Moddalarning nomi Moddalarning formulasi
Download 0,52 Mb.
|
To'garak kitobi 1
|
12. Reaksiya tenglamasi bo’yicha hisoblashlar. Reaksiya unumi.
1. Vodorod xloridning hosil bo’lish unumi 50% bo’lsa, 36,5 g HCl olish uchun necha litr (n.sh.) xlor va vodorod kerak? A) H2-5,6; Cl2-5,6 B) H2-5,6; Cl2-11,2 C) H2-11,2; Cl2-11,2 D) H2-11,2; Cl2-22,4 E) H2-22,4; Cl2-22,4 2. Reaksiya unumi 50% bo’lganda, 17 g ammiak olish uchun necha litr azot va necha litr vodorod (n.sh.da) sarf bo’ladi? A) azot-22,4; vodorod-67,2 B) azot-22,4; vodorod-22,4 C) azot-11,2; vodorod-22,4 D) azot-22,4; vodorod-11,2 E) azot-67,2; vodorod-22,4
A) 150 B) 340 C) 85 D) 170 E) 185 4. 5,4 g modda yonganda 8,8 g CO2, 1,8 g suv va 2,8 g azot hosil bo’ldi. Boshlang’ich moddaning formulasini aniqlang. A) HCN B) CH3NH2 C) CH3NO2 D) C6H5NH2 E) H2NCOOH 5. 168g kaliy gidroksiddan qancha massada (g) bertole tuzi olinishini hisoblang. A) 60,2 B) 59,5 C) 63,8 D) 62,2 E) 61,3 6. Reaksiya unumi 100% bo’lsa 1 tonna sulfat kislota ishlab chiqarish uchun necha kilogramm pirit FeS2 kerak bo’ladi? A) 1224 B) 918 C) 612 D) 306 E) 459 7. 140 t kuydirilgan ohakdan 182 tonna so’ndirilgan ohak olingan bo’lsa, reaksiyaning unumini (%) qanchaga teng? A) 96,8 B) 97,2 C) 98,4 D) 98,6 E) 99,0 8. 4 g vodorod hosil qilish uchun necha gr. kaliy gidrid suv bilan reaksiyaga kirishishi kerak? A) 20 B) 80 C) 40 D) 160 E) 120 9. Tarkibida 20% qo’shimchalari bo’lgan 1 kg piritdan n.sh.da 90% unum bilan qancha (litr) sulfit angidrid olish mumkin? A) 208,8 B) 228,8 C) 248,8 D) 268,8 E) 288,8 10. 79 g kaliy permanganat qizdirilganda, 5,32 litr (n.sh.) kislorod olindi. Reaksiya unumini hisoblang. [(K) = 39, (Mn) =55] A) 91 B) 92 C) 93 D) 94 E) 95 11. Vodorod sulfid bilan oltingugurt (IV)oksid reaksiyasi natijasida 96 g qattiq modda hosil bo’lgan. Bu reaksiyada oltingugurt(IV) oksidning qancha hajmi (n.sh.da) qatnashgan? A) 11,2 B) 22,4 C) 33,6 D) 44,8 E) 67,2 12. 20 g natriy gidroksidni to’la neytrallash uchun hajmi (l) qancha bo’lgan vodorod xlorid talab etiladi? A) 5,6 B) 9,4 C) 11,2 D) 16,8 E) 22,4 13. Reaksiya unumi 50% bo’lgan sharoitda 2 mol kaliy permanganat termik parchalanganda, necha litr kislorod ajraladi? A) 11,2 B) 22,4 C) 33,6 D) 44,8 E) 16,8 14. 4,9 g sulfat kislotani neytrallash uchun necha gramm miqdorda kaliy gidroksid olinadi? [Mr(H2SO4)=98, Mr(KOH)=56] A) 11,2 B) 5,6 C) 5,8 D) 6,0 E) 5,5 15. Massasi 18,2 g bo’lgan kalsiy fosfiddan olingan fosforning to’la yonishidan hosil bo’lgan fosfor(V) oksid massasini aniqlang. A) 14,0 B) 14,2 C) 14,5 D) 15,0 E) 15,2 16. Kalsiy fosfatdan 3,1 g fosfor olish uchun qancha qum va uglerod kerak? A) 5 g qum, 9 g uglerod B) 3 g qum, 5 g uglerod C) 11 g qum, 6 g uglerod D) 7 g qum, 4 g uglerod E) 9 g qum, 3 g uglerod 17. Tarkibida 75% CaCO3 bo’lgan 10 t ohaktoshdan qancha so’ndirilmagan ohak olinadi? A) 4,4 B) 7,5 C) 5,5 D) 4,2 E) 4,0 18. 4,8g oltingugurt yonishidan hosil bo’lgan SO2 dan qancha gramm sulfat kislota olish mumkin? A) 7,2 B) 8,2 C) 9,8 D) 14,7 E) 0,64 19. 7,75 g fosforning yonishi natijasida hosil bo’lgan P2O5 dan qancha massa ortofosfat kislata olish mumkin. A) 24,5 B) 9,8 C) 4,9 D) 0,49 E) 98 20. 50 g CaO ga ko’mir qo’shib qizdirilgan-da ajraladigan gazning (n.sh.) hajmini (l) hisoblang. A) 22,4 B) 33,6 C) 56 D) 20 E) 67,2 21. 7,2 g uglerodning yonishidan hosil bo’lgan karbonat angidriddan qancha massa karbonat kislota olish mumkin. A) 9,3 B) 18,6 C) 6,9 D) 37,2 E) 23,5 22. Massasi 1,8g bo’lgan suvning elektr toki ta’sirida parchalanishidan hosil bo’lgan vodo-roddan qancha massa vodorod xlorid olish mumkin. A) 13,6 B) 14,6 C) 36,5 D) 7,3 E) 146 23. Massasi 7,8 g bo’lgan natriyning suv bilan o’zaro ta’siridan ajralib chiqqan vodoroddan necha gramm vodorod sulfid olish mumkin. A) 2,4 B) 5,8 C) 17 D) 34 E) 3,4 24. Massasi 75g bo’lgan ohaktoshning par-chalanishidan hosil bo’lgan karbonat angidrid qancha massa o’yuvchi natriy bilan reaksiyaga kirishib o’rta tuz hosil qiladi. A) 10 B) 20 C) 60 D) 40 E) 56 25. Massasi 12,25 g bo’lgan bertole tuzining parchalanishidan ajralib chiqqan kislorod qancha massa uglerodni yondirishga yetadi. A) 32 B) 8 C) 48 D) 1,8 E) 3,2 26. Massasasi 3,16g bo’lgan KMnO4 ning parchalanishidan ajralib chiqqan kislorod qancha massa oltingugurtning yonishiga yetadi. A) 0,248 B) 2,48 C) 24,8 D) 248 E) 0,32 27. Massasi 10,8g bo’lgan simob (II) oksidning parchalanishidan ajralib chiqqan kislorod qancha ko’mirning yonishiga yetadi. A) 0,1 B) 0,2 C) 0,3 D) 0,4 E) 0,8 28. Reaksiya mahsulotining unumi 80% ni tashkil etsa, 2,24 litr n.sh.da sulfit angidriddan qancha massa sulfit kislata olish mumkin. A) 9,8 B) 8,8 C) 7,8 D) 6,6 E) 5,8 29. Reaksiya mahsulotining unumi 73%ni tashkil etsa 2,45g bertole tuzidan qancha massa kislorod olish mumkin. A) 0,19 B) 0,7 C) 0,39 D) 0,4 E) 0,49 30. 6,3g natriy sulfitdan qancha litr (n.sh.da) sulfit angidrid olish mumkin.Reaksiya unumi 90%ga teng. A) 1 B) 0,3 C) 0,4 D) 0,5 E) 0,6 31. Massasi 12,25g bo’lgan kaliy xloratdan necha litr kislorod olish mumkin. Reaksiya unumi 90%. A) 1,9 B) 2,3 C) 3,02 D) 4,9 E) 5,2 32. Masssasi 5,4g bo’lgan simob (II)oksid-dan qancha hajm n.sh.da kislorod olish mumkin. Reaksiya unumi 90% ga teng. A) 0,11 B) 0,25 C) 0,23 D) 0,28 E) 0,34 33. Tarkibida 10% qo’shimchalari bo’lgan 50g ohaktoshdan qancha massa karbonat angidrid olish mumkin. A) 5 B) 5,6 C) 10 D) 19,8 E) 22,4 34. Tarkibida qo’shimchalarning massa ulu-shi 0,15 bo’lgan 200 g ohaktoshning yuqori temperatu-rada parchalanishidan qancha massa (g) karbonat angidrid olish mumkin? A) 18 B) 28 C) 22,4 D) 38 E) 74,8 35. Massasi 200 g bo’lgan kalsiy karbonat-ning parchalanishidan 33 l (n.sh. da) karbonat angidrid ajralib chiqdi. Reaksiya unumini toping. (% hisobida) A) 85 B) 90 C) 73,66 D) 93,75 E) 83,75 36. 9,8 g mis(II) gidroksidning yuqori tem-peraturada parchalanishidan 7,5 g mis(II) oksid hosil bo’lsa, reaksiya unumi qancha bo’ladi? (% hisobida). A) 67,5 B) 85,5 C) 87,5 D) 93,75 E) 90,5 37. 4,6 g natriy metallning suv bilan o’zaro ta’sirlashuvi natijasida 2,12 l (n.sh.) vodorod ajralib chiqqan bo’lsa, mahsulot unumi qancha % bo’ladi? A) 94,6 B) 93,8 C) 83,8 D) 77,8 E) 87,8 38. 11,1 g malaxitning parchalanishidan 1,12 litr karbonat angidrid ajralib chiqqan bo’lsa, reaksiya unumi qancha bo’ladi? A) 44,6 B) 50,8 C) 89,3 D) 54,6 E) 100 39. 16,4 g natriy asetatdan qancha hajm (n.sh. da) metan olish mumkin? Reaksiya unumi 80% A) 4,4 B) 4,6 C) 4,8 D) 5,6 E) 3,6 40. 7,2 g alyuminiy karbidning suv bilan ta’sirlashuvi natijasida qancha hajm (n.sh.) metan olish mumkin? Reaksiya unumi 80% ga teng. A) 3,0 B) 1,06 C) 2,70 D) 2,4 E) 3,92 41. 3,2 g kalsiy karbiddan qancha hajm asetilen olish mumkin? Reaksiya unumi 90%ga teng A) 1,064 B) 2,394 C) 2,500 D) 2,600 E) 1,008 42. Tarkibida 88% sof alyuminiy kar-bid bo’lgan 20 g texnik namunaga mo’l miqdor suv ta’sir ettirilgan. Reaksiya unumi 85% ni tashkil etsa, hosil bo’lgan gazning n.sh. dagi hajmi qancha bo’ladi? A) 3,16 B) 6,16 C) 5,16 D) 4,16 E) 7,00 43. Tarkibida 15% qo’shimchasi bo’lgan 25 g texnik kalsiy karbiddan, reaksiya unumi 0,71 bo’lganda, qancha hajm (n.sh.) asetilen olish mumkin? A) 3,32 B) 4,32 C) 5,28 D) 6,32 E) 7,32 44. Tarkibida 20% qo’shimchalari bo’lgan texnik ohaktoshning 45 g miqdoridan, reaksiya unumi 0,75 ni tashkil etganda, qancha hajm (n.sh. da) karbonat angidrid hosil bo’ladi? A) 7,3 B) 6,0 C) 7,5 D) 8,5 E) 9,5 45. Tarkibida 75% sof malaxit bo’lgan 200 g mineraldan qancha (g) mis(II) oksid ajratib olish mumkin? Reaksiya unumi 0,9. A) 108,8 B) 104,8 C) 97,3 D) 108,4 E) 106,4 46. Oksidlanish darajasi +3 ga teng bo’lgan elementning 19,4 g oksidini olish uchun (n.sh.) 1,4 litr O2 sarf bo’ldi. U qaysi element? A) temir B) xrom C) alyuminiy D) vismut E) nikel 47. Reaksiya unumi 50% ni tashkil etsa, 2 mol mis(II) nitratning parchalanishi natijasida qancha hajm (l, n.sh.) gaz ajraladi? A) 44,8 B) 67,2 C) 96,2 D) 22,4 E) 56,0 48. 8 g misni ajratib olish uchun qancha (g) mis(II) sulfat bilan temirni o’zaro ta’sir ettirish kerak? A) 20 B) 30 C) 18 D) 40 E) 28 49. 80 g mis(II) sulfat tarkibidagi misning hammasini ajratib olish uchun necha gramm temir kerak A) 56 B) 28 C) 14 D) 112 E) 64 50. Temirning mis(II) sulfat eritmasi bilan o’zaro ta’sirlashuvi natijasida 128 g mis ajralib chiqqan bo’lsa, necha gramm temir(II) sulfat hosil bo’lgan? A) 304 B) 403 C) 204 D) 156 E) 128 51. Tarkibida 94% sof MgCO3 bo’lgan 10kg magnezitni kuydirishdan qancha (kg) karbonat angidrid olish mumkin? A) 2,92 B) 4,92 C) 0,49 D) 9,24 E) 2,29 52. Reaksiya unumi 94% ga teng bo’lgan sha-roitda 49 g sulfat kislotaning yetarli miqdordagi rux bilan o’zaro ta’siridan qancha (g) vodorod olish mumkin? A) 0,94 B) 1,00 C) 2,00 D) 1,12 E) 2,24 53. 12 g magniyning to’liq yonishidan qancha (g) magniy oksid hosil bo’ladi? A) 10 B) 40 C) 15 D) 20 E) 30 54. 