Mundarija: Kirish VII guruhning asosiy guruhcha elementlari va ularning amaliy ahamiyati Galogen kichik guruh elementlarining xossalari

Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaCl(OCl) + H₂O

Ammiakga xlor ta’sirida triklorid azot hosil bo’lishi mumkin:

4NH₃ + 3Cl₂ → NCl₃ + 3NH₄Cl

Xlorning oksidlanish xususiyatlari

Xlor juda kuchli oksidlovchi moddadir.

Cl₂ + H₂S → 2HCl + S

Organik moddalar bilan reaktsiyalar
Bilan to’yingan birikmalar :

CH₃-CH₃ + Cl₂ → C₂H_6-xCl_x + HCl

To’yinmagan birikmalarni birlashtiradi:

CH₂=CH₂ + Cl₂ → Cl-CH₂-CH₂-Cl

Aromatik birikmalar vodorod atomini katalizatorlar(masalan, AlCl 3 yoki FeCl 3 ) ishtirokida xlor bilan almashtiradi:

C₆H₆ + Cl₂ → C₆H₅Cl + HCl

Xlor olish usullari

Sanoat usullari

Dastlab, xlor ishlab chiqarishning sanoat usuli Sheel usuliga, ya’ni pirolusitning xlorid kislotasi bilan reaktsiyasiga asoslangan edi:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

1867-yilda Dikon havo kislorodi bilan vodorod xlorini katalitik oksidlanish orqali xlorni olish usulini ishlab chiqdi. Dikon jarayoni hozirgi vaqtda organik birikmalarning sanoatda xlorlanishning yon mahsulot bo’lgan vodorod xloridan xlorni qaytarish uchun ishlatiladi