|
Moddaning tuzilishining molekulyar kinetik nazariyasi (MKT) nuqtai nazaridan, kimyoviy yonish reaktsiyalari yoqilg'i va oksidlovchi molekulalarning o'zaro ta'siri natijasida yuzaga keladi. Yonuvchan aralashmaning ikkita komponenti orasidagi molekulyar o'zaro ta'sir kuchlari juda kichik masofada namoyon bo'ladi va ikkinchisining ko'payishi bilan ular keskin kamayadi. Shuning uchun, yoqilg'i va oksidlovchi molekulalarining o'zaro ta'siri faqat ular bir -biriga yaqinlashganda mumkin bo'ladi, bu to'qnashuv deb hisoblash mumkin. Shunday qilib, yoqilg'i va oksidlovchi o'rtasidagi kimyoviy reaktsiya oldin komponentlarning aralashishi va molekulalarning elastik to'qnashuvining fizik harakati bilan amalga oshirilishi kerak.Birlik hajmiga to'g'ri keladigan gaz molekulalarining to'qnashuvlari sonini hisoblash oson. Masalan, vodorod va kislorodning stokiyometrik aralashmasi uchun (2 H 2 + O 2) 288 haroratda TO va atmosfera bosimi (~ 101325 Pa) to'qnashuvlar soni 1 bilan 1 da sm 3 8,3 • 10 28 ga etadi. - Moddaning tuzilishining molekulyar kinetik nazariyasi (MKT) nuqtai nazaridan, kimyoviy yonish reaktsiyalari yoqilg'i va oksidlovchi molekulalarning o'zaro ta'siri natijasida yuzaga keladi. Yonuvchan aralashmaning ikkita komponenti orasidagi molekulyar o'zaro ta'sir kuchlari juda kichik masofada namoyon bo'ladi va ikkinchisining ko'payishi bilan ular keskin kamayadi. Shuning uchun, yoqilg'i va oksidlovchi molekulalarining o'zaro ta'siri faqat ular bir -biriga yaqinlashganda mumkin bo'ladi, bu to'qnashuv deb hisoblash mumkin. Shunday qilib, yoqilg'i va oksidlovchi o'rtasidagi kimyoviy reaktsiya oldin komponentlarning aralashishi va molekulalarning elastik to'qnashuvining fizik harakati bilan amalga oshirilishi kerak.Birlik hajmiga to'g'ri keladigan gaz molekulalarining to'qnashuvlari sonini hisoblash oson. Masalan, vodorod va kislorodning stokiyometrik aralashmasi uchun (2 H 2 + O 2) 288 haroratda TO va atmosfera bosimi (~ 101325 Pa) to'qnashuvlar soni 1 bilan 1 da sm 3 8,3 • 10 28 ga etadi.
Agar bu to'qnashuvlarning barchasi kimyoviy reaktsiyaga olib kelgan bo'lsa, unda butun aralashma juda tez reaksiyaga kirishadi. Amaliyot shuni ko'rsatadiki, bu sharoitda yonish reaktsiyasi umuman davom etmaydi, chunki bu to'qnashuvlarning barchasi kimyoviy o'zaro ta'sirga olib kelmaydi.Kimyoviy reaktsiya sodir bo'lishi uchun reaksiyaga kiruvchi molekulalar qo'zg'aluvchan holatda bo'lishi kerak. Bunday qo'zg'alish kimyoviy bo'lishi mumkin, agar molekulalarning atomlari bir yoki ikkita erkin valentlikka ega bo'lsa (bunday molekulalar radikallar deb ataladi va masalan, CH 3 , U , CH 2, va hokazo) va jismoniy, sekin isitish natijasida, molekulalar paydo bo'lganda kinetik energiya kritik qiymatdan yuqori.Mavjud aloqalarni uzish yoki kuchsizlantirish uchun zarur energiya ta'minotiga ega bo'lgan molekulalarga kimyoviy reaktsiyaning faol markazlari deyiladi.Faol holatdagi va normal holatdagi molekulalarning o'rtacha energiya darajalari o'rtasidagi farq, ya'ni. faol bo'lmagan va qo'zg'almagan holatda faollashtirish energiyasi deyiladi. - Agar bu to'qnashuvlarning barchasi kimyoviy reaktsiyaga olib kelgan bo'lsa, unda butun aralashma juda tez reaksiyaga kirishadi. Amaliyot shuni ko'rsatadiki, bu sharoitda yonish reaktsiyasi umuman davom etmaydi, chunki bu to'qnashuvlarning barchasi kimyoviy o'zaro ta'sirga olib kelmaydi.Kimyoviy reaktsiya sodir bo'lishi uchun reaksiyaga kiruvchi molekulalar qo'zg'aluvchan holatda bo'lishi kerak. Bunday qo'zg'alish kimyoviy bo'lishi mumkin, agar molekulalarning atomlari bir yoki ikkita erkin valentlikka ega bo'lsa (bunday molekulalar radikallar deb ataladi va masalan, CH 3 , U , CH 2, va hokazo) va jismoniy, sekin isitish natijasida, molekulalar paydo bo'lganda kinetik energiya kritik qiymatdan yuqori.Mavjud aloqalarni uzish yoki kuchsizlantirish uchun zarur energiya ta'minotiga ega bo'lgan molekulalarga kimyoviy reaktsiyaning faol markazlari deyiladi.Faol holatdagi va normal holatdagi molekulalarning o'rtacha energiya darajalari o'rtasidagi farq, ya'ni. faol bo'lmagan va qo'zg'almagan holatda faollashtirish energiyasi deyiladi.
Do'stlaringiz bilan baham: |