20 g metafosfat kislota (HPO3) olish uchun qancha (g) fosfor kerak bo’ladi? A) 3,18 B) 6,89 C) 5,67 D) 7,75 E) 6,75 55. Tarkibida 42% oltingugurt bo’lgan 400 t piritdan qancha (t) sulfat kislota olish mumkin? A) 514,5 B) 545,1 C) 145,5 D) 614,8 E) 412,2 56. Tarkibida 92% CaCO3 bo’lgan 20 t ohak-toshdan qancha (t) so’ndirilmagan ohak olish mumkin? A) 10,3 B) 9,3 C) 11,3 D) 12,3 E) 14,4 57. 1 t suvsiz sulfat kislota olish uchun tarkibi-da 45% oltingugurt bo’lgan temir kolchedanidan qancha (kg) kerak? Ishlab chiqarishdagi isrofgarchilik 5%. A) 576 B) 752 C) 627 D) 762 E) 626 58. 100 g kalsiy karbidga suv ta’sir ettirib, 30 litr (n.sh.) C2H2 olindi. Olingan namunadagi CaC2 ning massa ulushini toping. A) 78,5 B) 98,5 C) 85,7 D) 77,5 E) 97,5 59. 5,6 g CO bilan yetarli miqdordagi FeO reaksiyasi natijasida hosil bo’lgan gazning hajmini (n.sh.da) hisoblang. A) 2,24 B) 4,48 C) 3,36 D) 6,72 E) 8,96 60. Reaksiyaning har bir bosqichida unum 80% bo’lgan sharoitda 72 g grafit bilan kalsiy oksid aralashmasi yukori temperaturada kizdirilganda olingan mahsulotning suv bilan reaksiyasida. Hosil bo’lgan gazning hajmini (l) toping. A) 5,6 B) 11,2 C) 28,7 D) 35,8 E) 44,8 61. Tarkibida 0,5 foiz chet moddalar bo’lgan dolomit mineralining kuydirilishi natijasida 5 litr gaz mahsulot olingan. Reaksiya uchun olingan dolomit massasini hisoblang. A) 20,6 B) 22,1 C) 20,0 D) 19,6 E) 22 62. Hajmi 1000 m3 suv gazini olish uchun tarkibida 0,95 massa ulush uglerod tutgan ko’mir massasini (kg) toping. A) 290 B) 282 C) 262 D) 580 E) 524 63. 10,8 g kalsinirlangan sodaga mo’l miqdorda xlorid kislota ta’sir ettirilganda, n.sh. da 2,24 l gaz ajraldi. Soda tarkibidagi qo’shimchaning massa ulushini (%) aniqlang. A) 0,67 B) 1,85 C) 2,76 D) 1,34 E) 3,64 64. 4,8g magniy va 5,6g temir aralashmasi xlorid kislotada eriganda necha mol vodorod hosil bo’ladi. A) 0,1 B) 0,2 C) 0,3 D) 0,4 E) 0,5 65. 1,12 g temir va 0,65 g oltingugurt ku-kunlari orasidagi reaksiya natijasida olingan sulfid mas-sasini (grammlarda) va ortib qolgan boshlang’ich modda massasining sulfidga nisbatan foiz miqdorini toping. A) 1,76g; 0,57% S B) 1,76g; 0,57% Fe C) 2,1g; 1,7% S D) 2,1g; 1,7%Fe E) 2,6 g; 3,4%S
[Ag(A1) = 27, Ar(Cl) = 35,5, Ar(Na) = 23, Ag(0) = 16] A) 7,8 B) 7,5 C) 7,6 D) 8,0 E) 8,2
A) 64 B) 32 C) 28 D) 30 E) 35 68. 57,5 g natriy kislorod bilan reaksiyasi nati-jasida natriy peroksid hosil bo’ldi. Reaksiyaga kirishgan natriyning mol miqdori, kislorod hajmi va hosil bo’lgan natriy peroksid massasi yozilgan qatorni toping.(Na=23) A) 2 mol; 44,8 l; 78g B) 2,5 mol; 28 l; 97,5g C) 1,5 mol 33,6 l; 39g D) 2 mol; 22,4 l; 97,5g E) 3 mol; 44,8 l; 117g
A) 25kg; 11,2m3; 600mol B) 33kg; 16,8m3; 750mol C) 30kg; 15m3; 700mol D) 35kg, 18m3; 800mol E) 28kg, 19m3; 750mol 70. 5,6 gramm kalsiy oksiddan 6,4 gramm kalsiy karbid olingan bo’lsa, reaksiya natijasida necha litr uglerod (II)oksid hosil bo’lganini aniqlang. A) 22,4 B) 2,24 C) 4,48 D) 6,72 E) 3,36 71. Massasi 4,6g bo’lgan natriy metaliga 3,6g suv ta’sir ettirildi. Reaksiya natijasida qancha o’yuvchi natriy hosil bo’ladi? A) 1,12 B) 11,2 C) 2,24 D) 22,4 E) 8,0 72. Massasi 1,8g bo’lgan suvga massasi 4,6g bo’lgan natriy metali tashlandi. Reaksiya natijasida qancha massa o’yuvchi natriy hosil bo’ladi? A) 1,12 B) 1,4 C) 2,8 D) 5,6 E) 4,0 73. Massasi 5,4g bo’lgan suvga massasi 4,6g bo’lgan natriy bo’lakchasi tashlandi. Reaksiya natijasida qaysi moddadan qancha massa (g) ortib qoladi? A) 0,224 g H2O B) 0,112 g H2O C) 1,12 g Na D) 11,2g Na E) 1,8 g H2O
A) 7,8 Na2O2 B) 12,0 Na2O C) 15,6 Na2O2 D) 7,8 Na2O E) 12,4 Na2O2
A) 2,24 B) 4,48 C) 5,6 D) 6,72 E) 11,2 76. Kaliy nitratning uglerod va oltingugurt bilan reaksiyasi natijasida kaliy sulfid, azot va uglerod (IV) oksid hosil bo’lsa, 505 g shunday tuzning reaksi-yasidan qanday hajmdagi (n.sh.l) gazlar ajralib chiqadi? A) 112 B) 224 C) 22,4 D) 448 E) 336 77. 130 g nitrat kislota bilan tarkibida 80 g o’yuvchi natriy bo’lgan eritmaning o’zaro ta’siridan qancha (g) natriy nitrat olish mumkin? A) 95 B) 85 C) 170 D) 160 E) 150 78. 130 g nitrat kislota bilan tarkibida 80 g o’yuvchi natriy bo’lgan eritmaning o’zaro ta’siri natijasida qaysi moddadan qancha (g) ortib qoladi? A) HNO3; 2 B) HNO3; 4 C)NaOH; 6 D) NaOH; 8 E) NaOH; 4
A) 10 B) 12 C) 14 D) 16 E) 18 80. Tarkibi 20 g ammoniy xlorid va 20 g kalsiy oksiddan iborat bo’lgan aralashmani qizdirib, qancha (g) ammiak olish mumkin? Reaksiya unumini 98%. A) 6,2 B) 7,2 C) 6,8 D) 9,2 E) 5,6 13. Reaksiya tenglamasi bo’yicha hisoblashlar (kami bilan ishlash) 60 g uglerod yonganda necha gramm CO2 hosil bo’ladi? 224 g kaliy gidroksidini to’la neytrallash uchun sulfat kislota sarflanadi? 160 g magniy oksid yetarli miqdordagi sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishganda necha gramm magniy sulfat hosil bo’ladi? 880 g magniy karbonat tuzi parchalanganda necha gramm MgO hosil bo’ladi? 980g mis(II)-gidroksid qizdirilganda necha gramm CuO hosil bo’ladi? 20 g vodorod to’la yonishi uchun necha gramm O2 sarflanadi? 420 g magniy karbonat to’la parchalanganda qancha hajm (nsh.l) CO2 hosil bo’ladi? 110g propan (C3H8) to’la yonganda qancha hajm (nsh.l) CO2 hosil bo’ladi? 80g metan (CH4) to’la yonganda qancha hajm (m3) CO2 hosil bo’ladi? 160 g oltingugurt to’la yonganda qancha hajm (m3) SO2 hosil bo’ladi? 290g butan (C4H10) to’la yonishi uchun qaтcha hajm (n.sh.l) kislorod zarur? 520 g atsetilen to’la yonishi uchun qaтcha hajm (n.sh.l) kislorod zarur? 50 mol SO2 yonib SO3 ga aylanishi uchun qancha hajm (n.sh.l) havo zarur bo’ladi? (w O2=0.2) 490 g sulfat kislota bariy sulfat bilan to’la reaksiyaga kirishganda qanday massa bariy sulfat cho’kmaga tushadi? 20g mis(II)-oksid yetarli miqdordagi nitrat kislota bilan reaksiyaga kirishganda qanday massa mis(II)-nitrat tuzi hosil bo’ladi? 376 g mis(II)-nitrat qizdirilganda hosil bo’ladigan mis(II)-oksid massasini aniqlang. 120g litiy gidroksidni neytrallash uchun 10% li nitrat kislota eritmasidan necha gram kerak bo’ladi? 300 g litiy oksid yetarli miqdordagi sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishganda necha gramm lutiy sulfat tuzi hosil bo’adi? 230g natriy yetarli miqdordagi suv bilan reaksiyaga kirishganda qanday hajm (n.sh.l) vodorod hosil bo’ladi? 32,5 g rux yetarli miqdordagi sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishganda necha gramm rux sulafat hosil bo’ladi? 210 g kalsiy gidrid yetarli miqdordagi suv bilan reaksiyaga kirishganda necha gramm kalsiy gidroksid hosil bo’ladi? 130 g rux yetarli miqdordagi sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishganda hosil bo’ladigan vodoroddagi molekulalar sonini aniqlang. 56g kaliy gidroksid yetarli miqdordagi fosfat kislota bilan reaksiyaga kirishganda necha gramm kaliy fosfat hosil bo’ladi? Reaksiya uchun 20 g Fe va 20g S olingan bo’lsa, reaksiya natijasida necha gr FeS hosil bo’ladi? Qaysi moddadan necha gr ortib qoladi? Reaksiya uchun 16g Cu va 16g O2 olingan bo’lsa, reaksiya natijasida necha gr CuO hosil bo’ladi? Qaysi moddadan necha gr ortib qoladi? Reaksiya uchun 560 g KOH va 580g HNO3 olingan bo’lsa, reaksiya natijasida necha KNO3 hosil bo’ladi? Qaysi moddadan necha gr ortib qoladi? Reaksiya uchun 400g CuO va 420g H2SO4 olingan bo’lsa, reaksiya natijasida necha gr CuSO4 hosil bo’ladi? Qaysi moddadan necha gr ortib qoladi? Reaksiya uchun 49g Mg va 49g H2SO4 olingan bo’lsa, reaksiya natijasida qancha hajm (n.sh. l) H2 hosil bo’ladi? Qaysi moddadan necha gr ortib qoladi? Reaksiya uchun 14g litiy va 14g O2 olingan bo’lsa, reaksiya natijasida necha gr Li2O hosil bo’ladi? Qaysi moddadan necha gr ortib qoladi? Reaksiya uchun 325 g Zn va 400g H2SO4 olingan bo’lsa, reaksiya natijasida necha gr ZnSO4 hosil bo’ladi? Qaysi moddadan necha gr ortib qoladi? Reaksiya uchun 23g Na va 18g suv olingan bo’lsa, reaksiya natijasida necha gr NaOH hosil bo’ladi? Qaysi moddadan necha gr ortib qoladi? Reaksiya uchun 4g H2 va 32g O2 olingan bo’lsa, reaksiya natijasida necha gr suv hosil bo’ladi? Qaysi moddadan necha gr ortib qoladi? Reaksiya uchun 14g CaO va 35g HNO3 olingan bo’lsa, reaksiya natijasida necha gr tuz hosil bo’ladi? Qaysi moddadan necha gr ortib qoladi? Reaksiya uchun 20g MgO va 49g H2SO4 olingan bo’lsa, reaksiya natijasida necha gr tuz hosil bo’ladi? Qaysi moddadan necha gr ortib qoladi? Reaksiya uchun 16g mis(II)-sulfat va 12g Fe qirindilari olingan bo’lsa, reaksiya natijasida necha gr FeS hosil bo’ladi? Qaysi moddadan necha gr ortib qoladi? Reaksiya uchun 0,22g CaCl2 va 2g AgNO3 olingan bo’lsa, reaksiya natijasida necha gr cho’kma hosil bo’ladi? Qaysi moddadan necha gr ortib qoladi? 14. Elektronga oid masalalar. 1. 5.6 litr (n.sh) ammiyakga qancha hajm (l.n.sh) O2 qo’shilganda aralashmadagi elektronlar yig’indisi Avogadro sonidan 5.5 marta ko’p bo’ladi. A) 3.8 B) 6.4 C) 4.2 D) 5.3 2. Elektronlari soni o’zaro teng bo’lgan CO2 va N2 aralashmasining vodorodga nisbatan zichligini aniqlang. A) 13.5 B) 17 C) 36 D) 5.4 3. 11.2 litr (n.sh) metanga qancha gr CO2 qo’shilganda aralashmadagi elektronlar yig’indisi Avogadro sonidan 16 marta ko’p bo’ladi. A) 13.44 B) 44 C) 11.2 D) 22 4. 