Namangan davlat universiteti fizika matematika fakulteti fizika kafedrasi



Download 1,42 Mb.
bet20/43
Sana01.08.2021
Hajmi1,42 Mb.
#134847
1   ...   16   17   18   19   20   21   22   23   ...   43
Bog'liq
umumiy orta talim maktablarida fizika oqitishda elektr olchov asboblaridan foydalanish

Faradey qonuni. Elektroliz qonunlari Faradey tomonidan eksperimental kashf qilingani ma’lum. Biroq o‘quvchilar bu mavzuni o‘rganish vaqtiga kelib elektron nazariyasi elementlari bilan tanish bo‘lganlari uchun ularni Faradey qonunlarining kashf qilinishi tarixi yo‘lidan olib borishga zarurat bo‘lmaydi. Tok tashuvchilari tabiati va elektrolit o‘tkazuvchanlik mexanizmi aniqlangandan keyin Faradey qonuni qisqa va hozirgi zamon ilmiy dunyoqarashi asosida tushuntiriladi. Buni qanday qilish mumkinligini tushuntiramiz. Elektroliz jarayonida elektrodda neytrallanadigan va unda neytral atomlar ko‘rinishida ajraladigan har bir ion ma’lum massaga ega bo‘ladi. Biroq shu bilan birga u elektrolit orqali ma’lum zaryad ko‘chiradi. Shu sababli ajralib chiqqan jism massasi ham, o‘tgan elektr miqdori ham berilgan elektrodga yaqinlashayotgan ionlar soniga proporsional bo‘ladi. Ajralayotgan moddaning massasi ga teng, bunda m0-atom massasi (kg da ifodalanadi), N-berilgan elektrodda neytrallangan ionlar soni. Biroq kg larda ifodalangan atom massasi mazkur moddaning M molyar massasining undagi atomlar soniga bo‘linganiga teng, ya’ni Avogadro soni Na ga teng:

U holda;

Elektrolit eritmasidan berilgan elektrodga o‘tadigan ionlar soni N ni quyidagicha topish mumkin. Har bir valentli ion zaryad elektron e zaryadga teng yoki agar ionning valentligi n bo‘lsa, ne ga karrali zaryad tashiydi. N ionlar ko‘chirgan hamma elektr miqdori ga teng. Bundan:

bu ifodaga N ning qiymatini qo‘ysak, m= kelib chiqadi, ya’ni Faradeyning umumlashgan qonunining mavzutik ifodasi hosil bo‘ladi. Oxirgi ifodaning o‘ng tomonida q dan boshqa barcha kattaliklar berilgan modda uchun doimiy kattalik bo‘ladi. Shu sababli formulani quyidagi ko‘rinishda yozish mumkin:



bunda

Faradey qonuni shunday ifodalanadi: elektrolizda elektrodda ajralib chiqqan moddaning massasi elektrolit eritmasi (yoki qotishmasi) dan o‘tgan elektr miqdoriga proporsionaldir.




Download 1,42 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   16   17   18   19   20   21   22   23   ...   43




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish