Муаммолари республика илмий-амалий конференцияси материаллари

ИЗУЧЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ ВОЗМОЖНОСТИ И СИНТЕЗ 
КАРБОКСИЛАТНЫХ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ 
ОКСОВАНАДИЯ(+4) (часть 1) 
1
Мардонов У.М., 
2
Минин В.В., 
1
Умаров Б.Б., 
1
Турсунов М.А., 
1
Ганиев Б.Ш., 
1
Музаффаров Ф.И., 
1
Икромов У.Г. 
1
Бухарский государственный университет, НИЛ «Химия координационных 
соединений» имени академика Н.А.Парпиева, E-mail: 
[e-mail]
  
2
Институт общей и неорганической химии имени Н.С. Курнакова РАН
Соединения V
+4
являются наиболее используемыми в препаративной 
химии при синтезе различных моно- и полиядерных координационных 
соединений с неорганическими и органическими лигандами, являющиеся 
своеобразными спектральными, магнетохимическими и биологически 
активными свойствами. Известно, что синтез соединений V
+4
, в основном, 
осуществляется методом восстановления соединений V
+5 
из которых часто 
распространенными являются V
2
O
5
и HVO
3
с близкими между собой 
положительными редокс потенциалами (таблица 1).
В качестве восстанавителей целесообразно использование веществ, 
которые после реакции не загрязняли продукта с примесями исходных 
реагентов. На наш взгляд, для этого более подходящими являются соединения 
углерода и азота с низкими или промежуточными степенями окисления, 
которые в протекающих реакциях превращаются в легкоудаляемые из 
реакционной среды газообразных веществ. Для синтеза растворимых 
карбоксилатных комплексов VO
+2
-иона
эффективными являются неводные 

---

140 
растворители, предотвращающие гидролиза конечного продукта. С этой целью 
нами рассмотрены ряд веществ – восстановители органического и 
неорганического происхождения с отрицательными значениями окислительно–
восстановительных потенциалов (таблица 1). Поскольку, конечным продуктом 
синтеза должен быть карбоксилаты иона VO
+2
, следовательно реакция 
восстановления V
+5
должны протекать при условии рH<7. Из таблицы 1 видно, 
что это условие выполняется в 5 случаях из 8 представленных восстановителей. 
Величины окислительно – восстановительных потенциалов 
(ОВП) полуреакций с участием подобранных реагентов 
Таблица 1.