6.72 litr (n.sh) ammiakga qancha hajm (l.n.sh) CO2 qo’shilganda aralashmadagi elektronlar yig’indisi Avogadro sonidan 19.5 marta ko’p bo’ladi. A) 16.8 B) 11.2 C) 13.44 D) 20.16 5. Elektronlari soni o’zaro teng bo’lgan H2 va N2 aralashmasining geliyga nisbatan zichligini aniqlang. A) 1.79 B) 1.31 C) 1.92 D) 2.14 6. Elektronlari soni o’zaro teng bo’lgan O2 va N2 aralashmasining havoga nisbatan zichligini aniqlang. A) 0.84 B) 0.42 C) 1.03 D) 1.59 7. 22.4 litr (n.sh) azotga qancha (gr) O2 qo’shilganda aralashmadagi elektronlar yig’indisi Avogadro sonidan 22 marta ko’p bo’ladi. A) 7 B) 32 C) 16 D) 11.2 8. Elektronlari soni o’zaro teng bo’lgan CH4 va NH3 aralashmasining vodorodga nisbatan zichligini aniqlang. A) 7.42 B) 13.44 C) 8.25 D) 9.73 9. 3.36 litr (n.sh) CO2ga qancha (gr) He qo’shilganda aralashmadagi elektronlar yig’indisi Avogadro sonidan 9 marta ko’p bo’ladi. A) 11.4 B) 11.2 C) 13.44 D) 20.16 10. 8.96 litr (n.sh) azot (IV) oksidga qancha hajm (l.n.sh) CI2 qo’shilganda aralashmadagi elektronlar yig’indisi Avogadro sonidan 15 marta ko’p bo’ladi. A) 16.8 B) 11.2 C) 13 D) 3.82 11. 5.6 litr (n.sh) vodorod sulfidga qancha hajm (l.n.sh) NH3 qo’shilganda aralashmadagi elektronlar yig’indisi Avogadro sonidan 7 marta ko’p bo’ladi. A) 1.8 B) 11.2 C) 5.6 D) 2.6 12. 17 gr fosfinga qancha hajm (l.n.sh) F2 qo’shilganda aralashmadagi elektronlar yig’indisi Avogadro sonidan 20 marta ko’p bo’ladi. A) 8 B) 1.2 C) 3.73 D) 2.16 13. Elektronlari soni o’zaro teng bo’lgan CH4 va C2H6 aralashmasining geliyga nisbatan zichligini aniqlang. A) 7.9 B) 5.27 C) 1.92 D) 2.14 14. Elektronlari soni o’zaro teng bo’lgan CO2 va CO aralashmasining azotga nisbatan zichligini aniqlang. A) 1.22 B) 3.31 C) 5.92 D) 2.14 15. Elektronlari soni o’zaro teng bo’lgan N2Ova NO2 aralashmasining havoga nisbatan zichligini aniqlang. A) 1.79 B) 1.1 C) 9.2 D) 2.38 16. Elektronlari soni o’zaro teng bo’lgan NH3 va PH3 aralashmasining vodorodga nisbatan zichligini aniqlang. A) 7.09 B) 10 C) 11.58 D) 2.14 15. YADRO REAKSIYALAR
A) 12,04*1019 B) 18,06*1018 C) 38,73*1018 D) 96,32*1018 2. 22893Np → Cm + x42a + y.10e Ushbu yadro reaksiyasi asosida 9,12 mg neptuniy yemirilishidan 12.04 *1019 elektron ajralgan bo'lsa, reaksiya natijasida hosil bo'lgan kyuriy izotopining nisbiy atom massasini hisoblang, A) 142 B) 224 C) 233 D) 128 3. 256100Fm→Bk+x42α+y.10e 12,8 mg fermiy yemirilganda 9,03-1019 dona elektron hosil bo'lsa, reaksiya natijasida olingan berkliy izotopining nisbiy atom massasini toping. A) 244 B) 245 C) 144 D) 147 4. 25498Cf→Cm+x42α+y-10e 12,7 mg kaliforniy parchalanganda 12,04·1019 dona elektron hosil bo'lsa, reaksiya natijasida olingan kyuriy izotopining nisbiy atom massasini aniqlang. A) 149 B) 146 C) 245 D) 242 5. 24594Pu→21483Bi+x42α+y-10e + 310n Ushbu yadro reaksiyasida 72,24*1018 dona elektron hosil bo'lsa, reaksiyada parchalangan plutoniy miqdorini. (mg) hisoblang. A) 9,8 B) 7,35 C) 14,8 D) 8,56 6. 254102No→23496Cm+x42a+y.10e. Ushbu yadro reaksiyasi asosida 10,16 mg nobeliy yemirilishidan hosil bo'lgan elektronlar sonini hisoblang. A) 36,12 * 1018 B) 96,32 * 1018 C) 18,06 * 1018 D) 12,04 * 1018 7. 22791Pa-+Rn+x42α+y.10e. Ushbu yadro reaksiyasi asosida 6,81 mg protaktiniy yemirilishidan 54,18-1018 elektron ajralgan bo'lsa, reaksiya natijasida hosil bo'lgan radon izotopidagi neytronlar sonini hisobiang. A) 125 B) 211 C) 210 D) 124 8. 2,14 mg fransiy yadro reaksiyasi asosida parchalanganda 48,16-1019 dona elektron hosil bo'lsa, reaksiya natijasida olingan talliy izotopining nisbiy atom massasini toping, 21487Fr →Tl +x 24α + y-10e A) 186 B) 190 C) 109 D) 105
A) 210 B) 120 C) 211 D) 124 10. 24694Pu → 23090Th + x24α + y.1°e. Ushbu yadro reaksiyadda 7,38 mg plutoniy yemirilishi natijasida hosil bo'lgan elektronlar sonini xisoblang. A) 96,32-1019 B! 46,21-1019 C) 72.24-1018 D) 12,04-1018 11. 24694Pu→Th+x42α+y-10e. Ushbu yadro reaksiyasi asosida 7.38 mg plutoniy yemirilishidan 36,12*1018 elektron ajralgan bo'lsa, reaksiya natijasida hosil bo'lgan toriy izotopidagi neytronlar sonini hisoblang. A) 234 B) 142 C) 232 D) 144 12. 22893 Np→Cm+x42α+y.l0e. Ushbu yadro reaksiyasi asosida 9,12 mg neptuniy yemirilishidan 12,04*1019 elektron ajralgan bo'lsa, reaksiya natijasida hosil bo'lgan kyuriy izotopidagi neytronlar sonini hisoblang. A) 142 B) 238 C) 128 D) 224 13. 25689Es→23482U+x42α+yβ+210n Ushbu yadro reaksiyasida 54,18 *1019 eiektron hosil bo'lsa, reaksiyada yemirilgan eynshteyniy izotopining miqdorini (mg) hisoblang. A) 76,8 B) 25,6 C) 10,24 D) 12,80 14. 24694Pu→Th+x42α+y-10e Ushbu yadro reaksiyasi asosida 7,38 mg plutoniy yemirilishidan 36,12*1018 elektron ajralgan bo'lsa, reaksiya natijasida hosil bo'lgan toriy izotopining nisbiy atom massasini hisoblang. A) 142 B) 232 C) 234 D) 144 15. 21786Rn→ Bi + x42α + y-10e+310n Ushbu yadro reaksiyasi asosida 6,51 mg radon yemirilishidan 9,03*1019 dona elektron ajralgan bo'lsa, vismut izotopidagi neytronlar sonini hisoblang. A) 118 B) 198 C) 201 D) 115 16. 23892U+x10n→y-10e + 24395Am. Ushbu yadro reaksiyasi asosida 7,14 mg uran yemirilishidan necha dona elektron hosil bo'ladi? A) 18,06*1018 B) 36,18*1018 C) 72,24*1018 D) 54,18*1018 17. 72,6 mg plutoniy parchalanganda 54,18*1019 dona elektron hosil bo'lsa, reaksiya natijasida olingan aktiniy izotopidagi neytronlar sonini hisoblang. 24294Pu→Ac+x42α+y-10e A) 222 B) 226 C) 124 D) 137 18. 25099Es→23092U+42α+y-10e. Ushbu yadro reaksiyasi natijasida 54.18*1019 dona elektron hosil bo'lsa, reaksiyaga kirishgan eynshteyniy izotopining miqdorini (mg) hisoblang. A) 69 B) 100 C) 50 D) 75 19. 25699Es → 23492U+x42α+yβ + 210n. Ushbu yadro reaksiyasida 6,02 * 1023 elektron hosil bo'lsa, reaksiyada yemirilgan eynshteyniy izotopining miqdorini (g) hisoblang. A) 85,3 B) 76,8 C) 55,6 D) 95,8 20. 256100Fm→Bk+x42α+y-10e. 12,8 mg fermiy yemirilganda 9,03*1019 dona elektron hosil bo'lsa, reaksiya natijasida olingan berkliy izotopidagi neytronlar sonini aniqlang. A) 144 B) 147 C) 244 D) 245 21. 23694Pu-22489Ac+x42α + y.10e. Ushbu yadro reaksiyasida 36,12*1018 dona elektron ajralgan bo'lsa, reaksiyada hosil bo'lgan aktiniy miqdorini (mg) hisoblang. A) 8,96 B) 13,44 C) 22,4 D) 14,16 22. 25498Cf→Cm+x42α+y0-1e. 12,7 mg kaliforniy parchalanganda 12,04 * 1019 dona elektron hosil bo'lsa, reaksiya natijasida olingan kyuriy izotopidagi neytronlar sonini aniqlang. A) 242 B) 245 C) 149 D) 146 23. 24594Pu→21483Bi+x42α+-10e + 310n. Ushbu yadro reaksiyasida 72,24 * l018 dona elektron hosil bo'lsa, reaksiya natijasida hosil bo'lgan vismut miqdorini (mg) hisoblang. A) 7,35 B) l4,8 C) 9,8 D) 8,56 24. 22490Th→Pb+x42α+y0.1e+210n ushbu yadro reaksiyasi asosida 11,2 mg toriy emirilishidan 12,04*1019 elektron ajralgan bo'lsa, reaksiya natijasida hosil bo'lgan qo'rg'oshin izotopining nisbiy atom massasini hisoblang. A) 114 B) 196 C) 116 D) 198 25. 72,6 mg plutoniy parchalanganda 54,18 *1019 dona elektron hosil bo'lsa, reaksiya natijasida olingan aktiniy izotopining nisbiy atom massasini toping. 24294Pu→Ac+x42α+ y0-1e A) 222 B) 124 C) 137 D) 226 26. 250102No→Cm+x42α+y0-1e. Ushbu yadro reaksiyasida 12,5 mg nobeliy yemirilishidan 12,04 * 1019 dona elektron ajralgan bo'lsa, kyuriy izotopining nisbiy atom massasini aniqlang. A) 242 B) 230 C) 234 D) 244 16. σ va π bog’ni aniqlash. 1. Alyuminiy pirofosfat molеkulasida nеchtadan σ va π bog’lar bo’ladi? А) 18,3 В) 12,2 С) 36,6 D) 48,8 2. Калий роданит молекуласида нечтадан σ va π bog’lar bo’ladi? А) 4;2 В) 3;2 С) 3;1 D) 4;1 3. Magniy gidroksokarbonat molеkulasida nеchta σ va π bog’lar bo’ladi? А) 10 В) 7 С) 9 D) 8 4. Alyuminiy digidroksoxromat molеkulasida nеchta bog’ bo’ladi? А) 12 В) 18 С) 14 D) 16 5. Kadmiy gidroksosianid molеkulasida nеchtadan ?- va ?- bog’lar bo’ladi? А) 4; 2 В) 5; 1 С) 4; 3 D) 3; 2 6. Kaltsiy gidrosulfat molеkulasida nеchta σ- va π- bog’ bo’ladi? А) 10 В) 8 С) 12 D) 6 7. Kaliy pеrmanganat molеkulasida nеchtadan σ- va π- bog’lar bo’ladi? А) 5; 3 В) 10; 6 С) 8; 4 D) 4,2 8. Tarkibida σ- va π- bog’lar yig’indisi 16 bo’lgan molеkulani tanlang. А) Sr3(PO4)2 B) SrSO4 C) (Sr(OH))2SO4 D) Sr(HCO3)2 9. Alyuminiy digidrofosfat molеkulasida nеchtadan σ- va π- bog’lar bo’ladi? А) 21; 3 В) 7; 1 С) 28; 4 D) 14; 2
А) 6; 2 В) 12; 4 С) 24; 8 D) 18; 6 17. Qotishmaga oid masalalar. 1. Mis va ruxdan iborat 120 gr qotishmadagi misning massa ulushi 60 % bo’lsa, unga necha gr rux qo’shilganda Cu3Zn5 tarkibli qotishmaga aylanadi. A) 122 B) 140 C) 92 D) 74
