblab topish mumkin:  

 

C (mol/ l) = EK 

 

Kimyoviy  reaksiyada  ishtirok  etuvchi  ionlar  konsentratsiyalari  ko’paytmasi  eruvchanlik 

ko’paytmasi qiymatidan katta bo’lsa, yomon eruvchi modda cho’kmasi hosil bo’ladi.