Muallif: QuvondiqBek Rayimov G`ofurjon o`g`li

---

Kimyo Noldan Kanali            Telegramda: @kimyoni_organish 

 

 

 

Muallif: 

QuvondiqBek Rayimov G`ofurjon o`g`li

      Tel: [phone]   

 

 

12. 

Gaz qonunlari. Boyl-Mariot, Gey-Lyussak, Sharl qonuni. 

Mendeleyev-Klapeyron tenglamasi 

 

 

1. Boyl-Mariot qonuni. 

 

      Doimiy haroratda ma’lum miqdor  gazning bosimi uning hajmiga teskari proportsional. 

         

                T = const               P

1*

V

1 

= P

2*

V

2

        P

1

/P

2 

= V

2

/V

1

 

  

2. Gey-Lyussak qonuni. 

     

     O’zgarmas bosimda gazning hajmi uning mutloq haroratiga to’g’ri proportsional. 

           

                P = const                  V/T = const. 

  

3. Sharl qonuni.   

 

     O’zgarmas hajmda gazning bosimi  uning  mutloq haroratiga to’g’ri proportsional. 

          

                V = const                      P/T = const.               

  

     Bu uchchala qonunni birlashtirilsa, gazlarning holat tenglamasi 

kelib chiqadi: 

                 

                                

P1∗V1

T1

  =  

P2∗V2

T2

      

     P

1

, V

1

, T

1

  -  ma’lum miqdor gazning bosimi, hajmi, harorati. 

     P

2

, V

2

, T

2

 – shu gazning boshqa sharoutdagi bosimi,hajmi va harorati. 

       Agar shu gazning normal sharoitdagi bosimi, hajmi, harorati  hisobga olinsa 

                                    

                                       R= 

P0∗V0

T0

            

       

  R-  nisbat ma’lum miqdor gaz uchun  o’zgarmas  qiymatdir. Agar bu nisbat 1 mol modda 

uchun olinsa, uni gaz doimiysi deyiladi.