A) 50.65 B) 43.47 C) 49.35 D) 30.65 3. Natriy va qalaydan iborat 200 gr qotishmadagi natriyning massa ulushi 20.5 % bo’lsa, unga necha gr qalay qo’shilganda Na2Sn3 tarkibli qotishmaga aylanadi. A) 92 B) 41 C) 212 D) 159 4. Mis va oltindan iborat 80 gr qotishmadagi misning massa ulushi 65 % bo’lsa, unga necha gr oltin qo’shilganda Cu3Au tarkibli qotishmaga aylanadi. A) 25.3 B) 52.3 C) 43.5 D) 28.4 5. Mis va oltindan iborat 50 gr qotishmadagi misning massa ulushi 80 % bo’lsa, unga necha gr oltin qo’shilganda Cu3Au tarkibli qotishmaga aylanadi. A) 27 B) 50 C) 40 D) 31 6. Qo’rg’oshin va natriydan iborat 150 gr qotishmadagi natriyning massa ulushi 20 % bo’lsa, unga necha gr qo’rg’oshin qo’shilganda Pb3Na2 tarkibli qotishmaga aylanadi. A) 275 B) 250 C) 240 D) 231 7. Xrom va alyuminiydan iborat 110 gr qotishmadagi alyuminiyning massa ulushi 70 % bo’lsa, unga necha gr xrom qo’shilganda Cr2AI3 tarkibli qotishmaga aylanadi. A) 27.33 B) 65.86 C) 36.40 D) 31 8. Mis va qo’rg’oshindan iborat 150 gr qotishmadagi qo’rg’oshinning massa ulushi 60 % bo’lsa, unga necha gr mis qo’shilganda Cu3Pb tarkibli qotishmaga aylanadi. A) 23.47 B) 24.50 C) 28.40 D) 33.31 9. Qo’rg’oshin va oltindan iborat 200 gr qotishmadagi oltinning massa ulushi 65 % bo’lsa, unga necha gr qo’rg’oshin qo’shilganda Pb3Au tarkibli qotishmaga aylanadi. A) 275 B) 250 C) 240 D) 203 10. Xrom va qalaydan iborat 220 gr qotishmadagi xromning massa ulushi 15 % bo’lsa, unga necha gr qalay qo’shilganda Cr2Sn5 tarkibli qotishmaga aylanadi. A) 1.03 B) 1.8 C) 1.24 D) 2.31 18. Xajmiy ulush bo’yicha xisoblash. 1. Vodorodning hajmiy ulushi 70 % bo’lgan, vodorod va kisloroddan iborat 110 gr aralashmadagi kislorod og’irligini (gr) hisoblang. A) 96 B) 33 C) 14 D) 77 2. Vodorodning hajmiy ulushi 60 % bo’lgan, vodorod va azotdan iborat 124 gr aralashmadagi azotning og’irligini (gr) hisoblang. A) 49,6 B) 74.4 C) 12 D) 112 3. Ozon va azotdan iborat 112 litr (n.sh) aralashma yetarli miqdordagi kaliy yodid eritmasi orqali o’tkazilgandan so’ng gazlar aralashmasining massasi 48 gramga kamaydi. Boshlang’ich aralashmadagi ozonning hajmiy ulushini (%) hisoblang. A) 20 B) 30 C) 80 D) 70 4. Ozonning hajmiy ulushi 35 % bo’lgan azot va ozondan iborat 32 litr (n.sh) aralashma yetarli miqdordagi kaliy yodid eritmasi orqali o’tkazilganda necha gramm yod ajraladi. A) 63.5 B) 127 C) 152.4 D) 254 5. Kislorodning hajmiy ulushi 50 % bo’lgan azot va ozondan iborat 80 (gr) aralashma yetarli miqdordagi kaliy yodid eritmasi orqali o’tkazilganda necha gramm yod ajraladi. A) 63.5 B) 212 C) 48 D) 254 6. Vodorod va kisloroddan iborat 50 gr aralashma portlatilgandan so’ng qaysi gazdan necha gramm ortib qoladi. Boshlang’ich aralashmadagi vodorodning hajmiy ulushi 80 % ga teng. A) kislorod 22.4 B) vodorod 38.75 C) kislorod 10 D) vodorod 5
A) kislorod 1.4 B) vodorod 1.75 C) kislorod 5.6 D) vodorod 11.2 8. Ozon va azotdan iborat 160 gramm aralashma yetarli miqdordagi kaliy yodid eritmasi orqali o’tkazilgandan so’ng 254 grammga cho’kma tushdi. Boshlang’ich aralashmadagi ozotning hajmiy ulushini (%) hisoblang. A) 20 B) 30 C) 80 D) 70 9. Kislorodning hajmiy ulushi 50 % bo’lgan, kislorod va ozondan iborat 20 (gr) aralashma yetarli miqdordagi kaliy yodid eritmasi orqali o’tkazilganda necha gramm yod ajraladi. A) 63.5 B) 53 C) 127 D) 254 10. Xavo va azot aralashmasidagi azotning hajmiy ulushi 85 % bo’lishi uchun xavo va azotni qanday xajmiy nisbatda olish kerak. (N2) = 0.75 A) 1 : 1.5 B) 2 : 1 C) 2.5 : 1 D) 1 : 1 19. Gazlar aralashmasi Avogodro soni misolida
A) 20; 30 B) 40; 60 C) 33; 67 D) 25, 75 2. Azot (II) oksid va ammiakdan iborat 11,2 1itr (n.sh.) gazlar aralashmasida 36,12 • 1023 ta elektron bor bo'lsa, shu aralashmadagi gazlarning massa ulushini hisoblang. A) 0,40; 0,60 B) 0,34; 0,66 C) 0,25; 0,75 D) 0,54; 0,46 3. Azot (II) oksid va azot (IV) oksiddan iborat 11,2 litr (n.sh.) gazlar aralashmasida 52.375 . 1023 ta elektron bor bo'lsa, shu aralashmadagi azot (II) oksidning hajmiy ulushini (%) hisoblang. A) 20 B) 50 C) 75 D) 80 4. 56 litr (n.sh) CO va CO2 aralashmasida 30.7 * 1024 elektron mavjud bo’lsa, aralashmadagi CO2 ning massa ulushini aniqlang. A) 0.65 B) 0.35 C) 0.20 D) 0.86 5. 22.4 litr (n.sh) CO va CO2 aralashmasida 98.73 * 1023 elektron mavjud bo’lsa, aralashmadagi CO2 ning hajmiy ulushini aniqlang. A) 0.60 B) 0.30 C) 0.40 D) 0.70 6. Azot (II) oksid va azot (IV) oksiddan iborat 112 1itr (n.sh.) gazlar aralashmasida 596 - 1023 ta elektron bor bo'lsa, shu aralashmadagi azot (II) oksidning hajmiy ulushini (%) hisoblang. A) 40 B) 60 C) 75 D) 25 7. 112 litr (n.sh) CO va CO2 aralashmasida 614.04 * 1023 elektron mavjud bo’lsa, aralashmadagi CO ning hajmiy ulushini aniqlang. A) 0.20 B) 0.80 C) 0.65 D) 0.35 8. 8.96 litr (n.sh) CO va CO2 aralashmasida 38.5 * 1023 elektron mavjud bo’lsa, aralashmadagi CO2 ning hajmiy ulushini aniqlang. A) 0.60 B) 0.25 C) 0.40 D) 0.75 9. CO va CO2 dan iborat 190,4 litr aralashmada jami bo`lib 92,106 · 1024 ta elektron mavjud. Dastlabki aralashmadagi CO2 ning massa ulushini (%) da aniqlang. A) 61 % B) 50 % C) 39 % D) 40 % 10. Metan va etandan iborat 80,64 litr aralashmada jami 320,7456 · 1023 ta elektron mavjud. Dastlabki aralashmadagi metanning hajmiy ulushini (%) toping. A) 30 % B) 40 % C) 50 % D) 60 % 20. Ishqorlar va kislotalar eritmalarini hosil qilishga oid masalalar 1. 11.2 g kaliy oksidi 488,8 g suvda eritilganda hosil bo’lgan eritmaning massa ulushini (%) toping. 2. 8 g natriy oksidi 192 g suvda eritilganda hosil bo’lgan eritmaning massa ulushini (%) toping. 3. 20 g kalsiy oksidi 160 g suvda eritilganda hosil bo’lgan eritmaning massa ulushini (%) toping. 4. 30,6 g 469,4 g suvda eritilganda hosil bo’lgan eritmaning massa ulushini (%) toping. 5. 17,6 g stronsiy oksidi 302,4 g suvda eritilganda hosil bo’lgan eritmaning massa ulushini (%) toping. 6. 16 g oltingugurt (VI)-oksidi 224 g suvda eritilganda hosil bo’lgan eritmaning massa ulushini (%) toping. 7. 12,8 g oltingugurt (IV)-oksidi 67,2 g suvda eritilganda hosil bo’lgan eritmaning massa ulushini (%) toping. 8. 28,4 g fosfor(V)-oksid 321,4 g suvda eritilganda hosil bo’lgan eritmaning massa ulushini (%) toping. 9. 32,4 g azot(V)-oksidi 97,6 g suvda eritilganda hosil bo’lgan eritmaning massa ulushini (%) toping. 10. 2,84 g fosfat angidridi 47,16 g suvda eritilganda hosil bo’lgan eritmaning massa ulushini (%) toping. 11. Natriy gidroksidning 400 g 8% li eritmasini tayyorlash uchun necha g natriy oksidi kerak bo’ladi? 12. Kaliy gidroksidning 325 g 15% li eritmasini tayyorlash uchun necha g kaliy oksidi kerak bo’ladi? 13. Kalsiy gidroksidning 500 g 40% li eritmasini tayyorlash uchun necha g kalsiy oksidi kerak bo’ladi? 14. Bariy gidroksidining 200g 50% li eritmasini tayyorlash uchun necha g bariy oksidi kerak bo’ladi? 15. Magniy gidroksidning 450 g 20% li eritmasini tayyorlash uchun necha g magniy oksidi kerak bo’ladi? 16. Sulfat kislotaning 600 g 98 % li eritmasini tayyorlash uchun necha g oltingugrt(VI)-oksidi kerak bo’ladi? 17 Sulfit kislotaning 120 g 15% li eritmasini tayyorlash uchun necha g oltingugurt(IV)-oksidi kerak bo’ladi? 18. Fosfat kislotaning 220 g 40 % li eritmasini tayyorlash uchun necha g fosfat angidrid kerak bo’ladi? 19. Nitrat kislotaning 180 g 60 % li eritmasini tayyorlash uchun necha g azot(V)-oksidi kerak bo’ladi? 20. Fosfat kislotaning 150 g 30 % li eritmasini tayyorlash uchun necha g fosfor(V)-oksidi kerak bo’ladi? 21. 3,9 g kaliy 100 g suvda eritilganda hosil bo’lgan eritmaning massa ulushini aniqlang. 22. 7,8 g kaliy 500 g suvda eritilganda hosil bo’lgan eritmaning massa ulushini aniqlang. 23. 10 g kalsiy 102 g suvda eritilganda hosil bo’lgan eritmaning massa ulushini aniqlang. 24. 46 g natriy 600g suvda eritilganda hosil bo’lgan eritmaning massa ulushini aniqlang. 25. 40 g klasiy 330 g suvda eritilganda hosil bo’lgan eritmaning massa ulushini aniqlang. 26. 9,2 g natriy 60 suvda eritilganda hosil bo’lgan eritmaning massa ulushini aniqlang. 27. 30 g bariy 250 g suvda eritilganda hosil bo’lgan eritmaning massa ulushini aniqlang. 28. 25 g 400 g suvda eritilganda hosil bo’lgan eritmaning massa ulushini aniqlang. 29. 8,8 g sronsiy 90 g suvda eritilganda hosil bo’lgan eritmaning massa ulushini aniqlang. 30. 4,8 g magniy 80 g suvda eritilganda hosil bo’lgan eritmaning massa ulushini aniqlang. 31. 500 g 40 % li natriy gidroksid eritmasini hosil qilish uchun necha gramm natriy kerak bo’ladi? 32. 270 g 27 % li natriy gidroksid eritmasini hosil qilish uchun necha gramm natriy kerak bo’ladi? 33. 550 g 55 % li kaliy gidroksid eritmasini hosil qilish uchun necha gramm kaliy kerak bo’ladi? 34. 600 g 25 % li kaliy gidroksid eritmasini hosil qilish uchun necha gramm kaliy kerak bo’ladi? 35. 60 g 35 % li kalsiy gidroksid eritmasini hosil qilish uchun necha gramm kalsiy kerak bo’ladi? 36. 70 g 45 % li kalsiy gidroksid eritmasini hosil qilish uchun necha gramm kalsiy kerak bo’ladi? 37. 125 g 18 % li bariy gidroksid eritmasini hosil qilish uchun necha gramm bariy kerak bo’ladi? 38. 280 g 40 % li bariy gidroksid eritmasini hosil qilish uchun necha gramm bariy kerak bo’ladi? 39. 320 g 70 % li sronsiy gidroksid eritmasini hosil qilish uchun necha gramm stronsiy kerak bo’ladi? 40. 220 g 33 % li magniy gidroksid eritmasini hosil qilish uchun necha gramm magniy kerak bo’ladi? 41. 8 g oltingugurt(VI)-oksid qanday massa suvda eritilganda 20 % li eritma hosil bo’ladi? 42. 32 g oltingugurt(IV)-oksid qanday massa suvda eritilganda 10 % li eritma hosil bo’ladi? 43. 48 g fosfor(V)-oksid qanday massa suvda eritilganda 35 % li eritma hosil bo’ladi?
45. 44 g fosfor(V)-oksid qanday massa suvda eritilganda 80 % li eritma hosil bo’ladi? 46. 16 g natriy oksid qanday massa suvda eritilganda 34 % li eritma hosil bo’ladi? 47. 11,2 g kaliy oksid qanday massa suvda eritilganda 36 % li eritma hosil bo’ladi? 48. 35 g kalsiy oksid qanday massa suvda eritilganda 15 % li eritma hosil bo’ladi? 49. 20,4 g stronsiy oksid qanday massa suvda eritilganda 10 % li eritma hosil bo’ladi? 50. 30,6 g bariy oksid qanday massa suvda eritilganda 20 % li eritma hosil bo’ladi? 51. Qanday massa kalsiy oksid 628 g suvda eritilganda 5 % li eritma hosil bo’ladi? 52. Qanday massa kaliy oksid 200 g suvda eritilganda 10 % li eritma hosil bo’ladi? 53. Qanday massa natriy oksid 150 g suvda eritilganda 25 % li eritma hosil bo’ladi? 54. Qanday massa bariy oksid 225 g suvda eritilganda 22 % li eritma hosil bo’ladi? 55. Qanday massa magniy oksid 320 g suvda eritilganda 36 % li eritma hosil bo’ladi? 56. Qanday massa stronsiy oksid 120 g suvda eritilganda 32 % li eritma hosil bo’ladi? 57. Qanday massa oltingugurt(IV)-oksid 220 g suvda eritilganda 26 % li eritma hosil bo’ladi? 58. Qanday massa oltingugurt(VI)-oksid 180 g suvda eritilganda 98 % li eritma hosil bo’ladi? 59. Qanday massa fosfor(V)-oksid 750 g suvda eritilganda 65 % li eritma hosil bo’ladi? 60. Qanday massa azot(V)-oksid 300 g suvda eritilganda 60 % li eritma hosil bo’ladi? 61. 20 % li sulfat kislota eritmasiga qanday massa SO3 yuttirilganda 200 g 98 % li eritma hosil bo’ladi? 62. 40 % li fosfat kislota eritmasida qanday massa P2O5 eritilganda 500 g 60 % li eritma hosil bo’ladi? 63. 20 % li nitrat kislota eritmasida qanday massa N2O5 eritilganda 360 g 40 % li eritma hosil bo’ladi? 64. 15 % li natriy gidroksid eritmasida qanday massa Na2O eritilganda 230 g 25 % li eritma hosil bo’ladi? 65. 22 % li kaliy gidroksid eritmasida qanday massa K2O eritilganda 120 g 40 % li eritma hosil bo’ladi? 66. 2 % li sulfite kislota eritmasida qanday massa SO2 eritilganda 6 % li 60 g eritma hosil bo’ladi? 67. 12 % li magniy gidroksid eritmasida qanday massa MgO eritilganda 15 % li 110 g eritma hosil bo’ladi? 68. 4 % li kalsiy gidroksid eritmasida qanday massa CaO eritilganda 8 % li 400 g eritma hosil bo’ladi? 69. 40 % li bariy gidroksid eritmasida qanday massa BaO eritilganda 60 % li 360 g eritma hosil bo’ladi? 70. 1 % li stronsiy eritmasida qanday massa SrO eritilganda 2 % li 20 g eritma hosil bo’ladi? 71. 20 % li 150 g H3PO4 eritmasida qanday massa P2O5 eritilganda 70% li eritma hosil bo’ladi? 72. 15 % li 220 g H2SO4 eritmasida qanday massa SO3 eritilganda 90 % li eritma hosil bo’ladi? 73.25 % li 150 g HNO3 eritmasida qanday massa N2O5 eritilganda 53 % li eritma hosil bo’ladi? 74. 3 % li 120 g H2SO3 eritmasida qanday massa SO2 eritilganda 8 % li eritma hosil bo’ladi? 75.16 % li 56 g Ca(OH)2 eritmasida qanday massa CaO eritilganda 20 % li eritma hosil bo’ladi? 76. 22 % li 420 g KOH eritmasida qanday massa K2O eritilganda 30 % li eritma hosil bo’ladi? 77. 4 % li 80 g Mg(OH)2 eritmasida qanday massa MgO eritilganda 10 % li eritma hosil bo’ladi? 78. 30 % li 140 g Ba(OH)2 eritmasida qanday massa BaO eritilganda 32 % li eritma hosil bo’ladi? 79. 24% li 230 g Sr(OH)2 eritmasida qanday massa SrO eritilganda 36 % li eritma hosil bo’ladi? 80. 18% li 160 g H3PO4 eritmasida qanday massa P2O5 eritilganda 25 % li eritma hosil bo’ladi? 81. 14,2 g P2O5 qanday massa 30 % li H3PO4 eritmasida eritilganda 40 % li eritma hosil bo’ladi? 82. 20 g SO3 qanday massa 5 % li H2SO4 eritmasida eritilganda 98 % li eritma hosil bo’ladi? 83. 42 g N2O5 qanday massa 20 % li HNO3 eritmasida eritilganda 25 % li eritma hosil bo’ladi? 84. 16 g SO2 qanday massa 5 % li H2SO3 eritmasida eritilganda 6 % li eritma hosil bo’ladi? 85. 60 g CaO qanday massa 20 % li Ca(OH)2 eritmasida eritilganda 28 % li eritma hosil bo’ladi? 86. 9,4 g K2O qanday massa 24 % li KOH eritmasida eritilganda 30 % li eritma hosil bo’ladi? 87. 8 g MgO qanday massa 7 % li Mg(OH)2 eritmasida eritilganda 10 % li eritma hosil bo’ladi? 88. 15,3 g BaO qanday massa 15 % li Ba(OH)2 eritmasida eritilganda 20 % li eritma hosil bo’ladi? 89. 9,4 g SrO qanday massa 25 % li Sr(OH)2 eritmasida eritilganda 32 % li eritma hosil bo’ladi? 90. 29,6 g P2O5 qanday massa 9,8 % li H3PO4 eritmasida eritilganda 98 % li eritma hosil bo’ladi? 91. 5 mol sulfat kislota necha g 10% li kislota eritmasida eritlganda 14 % li eritma hosil bo’ladi? 92. 2,24 l (n.sh) SO2 2% li H2SO3 eritmasida eritilganda necha g 3% li eritma hosil bo’ladi? 93. 98 % li (ρ=1,84 g/ml) 500 ml eritma hosil qilish uchun 20% li kislota va SO3 dan necha g dan kerak bo’ladi? 94. 200 g 10% li eritmada necha mol kaliy eritilganda 12 % li eritma olinadi? 95. 2 mol kaliy va 3 mol natriy 10 mol suvda eritilganda hosil bo’lganda eritmadagi moddalarning massa ulushini toping. 96. 20 g natriy oksid 280 g suvda eritilganda hosil bo’lgan eritma massa ulushini va undagi suvning modda miqdorini (mol) aniqlang. 97. Zichligi 1,14 g/ml bo’lgan 300 ml 0,1M li sulfat kislota eritmasiga qanday hajm (n.sh,l) SO3 yuttirilganda 98% li eritma olinadi? 98. 200 ml (ρ=1,3) 0,3M li eritmaga SO3 yuttirib necha g 60% li eritma olish mumkin? 99. 200 g 10 % li H2SO4 eritmasiga SO3 yuttirib olingan 25 % li eritmada necha mol H2SO4 bo’ladi? 100. Necha mol SO3 10% li sulfat kislota eritmasida eritilib 98 % li 600 ml (ρ=1,84) eritma hosil qilish mumkin? 21. ERUVCHANLIK 1. Kaliy bromidning 80°C dagi to'yingan eritmasi 20°C gacha sovutilganda, 45 g cho'kma tushgan bo'lsa, ushbu to'yingan eritmani (80°C da) tayyorlash uchun zarur bo'lgan kaliy bromid va suvning massasini (g) hisoblang. S(20°C) = 60 S(80°C) = 90 A) 90; 195 B) 135; 150 C) 85: 200 D) 120; 165 2. Kumush nitratning 80°C dagi to'-yingan eritmasi 300C gacha sovutilganda 60 g cho'kma tushgan bo'lsa, ushbu to'yingan (80°C da) eritmani tayyorlash uchun zarur bo'lgan kumush nitrat va suvning massasini (g) hisoblang. S(300C) = 220; S(80°C) = 520 A) 104; 20 B) 106; 24 C) 52: 10 D) 95; 29
A) 400; 400 B) 450; 350 C) 555; 245 D) 380;630 4. Natriy sulfatning to'yingan (120°C da) eritmasi 25°C gacha sovutilganda 200 g tuz cho'kmaga tushg'an bo'lsa, ushbu to'yingan (120°C da) eritmaning va uning tarkibidagi natriy sulfat massalarini (g) hisoblang, S(25°C) =10; S(120°C) =50 A) 500; 167 B) 450; 150 C) 600; 200 D) 750; 250 5. 100 g suvda 110°C da 160 g, 00C da esa 110 g kaliy karbonat eriydi. Kaliy karbonatning 1040 g to'yingan (1100C da) eritmasi 0°C gacha sovutilganda cho'kmaga tushadigan kaliy karbonatning massasini (g) hisoblang. A) 200 B) 250 C) 160 D) 150 6. Tarkibida 400 g suv bo'lgan ammoniy xloridning to'yingan (1000C dagi) eritmasi 00C gacha sovutilganda necha gramm cho'kma tushadi? S(0°C)=40; S(100°C)=80 A) 40 B) 160 C) 360 D) 80
A) 360; 44 B) 380; 80 C) 294; 44 D) 180; 47,3 8. Natriy nitratning 1520 g to'yingan (700C dagi) eritmasi 150C gacha sovutilganda cho'kmaga tushgan tuzning massasini (g) va eritmada qolgan tuzning massa ulushini (%) hisoblang. S(15°C) = 80; S(70°C)=140 A) 180: 47,3 B) 360; 44 C) 294; 34 D) 380; 44 9. Kaliy dixromatning 800C dagi 200 g to'yingan eritmasi 20°C gacha sovutilganda cho'kmaga tushgan tuzning massasini (gr) hisoblang. S(20°C)=12; S(80°C)=45 A) 29,6 B) 32,5 C) 56 D) 45,5
A) 450 B) 300 C) 256 D). 600 11. Natriy sulfatning to'yingan (120°C dagi) eritmasi 250C gacha sovutilganda 150 g tuz cho'kmaga tushgan bo'lsa, ushbu to'yingan (120°C da) eritma va uning tarkibidagi natriy sulfat massalarini (g) hisoblanq, S(25°C)= 10; S(120°C)=50 A) 750; 250 B) 562,5; 187,5 C) 513; 154 D) 600; 200
A) 450 B) 200 C) 256 D) 600 13. Kaliy bromidning 80°C dagi to'yingan eritmasi 20°C gacha sovutilganda, 90 g cho'kma tushgan bo'lsa, ushbu to'yingan eritmani (80°C da) tayyorlash uchun zarur bo'lgan kaliy bromid va suvning massasini (g) hisoblang. S(20°C) = 60 S(80°C) = 90 A) 200; 370 B) 190; 380 C) 270: 300 D) 250; 320 14. 100 g suvda 110°C da 160 g, 00C da esa 110 g kaliy karbonat eriydi. Kaliy karbonatning 390 g to'yingan (1100C da) eritmasi 0°C gacha sovutilganda cho'kmaga tushadigan kaliy karbonatning massasini (g) hisoblang. A) 84 B) 75 C) 56 D) 49 15. Kumush nitratning 70°C dagi to'yingan eritmasi 20°C gacha sovutilganda 30 g tuz cho'kmaga tushgan bo'lsa, ushbu to'yingan eritmani (70°C da) tayyorlash uchun zarur bo'lgan kumush nitrat va suvning massasini (g) hisoblang. S(20°C) = 200; S(70°C)=500 A) 50; 10 B) 40; 20 C) 45; 15 D) 55; 5 22. Eritmalarning zichligi oid. 1. Massasi 200 g hajmi 190 ml bo’lgan eritmaning zichligini aniqlang. 2. Massasi 500 g hajmi 480 ml bo’lgan eritmaning zichligini aniqlang. 3. Massasi 600 g hajmi 550 ml bo’lgan eritmaning zichligini aniqlang. 4. Zichligi 1,24 g/ml bo’lgan 300 ml eritmaning massasini aniqlang. 5. Zichligi 1.11 g/ml bo’lgan 450 ml eritmaning massasini aniqlang. 6. Zichligi 1,84 g/ml bo’lgan 320 ml eritmaning massasini aniqlang. 7. Massasi 560 g zichligi 1,12 g/ml bo’lgan eritmaning hajmini aniqlang. 8. Massasi 800 g zichligi 1,15 g/ml bo’lgan eritmaning hajmini aniqlang. 9. Massasi 440 g zichligi 1,1 g/ml bo’lgan eritmaning hajmini aniqlang. 10. Massasi 20 g zichligi 0,8 g/ml bo’lgan eritmaning hajmini aniqlang. 11. Zichligi 1,12 g/ml hajmi 300 ml bo’lgan 30% li eritma tarkibidagi erigan modda massasini aniqlang. 12. Zichligi 1.15 g/ml hajmi 500 ml bo’lgan 25% li eritma tarkibidagi erigan modda massasini aniqlang. 13. Zichligi 0,98 g/ml hajmi 150 ml bo’lgan 10 % li eritma tarkibidagi erigan modda massasini aniqlang. 14. Zichligi 1,4 g/ml hajmi 400 ml bo’lgan 80% li eritma tarkibidagi erigan modda massasini aniqlang. 15. Zichligi 1,11 g/ml hajmi 600 ml bo’lgan 45% li eritma tarkibidagi erigan modda massasini aniqlang. 16. Tarkibida 6,3 g nitrat kislota erigan 34 % li zichligi 1,21 g/ml bo’lgan eritmaning hajmini aniqlang. 17. Tarkibida 14,6 g vodorod xlorid erigan 20 % li zichligi 1,1 g/ml bo’lgan eritmaning hajmini aniqlang. 18. Tarkibida 32 g modda erigan 25 % li zichligi 1.25 g/ml bo’lgan eritmaning hajmini aniqlang. 19. Tarkibida 8 g NaOH erigan 30 % li zichligi 1,33 g/ml bo’lgan eritmaning hajmini aniqlang. 20. Tarkibida 11,2 g o’yuvchi kaliy erigan 40 % li zichligi 1,41 g/ml bo’lgan eritmaning hajmini aniqlang. 21. 19,6 g modda suvda eritilib 124 ml zichligi 1,07 g/ml li eritma olindi. Eritmaning massa(% )ulushini toping. 22. 15 g modda suvda eritilib 500 ml zichligi 1.11 g/ml li eritma olindi. Eritmaning massa(% )ulushini toping. 23. 20g modda suvda eritilib 250 ml zichligi 1.025 g/ml li eritma olindi. Eritmaning massa(% )ulushini toping. 24. 50 g modda suvda eritilib 600 ml zichligi 1.2 g/ml li eritma olindi. Eritmaning massa(% )ulushini toping. 25. 60 g modda suvda eritilib 800 ml zichligi 1.35 g/ml li eritma olindi. Eritmaning massa(% )ulushini toping. 26. 400 g suvda 20 g sulfat kislota eritildi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini aniqlang. (ρ=1,2) 27. 50 g suvda 40 g natriy nitrat eritildi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini aniqlang. (ρ=1,3) 28. 600 g suvda 100 g mis(II)-sulfat eritildi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini aniqlang. (ρ=1,25) 29. 1 kg suvda 300 g kaliy gidroksid eritildi eritildi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini aniqlang. (ρ=1,21) 30. 500 g suvda 600 g kumush nitrat eritildi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini aniqlang. (ρ=1,33) 31. 0,1 M li 240 g zichligi 1,21 bo’lgan eritma tarkibida qanday massa KOH bo’ladi? 32. 2 M li 600 g zichligi 1,12 bo’lgan eritma tarkibida qanday massa NaOH bo’ladi? 33. 2,5 M li 500 g zichligi 1,2 bo’lgan eritma tarkibida qanday massa nitrat kislota bo’ladi? 34. 10 M li 1200 g zichligi 1,4 bo’lgan eritma tarkibida qanday massa kalsiy xlorid bo’ladi? 35. 1,5 M li 400 g zichligi 1,1 bo’lgan eritma tarkibida qanday massa HCl bo’ladi? 36. 11,2 litr (n.sh) HCl ning suvda eritilashidan olingan 0,1 M li eritmaning massasini aniqlang. (ρ=1,12) 37. 8,96 litr (n.sh) H2S ning suvda eritilashidan olingan 2 M li eritmaning massasini aniqlang. (ρ=1,05) 38. 33,6 litr (n.sh) NH3 ning suvda eritilashidan olingan 5 M li eritmaning massasini aniqlang. (ρ=1,32) 39. 20 g KCl ning suvda eritilishidan olingan 1,2 mol/l li eritmaning massasini aniqlang. (ρ=1,2) 40. 98 g sulafat kislotaning suvda eritilishidan olingan 5 M li eritmaning massasini aniqlang. (ρ=1,38) 23. Eritmalarni aralashtirishga doir masalalar 1. Zichligi 1,065 g/ml bo’lgan o’yuvchi kaliyning 8% li 5 l eritmasini tayyorlash uchun, 40% li eritma va suvdan necha grammdan olish kerak? 2. Zichligi 1,09 g/ml bo’lgan nitrat kislotaning 16% li 200 ml eritmasini tayyorlash uchun, 63% li eritma va suvdan necha grammdan olish kerak? 3. Zichligi 1,15 g/ml bo’lgan xlorid kislotaning 30% li 600 ml eritmasini tayyorlash uchun, 40% li eritma va suvdan necha grammdan olish kerak? 4. 300 ml zichligi 1,84g/ml bo’lgan 98%li sulfat kislotaga qanday massa(g) suv qo’shilganda 24% li eritma hosil bo’ladi? 5. 250 ml zichligi 0,9g/ml bo’lgan 26% li ammiakka qanday massa (g) suv qo’shilganda 10% li eritma hosil bo’ladi? 6. 500 ml zichligi 1,2 g/ml bo’lgan 26% li ortofosfat kislotaga qanday massa (g) suv qo’shilganda 15 % li eritma hosil bo’ladi? 7. 35 g 25 % li eritmadan 32 % li eritma tayyorlash uchun unga 70 % li eritmadan qancha qo’shish kerak? 8. 500 g 10 % li eritmadan 50% li eritma tayyorlash uchun unga 90 % li eritmadan qancha qo’shish kerak? 9. 220 g 40 % li eritmadan 65 % li eritma tayyorlash uchun unga 80 % li eritmadan qancha qo’shish kerak? 10. 600 g 60 % li eritma tayyorlash uchun 75% li va 25% li eritmalardan qanchadan (g) kerak bo’ladi? 11. 320 g 50 % li eritma tayyorlash uchun 98% li va 5% li eritmalardan qanchadan (g) kerak bo’ladi? 12. 400 g 25 % li eritma tayyorlash uchun 63% li va 12% li eritmalardan qanchadan (g) kerak bo’ladi? 13. 200 g 40 % li eritmaga 400 g 10% li eritma aralashtirildi. Aralashmaning massa ulushini (%) topimg. 14. 500 g 35 % li eritmaga 250 g 60% li eritma aralashtirildi. Aralashmaning massa ulushini (%) topimg. 15. 260 g 90 % li eritmaga 230 g 30% li eritma aralashtirildi. Aralashmaning massa ulushini (%) topimg. 16. 20% li 300 g xlorid kislota eritmasiga qanday hajm (n.sh.l) vodorod xlorid yuborilganda 35% li eritma xosil bo’ladi? 17. 15% li 450 g ammiak eritmasiga qanday hajm (n.sh.l) ammiak yuborilganda 25% li eritma xosil bo’ladi? 18. 18% li 80 g sulfid kislota eritmasiga qanday hajm (n.sh.l) vodorod sulfid yuborilganda 33% li eritma xosil bo’ladi? 24. C% ni CM ga bog’liqligiga oid masalalar. 1. 300 ml (5 mol/1) ammiak eritmasiga. (p= 1,0 g/ml) qanday hajmdagi (1, n.sh.) ammiak shimdirilganda 10% li ammiak eritmasi hosil bo'ladi? A) 6,6 B) 5 C) 8,2 D) 7 2. 10% li 500 g ammiak eritmasiga qanday hajmdagi (1, n.sh.) ammiak shimdirilganda 9 molyarli ammiak eritmasi (p = 0,9 g/ml) hosil bo'ladi? A) 2,48 B) 42,17 C) 55,5 D) 39,4 3. 250 ml 5,4 molyarli xlorid kislota eritmasida (p=l,08 g/ml) qancha hajm(1, n.sh.) vodorod xlorid eritilganda konsentratsiyasi 25% li eritmaga aylanadi? A) 24,3 B) 36,5 C) 14,9 D) 18,25 4. 200 g 10% li xlorid kislota eritmasiga necha litr (n.sh.) vodorod xlorid yuttirilganda 20% li eritmaga aylanadi? A) 19 B) 15,3 C) 25 D) 11,6 5. 400 g 16,5% li xlorid kislota eritmasiga necha gramm vodorod xlorid yuttirilganda 36,5% li eritmaga aylanadi? A) 119 B) 85,3 C) 126 D) 77,3 6. 400 ml 4 M li HCl eritmasiga (p=1,1) necha l n.sh HCl yuttirilganda 28% li eritma hosil bo`ladi. A) 90 B) 2,47 C) 55,2 D) 7. 250 ml 2 M li NH3 eritmasiga (p=1,1) qancha hajm NH3 yuttirilganda 26% li eritma olinadi. A) 112 B) 145 C) 112,2 D) 89,6 8. 4,5 M li HCl eritmasining (p=1,3) 500 ml miqdoriga 16,8 l HCl shimdirildi. Hosil bo`lgan eritmaning (%) konsentratsiyasini toping. A) 16,169 B) 15,15 C) 17,17 D) 14,14 9. 3 M li eritma hosil qilish uchun (p=1,2) 400 gr 3 % li NH3 eritmasiga qo`shish kerak bo`lgan NH3 miqdorini (mol) aniqlang. A) 6,88 B) 1 C) 5,223 D) 0,307 10. 350 gr 30 % li HCl eritmasiga qancha miqdorda (g) HCl yuttirilganda 36,5 % li eritma hosil bo`ladi. A) 35,83 B) 0,98 C) 22 D) 36,5 25. Metall oksidni aniqlash. 1. 5.2 gr ishqoriy-yer metall oksidi 757.3 gr suvda eritilganda hosil bo’lgan birikmaning massa ulushi 0,8 % ni tashkil qildi. Metalni toping. A) Ba B) Ca C) Mg D) Sr 2. 2.4 gr ishqoriy metall oksidi 93.6 gr suvda eritilganda hosil bo’lgan birikmaning massa ulushi 4 % ni tashkil qildi. Metalni toping. A) K B) Li C) Cs D) Na 3. 6.12 gr ishqoriy-yer metall oksidi 221.88 gr suvda eritilganda hosil bo’lgan birikmaning massa ulushi 3 % ni tashkil qildi. Metalni toping. A) Ba B)Ca C)Mg D)Sr 4. 2.82 gr ishqoriy metall oksidi 45.18 gr suvda eritilganda hosil bo’lgan birikmaning massa ulushi 7 % ni tashkil qildi. Metalni toping. A) K B) Li C) Cs D) Na 5. 7.65 gr ishqoriy-yer metall oksidi 334.35 gr suvda eritilganda hosil bo’lgan birikmaning massa ulushi 2.5 % ni tashkil qildi. Metalni toping. A) Ba B)Ca C)Mg D)Sr 6. 9.3 gr ishqoriy metall oksidi 200 gr suvda eritilganda hosil bo’lgan birikmaning massa ulushi 5.73 % ni tashkil qildi. Metalni toping. A) K B) Li C) Cs D) Na 7. 6 g ishqoriy metal oksidi 90 g suvda eritilganda 10 % li eritma hosil bo`ladi. Me–? A) Li B) Na C) K D) Rb 8. 2,24 g ishqoriy – yer metal oksidi 293,76 g suvda eritilganda 1 % li eritma olindi. Me – ? A) Be B) Ca C) Mg D) Sr 9. 1,25 g ishqoriy yer metal oksidi 60,2 g suvda eritilganda 3,5 li eritma olindi. Me – ?
A) Be B) Ca C) Mg D) Ba 10. 3,76 g ishqoriy metal oksidi 100 g suvda eritilganda 4,3 % li eritma olindi. Me – ? A) Li B) Na C) K D) Cs 26. Metall gidridni aniqlash. 1. Ikki valentli metall gidridi 420,75 g suvda eritilganda 2,24 l (n.sh.) gaz modda ajralib, 2,0 % li eritma hosil bo'ldi. Qaysi metall gidridi ishlatilgan? A) Ba B) Ca C) Mg D) Sr 2. Ishqoriy metall gidridi 1000 g suvda eritilganda 60.48 1 (n.sh.) gaz modda ajralib, 10.2 % li eritma hosil bo'ldi. Qaysi metall gidridi ishlatilgan? A ) Na B) Li C) K D) Cs 3. Ikki valentli metall gidridi 134.1 g suvda eritilganda 896 m1 (n.sh.) gaz modda ajralib, 2,5 % li eritma hosil bo'ldi. Qaysi metall gidridi ishlatilgan? A) Ba B) Ca C) Mg D) Sr 4. Ishqoriy metall gidridi 237 g suvda eritilganda 11.2 1 (n.sh.) gaz modda ajralib, 5 % li eritma hosil bo'ldi. Qaysi metall gidridi ishlatilgan? A ) Na B) Li C) K D) Cs 5. Ishqoriy-yer metall gidridi 300 g suvda eritilganda 784 m1 (n.sh.) gaz modda ajralib, 0.71 % li eritma hosil bo'ldi. Qaysi metall gidridi ishlatilgan? A) Ba B) Ca C) Mg D) Sr 6. Ishqoriy metall gidridi 66.2 g suvda eritilganda 0.2 gr gaz modda ajralib, 8 % li eritma hosil bo'ldi. Qaysi metall gidridi ishlatilgan? A ) Na B) Li C) K D) Cs 7. 841.5 gr suvda ikki valentli metal gidridi eritilganda 4.48 l (n.sh) gaz ajralib, 2 % li eritma xosil bo’ldi. Qaysi metall gidridi ishlatilgan? A) Ba B) Ca C) Mg D) Sr 8. Ishqoriy metall gidridi 162 g suvda eritilganda 2 gr gaz modda ajralib, 28 % li eritma hosil bo'ldi. Qaysi metall gidridi ishlatilgan? A) Na B) Li C) K D) Cs 9. Ishqoriy metall gidridi 194 g suvda eritilganda 22.4 litr gaz modda ajralib, 12 % li eritma hosil bo'ldi. Qaysi metall gidridi ishlatilgan? A) Na B) Li C) K D) Cs 10. Ishqoriy metall gidridi 378 g suvda eritilganda 22.4 litr gaz modda ajralib, 10 % li eritma hosil bo'ldi. Qaysi metall gidridi ishlatilgan? A) Na B) Li C) K D) Cs 11. 736.2 gr suvda ikki valentli metal gidridi eritilganda 0.4 gr gaz ajralib, 1 % li eritma xosil bo’ldi. Qaysi metall gidridi ishlatilgan? A) Ba B)Ca C)Mg D)Sr 12. Bir valentli metallning vodorodli birikmasining ma’lum miqdori 150 gr suvda eritildi va 3.658 % li eritma xosil bo’ldi.Eritma massasi dastlabki modda va suv massasining yig’indisidan 0.28 gr ga kam bo’lgan bo’lsa Metallning aniqlang. A) Na B) Li C) K D) Cs 13. Bir valentli metallning vodorodli birikmasining ma’lum miqdori 100 gr suvda eritildi va 2.38 % li eritma xosil bo’ldi.Eritma massasi dastlabki modda va suv massasining yig’indisidan 0.2 gr ga kam bo’lgan bo’lsa Metallning aniqlang A) Na B) Li C) K D) Cs
A) 147 B) 125 C) 200 D) 196 2. 120 g suvda 22,4 litr (n.sh.) oltingugnrt(VI) oksid eritilishidan hosil bo'lgan eritmaning (p =1,6 g/ml) qanday hajmida (ml) 22,4 litr (n.sh.) SO3 ni eritib, 63% li sulfat kislota eritmasini olish mumkin? A) 78,4 B) 212,5 C) 280 D) 340 3. 1 litr suvda 179.2 litr (n.sh.) oltingugnrt(VI) oksid eritilishidan hosil bo'lgan eritmaning (p =1,25 g/ml) qanday hajmida (ml) 22,4 litr (n.sh.) SO3 ni eritib, 65.9 % li sulfat kislota eritmasini olish mumkin? A) 250 B) 212,5 C) 200 D) 340 4. 1160 g suvda 224 litr (n.sh.) oltingugnrt(VI) oksid eritilishidan hosil bo'lgan eritmaning (p =1,6 g/ml) qanday miqdorida (gr) 44.8 litr (n.sh.) SO3 ni eritib, 62 % li sulfat kislota eritmasini olish mumkin? A) 784 B) 806.7 C) 504 D) 480.4 5. 500 g suvda 134.4 litr (n.sh.) oltingugnrt(VI) oksid eritilishidan hosil bo'lgan eritmaning (p =1,4 g/ml) qanday hajmida (ml) 22,4 litr (n.sh.) SO3 ni eritib, 77.25 % li sulfat kislota eritmasini olish mumkin? A) 98 B) 150 C) 360 D) 210 1. 50 % li sulfat kislota olish uchun 400 gr suvga qo’shish kerak bo’lgan H2SO4 * 0.5 SO3 tarkibli oleumning massasini gr toping. A) 450 B) 354 C) 754 D) 572 2. 60 % li sulfat kislota olish uchun 500 gr suvga qo’shish kerak bo’lgan H2SO4 * SO3 tarkibli oleumning massasini gr toping. A) 600 B) 850 C) 984 D) 780 3. 50 % li sulfat kislota olish uchun 400 gr suvga qo’shish kerak bo’lgan H2SO4 * 2 SO3 tarkibli oleumning massasini gr toping. A) 712.7 B) 980.6 C) 543.6 D) 312.7 4. 80 % li sulfat kislota olish uchun 200 gr 24.5 % li sulfat kislota eritmasiga qo’shish kerak bo’lgan H2SO4 * SO3 tarkibli oleumning massasini gr toping. A) 187 B) 267 C) 370 D) 560 5. 90 % li sulfat kislota olish uchun 400 gr 50 % li sulfat kislota eritmasiga qo’shish kerak bo’lgan H2SO4 * 3 SO3 tarkibli oleumning massasini gr toping. A) 616 B) 654 C) 754 D) 572 28. Oleumga oid masala (2) 1. 2.3 g oleumni neytrallash uchun 2 g natriy gidroksid sarflangan bo’lsa, oleum tarkibini aniqlang. A) H2SO4 * 0.5SO3 C) H2SO4 * 0.3SO3 B) H2SO4 * 0.4SO3 D) H2SO4 * 0.2SO3 2. 11.4 g oleumni neytrallash uchun 9.6 g natriy gidroksid sarflangan bo’lsa, oleum tarkibini aniqlang. A) H2SO4 * 0.5SO3 C) H2SO4 * 0.3SO3
3. 3.05 g oleumni neytrallash uchun 2.6 g natriy gidroksid sarflangan bo’lsa, oleum tarkibini aniqlang. A) H2SO4 * 0.5SO3 C) H2SO4 * 0.3SO3
4. 2.58 g oleumni neytrallash uchun 3.36 g kaliy gidroksid sarflangan bo’lsa, oleum tarkibini aniqlang. A) H2SO4 * 5SO3 C) H2SO4 * 3SO3
5. 4.98 g oleumni neytrallash uchun 6.72 g kaliy gidroksid sarflangan bo’lsa, oleum tarkibini aniqlang. A) H2SO4 * 5SO3 C) H2SO4 * 3SO3
6. 17.8 g oleumni neytrallash uchun 22.4 g kaliy gidroksid sarflangan bo’lsa, oleum tarkibini aniqlang. A) H2SO4 * SO3 C) H2SO4 * 3 SO3
7. 13.8 g oleumni neytrallash uchun 7.2 g litiy gidroksid sarflangan bo’lsa, oleum tarkibini aniqlang. A) H2SO4 * 0.5 SO3 C) H2SO4 * 0.3 SO3
8. 2.58 g oleumni neytrallash uchun 1.44 g litiy gidroksid sarflangan bo’lsa, oleum tarkibini aniqlang. A) H2SO4 * 0.5 SO3 C) H2SO4 * 3 SO3
9. 4.64 g oleumni neytrallash uchun 4 g natriy gidroksid sarflangan bo’lsa, oleum tarkibini aniqlang. A) H2SO4 * 0.5SO3 C) H2SO4 * 0.3SO3
10. 6.5 g oleumni neytrallash uchun 5.6 g natriy gidroksid sarflangan bo’lsa, oleum tarkibini aniqlang. A) H2SO4 * 0.5SO3 C) H2SO4 * 0.3SO3
A) 5.57 B) 11.50 C) 17.45 D) 23 E) 28.75 2. 0.5 l suvda 2.24 l (n.sh )da vodorod xlorid eritilganda xosil bo’lgan eritmani molyar konsentratsiyasini xisoblang. A) 0.4 B) 0.2 C) 0.1 D) 4.0 E) 2.0 3. Tarkibida 36.5 % xlorid kislota tutgan eritmaning ( p=1.18sm3) molyar konsentratsiyasini xisoblang. A) 11.8 B) 10 C) 12.5 D) 13.2 E) 14.1 4. O’yuvchi kaliyning massa ulushi 0.2 bolgan eritmasi (p=1.25gr/ml) dan 140 gr miqdori bilan 120 ml 1.5 mol/l konsentratsiyali eritmasi aralashtirilganda xosil bo’lgan yangi eritmadagi moddani molyar konsentratsiyasini xisoblang. A) 2.5 B) 2.9 C) 3.2 D) 4.2 E) 4.7 5. 0.1 litr suvda 45 litr vodorod xlorid gazi eritilganda zichligi 1.21 gr/sm3 bo’lgan eritma xosil bo’ldi. Xosil bo’lgan eritmani foiz va molyar konsentratsiyasini xisoblang. A) 33.0;14 B) 36.0;10 C) 37.6;20 D) 39.0;12 E) 40.2;13 6. 20 %li NaOH eritmasining molyar konsentratsiyasi qanchaga teng bo’ladi. A) 5 B) 6 C) 7 D) 8 E) 9 7. Tarkibida 18.9 gr nitrat kislota eritmasining 0.5 l miqdorini 0.5 l da 14 gr kaliy gidroksid eritmasi tutgan eritma bilan aralashtirildi. Xosil bo’lgan yangi eritmani molyar konsentratsiyasini xisoblang. A) 0.03 B) 0.25 C) 0.48 D) 0.55 E) 0.60 8. Konsetratsiyasi 5 % (p=1.06gr/ml) bo’lgan 700 ml va 300 ml 15 % (p=1.17gr/ml) natriy gidroksid eritmalari aralashtirilganda xosil bo’lgan eritmani molyar konsentratsiyasini xisoblang. A) 2.4 B) 2.8 C) 2 D) 2.2 E) 2.5 9. Idishda 98 % li sulfat kislata eritmasi (p=1.84g\ml) ochiq havoda qoldirilganda uning masasi 980g dan 1001.8ga ortdi .Xosil bolgan eritmadagi (1.814g\ml) kislotaning molyar konsentratsasini aniqlang A) 4.46 B) 16.66 C) 17.75 D) 12.44 E) 8.33 10. Sufat kislotaning 150 ml 2 M li va 350 ml 4M li eritmalari aralashtirildi. Xosil bo’lgan eritmani molyar konsentratsiyasini xisoblang. A) 5 B) 6 C) 3 D) 2.5 E) 3.4 11. Mis ( II ) sulfatning 10 ml 10 % li eritmasi (p=1.10gr/sm3) bilan 10ml 1 % li eritmasini (p=1.00gr/sm3) aralashtirilib tayyorlangan mis ( II ) sulfat eritmani molyar konsentratsiyasini xisoblang. A) 0.109 B) 0.209 C) 0.305 D) 0.735 E) 0.450 12. Natriy gidroksid eritmasini konsentratsiyasi 40%li bo’lsa uning molyar konsentratsiyasini qancha (p=1.2 gr/sm3) A.6.2 B.8.0 C.10 D.12 E.14 13. 60 % li fosfat kislotasini eritmasining (p=1.5 gr/sm3) molyar konsentratsiyasini xisoblang. A.8 B.9.2 C.10.2 D.1.2 E.12.7 14. Bir hajm suvda 450 xajm vodorod xlorid ertishdan xosil bo’lgan eritmaning (p=1.21gr/ml)ga teng.Kislotaning eritmadagi foiz va molyar knsentrat6siyasini toping. A.42.3%;14M B.25.5%;14M C.21.3%;15.6 D.32%;19M E.48%;16M 15. 250ml suvda 0.56ml amiak yuttirilishidan xosil bo’lgan eritmadagi ammoniy gidroksidning massasi va molyar konsetratsiyasini aniqlang A.0.7gr;0.2m B.0.87gr;0.1m C.1.05gr;0.3m D.0.87gr;0.15m E.0.70gr;0.1m 16. Zichligi 1.3 gr/ml bolgan 60 % li H2SO4 eritmasini molyar konsetratsiyasini aniqlang. A.8.5 B.10.5 C.9.2 D.11.1 E.11.5 17. 1.0 ml suvda 4.62 ml (n.sh) vodorod sulfid erishi ma’lum bo’lsa eritmaning (%) va molyar knsentrat6siyasini toping. A.0.67;0.20 B.0.60;0.15 C.0.75;0.25 D.0.89;0.20 E.0.59;0.20 18. Mol miqdordagi kislorod ishtirokida 0.8 mol azot (IV )oksid 4 mol suvda ertildi. Eritmani molyar konsentratsiyasini xisoblang. A.0.8 B.1.25 C.11 D.5 E.9 20. Kaliy gidrosulfitning 1.6 M li eritmasining 80 ml xajmi bilan kaliy sufitning 80 ml eritmasi aralashtirildi. Xosil bo’gan eritmaga 2 ml kaliy gidroksi eritmasi qo’shildi. Natijada kaliy gidrosulfit konsentratsiyasi 0.617 mol/l ga etdi. Eritma ga qo’shilgan KOHni molyar konsentratsiyasini xisoblang. A.16 B.14 C.12 D.13 E.11 21. 3 Mli 400 ml o’yuvchi natriy eritmasi 2M li 1500 M li eritmasi bilan aralshtirilganda xosil bo’lgan eritmani molyar konsentratsiyasini xisoblang. A.2.2 B.2.5 C.3.8 D.3.0 E.2.8 22. Xajmi 0.75 l bo’lgan suvda 1.12 (n.sh) da HCl ertildi. Eritmani molyar konsentratsiyasini xisoblang.(p=1.015gr/sm3) A.0.18 B.0.20 C.0.22 D.0.067 E.0.25 23. Zichligi 1.361gr/sm3bo’lgan 63% li nitrit kislota eritmasini molyar konsentratsiyasini xisoblang. A.15.6 B.14.3 C.18.3 D.13.6 E.14.6 24. 250gr suvda 50gr osh tuzi ertildi. Xosil bo’lgan eritmaning (p=1.088gr/ml) foiz va molyar konsentratsiyasini xisoblang. A.16.7;2.9 B.17.6;4.2 C.18.6;8.6 D.19.6;2.3 E.16.7;3.1 25. Agar kimyoviy jarayonlar natijasida alyuminiy sulfatning 600 ml eritmasidan 1.836 gr alyuminiy oksidi olingan bo’lsa eritmani molyar konsentratsiyasini xisoblang. A.0.15 B.0.01 C.0.03 D.0.06 E.0.045 26. 20% li 5 l natriy ishqori eritma (p=1.22gr/sm3) sining molyar konsentratsiyasini xisoblang. A.12.2 B.25 C.15.2 D.6.1 E.12.5 27. 60% li (p=1.44gr/sm3) fosfat kislota eritmasining normal va molyar konsentratsiyasini xisoblang. A.8.8M;26.4n B.8.2M;24.6n C.24.6M;8.2n D.7.8M ;23.4n E.8.8M;17.6n 28. 10 ml sulfat kislota va 18 ml natriy gidroksidning 0.1 M li eritmalari aralashmasi fenolftalein eritmasining rangini malinali rangga bo’yadi. Shu eritmani rangini yo’qotish uchun 0.2M li xilorid kislota 4 ml miqdori talab etildi. Boshlang’ich kislotaning molyar konsentratsiyasini xisoblang. A.0.5 B.0.05 C.0.1 D.0.01 E.0.25 29. Narmal sharoitda 1 xajm suvda 4 xajm vodorod sulfid erisa, xosil bo’lgan sulfid kislota eritmaning molyar konsentratsiyasini xisoblang. A.0.19 B.0.10 C.0.18 D.0.17 E.0.16 30. 40 % li HNO3(p=1.25gr/ml) eritmaning molyarligini xisoblang. A.6.94 B.7.94 C. 7.84 D.8.04 E.8.94 31. 16 % li mis (II)sulfat eritmasining (p=1.18gr/ml)molyarligi va normalligini xisoblang. A.1.18;2.36 B.1.24;2.84 C.1.18;0.59 D.2.36;1.18 E.0.6;1.2 32. Kaliy karbonat tuzining 250dagi eruvchanligi 112.3ga teng bo’lsa, uning shu xaroratdagi to’yingan eritmasining zichligi 1.567gr/ml molyar konsentratsiyasini xisoblang. A.0.5 B.1.0 C.3.0 D.6.0 E.2.0 33. Titrlari bir xil bo’lgan qaysi kislota eritmasining molyar konsentratsiyasi eng kichik bo’ladi. A.sulfat B.perxlorat C.nitrat D.xlorid E.vodorod yodid 34. Zichligi 1.035 gr/ml bo’lgan 9% li saxaroza molyar konsentratsiyasini xisoblang. A.0.18 B.0.27 C.0.38 D.0.51 E.0.72 30. Molyar konsentratsiya - 2. 1. 24 g o’yuvchi natriy suvda eritilib 400 ml eritma tayyorlandi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini xisoblang. 2. 22,4 g o’yuvchi kaliy suvda eritilib 500 ml eritma tayyorlandi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini xisoblang. 3. 3,65 g vodorod xlorid suvda eritilib 100 ml eritma tayyorlandi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini xisoblang. 4. 6,4 g vodorod sulfid suvda eritilib 250 ml eritma tayyorlandi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini xisoblang. 5. 11,7 g natriy xlorid suvda eritilib 300 ml eritma tayyorlandi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini xisoblang. 6. 32 g mis(II)-sulfat suvda eritilib 0,4 litr eritma tayyorlandi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini xisoblang. 7. 32,8 g kalsiy xlorid suvda eritilib 1 litr eritma tayyorlandi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini xisoblang. 8. 196 g sulfat kislota suvda eritilib 0,5 litr eritma tayyorlandi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini xisoblang. 9. 3,4 g kumush nitrat suvda eritilib 0,1 litr eritma tayyorlandi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini xisoblang. 10. 2,94 g kaliy dixromat suvda eritilib 0,05 litr eritma tayyorlandi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini xisoblang. 11. 200 ml 0,1 M li eritma tayyorlash uchun necha g o’yuvchi kaliy kerakligini toping. 12. 150 ml 0,25 M li eritma tayyorlash uchun necha g mis(II)-sulfat kerakligini toping. 13. 300 ml 0,125 M li eritma tayyorlash uchun necha g natriy xlorid kerakligini toping. 14. 600 ml 2 M li eritma tayyorlash uchun necha g natriy nitrat kerakligini toping. 15. 500 ml 1,75 M li eritma tayyorlash uchun necha g orto fosfat kislota kerakligini toping. 16. 0,1 l 2 M li eritma tayyorlash uchun necha g nitrat kislota kerakligini toping. 17. 0,5 l 3,25 M li eritma tayyorlash uchun necha g vodorod xlorid kerakligini toping. 18. 0,65 l 2,5 M li eritma tayyorlash uchun necha g sulfat kislota kerakligini toping. 19. 0,3 l 0,25 M li eritma tayyorlash uchun necha g osh tuzi kerakligini toping. 20. 100 ml 0,6 M li eritma tayyorlash uchun necha g alyuminiy xlorid kerakligini xisoblang kerakligini toping. 21. 11,2 litr vodorod xlorid suvda eritilib 100 ml eritma tayyorlandi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini toping. 22. 8,96 litr vodorod sulfid suvda eritilib 120 ml eritma tayyorlandi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini toping. 23. 22,4 litr ammiak suvda eritilib 300 ml eritma tayyorlandi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini toping. 24. 3,36 litr vodorod bromid suvda eritilib 250 ml eritma tayyorlandi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini toping. 25. 56 litr vodorod yodid suvda eritilib 500 ml eritma tayyorlandi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini toping. 26. 33,6 litr vodorod xlorid suvda eritilib 600 ml eritma tayyorlandi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini toping. 27. 112 litr vodorod sulfid suvda eritilib 800 ml eritma tayyorlandi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini toping. 28. 1,12 litr ammiak suvda eritilib 10 ml eritma tayyorlandi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini toping. 29. 2,24 litr vodorod bromid suvda eritilib 20 ml eritma tayyorlandi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini toping. 30. 0,112 litr vodorod xlorid suvda eritilib 1 ml eritma tayyorlandi. Eritmaning molyar konsentratsiyasini toping. 31. 400 ml 0,2 M li eritma tayyorlash uchun soda kristallgidratidan necha g olish kerak? 32. 300 ml 0,1 M li eritma tayyorlash uchun mis kuporosidan necha g olish kerak? 33. 600 ml 2 M li eritma tayyorlash uchun FeSO4·7H2O dan necha g olish kerak? 34. 250 ml 0,5 M li eritma tayyorlash uchun CaCl2·6H2O dan necha g olish kerak? 35. 500 ml 1,25 M li eritma tayyorlash uchun MgSO4·7H2O dan necha g olish kerak? 36. 150 ml 0,8 M li eritma tayyorlash uchun Na2CO3·10H2O dan necha g olish kerak? 37. 2 ml 0,3 M li eritma tayyorlash uchun FeSO4·7H2O dan necha g olish kerak? 38. 4 ml 10 M li eritma tayyorlash uchun mis(II)-kuporosidan necha g olish kerak? 39. 1 ml 0,1 M li eritma tayyorlash uchun ZnSO4·7H2O dan necha g olish kerak? 40. 100 ml 1 M li eritma tayyorlash uchun ZnSO4·7H2O dan necha g olish kerak? 41. 0,1 M li eritmaning qanday hajmida 25,2 g ammoniy dixromat bo’lishi mumkin? 42. 0,2 M li eritmaning qanday hajmida 50,2 g ammoniy bixromat bo’lishi mumkin? 43. 1,2 M li eritmaning qanday hajmida 21,2 g natriy karbonat bo’lishi mumkin? 44. 10 M li eritmaning qanday hajmida 117 g natriy xlorid bo’lishi mumkin? 45. 2 M li eritmaning qanday hajmida 20,2 g kalsiy xlorid bo’lishi mumkin? 46. 0,1 M li eritmaning qanday hajmida 8,5 g natriy nitrat bo’lishi mumkin? 47. 0,3 M li eritmaning qanday hajmida 5,64 g mis(II)-nitrat bo’lishi mumkin? 48. 2,5 M li eritmaning qanday hajmida 31,6 g kali permanganat bo’lishi mumkin? 49. 0,35 M li eritmaning qanday hajmida 22,4 litr vodorod xlorid bo’lishi mumkin? 50. 0.225 M li eritmaning qanday hajmida 5,6 litr vodorod sulfide bo’lishi mumkin? 31. Eritma masalasi Avogodro bo’yicha 1. Tarkibida 18,06∙1023 ta kislorod atomi bo'lgan 61 g eritmadagi natriy sulfatning massa ulushini hisoblang. A) 0,18 B) 0,10 C) 0,34 D) 0,23 2. Tarkibida 6.02∙1023 ta kislorod atomi bo'lgan 21,8 g eritmadagi kaliy gidroksidning massa ulushini (%) hisoblang. A) 43,2 B) 18,3 C) 32,4 D) 25,7 3. Tarkibida 12,04∙1023 ta kislorod atomi bo'lgan 40,7 g eritmadagi kaliy nitratning massa ulushini (%) hisoblang. A) 47,6 B) 11,3 C) 32,4 D) 24,8 4. Tarkibida 9,03 ∙1023 ta kislorod atomi bo'lgan 35.5 g eritmadagi litiy nitritning massa ulushini (%) hisoblang. A) 47,6 B) 74.65 C) 72,4 D) 24,8 5. Tarkibida 3.01 ∙1023 ta kislorod atomi bo'lgan 18,6 g eritmadagi kaliy dixromatning massa ulushini (%) hisoblang. A) 47,6 B) 81,3 C) 90,3 D) 24,8 6. Tarkibida 15,05 ∙1023 ta kislorod atomi bo'lgan 49,3 g eritmadagi kaliy permanganatning massa ulushini (%) hisoblang. A) 16,02 B) 15,3 C) 32,4 D) 24,8 7. Tarkibida 4,816 ∙ 1023 ta kislorod atomi bo'lgan 15 g eritmadagi natriy nitritning massa ulushini (%) hisoblang. A) 47,6 B) 11,3 C) 9,2 D) 8,4 8. Tarkibida 6,02∙1023 ta kislorod atomi bo'lgan 31,8 g eritmadagi kaliy sulfitning massa ulushini (%) hisoblang. A) 47,6 B) 11,3 C) 62,4 D) 66 9. Tarkibida 4,816 ∙1023 ta kislorod atomi bo'lgan 25,8 g eritmadagi bertole tuzining massa ulushini (%) hisoblang. A) 79 B) 75 C) 62,4 D) 24,8 10. Tarkibida 6,02 ∙ 1023 ta kislorod atomi bo'lgan 30,125 g eritmadagi kaliy nitratning massa ulushini (%) hisoblang. A) 45 B) 55 C) 42,4 D) 24,8 32. Xlorid kislota va alyuminiy xlorid eritmasiga oid. 1. Hajmi 400 ml bo'lgan xlorid kislota va alyuminiy xlorid eritmasidan cho'kma hosil bo'lishi tugaguncha ammoniy gidroksidning 2,5 molyarli, eritmasidan 200 ml sarflandi. Eritma bug'latildi va cho'kma massasi o'zgarmay qolguncha kuydirildi, qoldiq massasi 5,1 g. Boshlang'ich eritmadagi moddalaming molyar konsentratsiyalarini (berilgan tartibda) hisoblang. A) 0,2; 0,1 B) 0,50; 0,25 C) 0,10; 0,15 D) 0,2; 0,4 2. Xlorid kislota va alyuminiy xloriddan iborat 500 ml eritmadan cho'kma hosil bo'lishi tugaguncha ammoniy gidroksidning 2 molyarli eritmasidan 750 ml sarflandi. Eritma bug'latildi va cho'kma massasi o'zgarmay qolguncha kuydirildi, qoldiq massasi 20,4 g. Boshlang'ich eritmadagi moddalarning molyar konsentratsiyalarin: (berilgan iartibda) hisoblang. A) 0,6; 0,8 B) 0,15; 0,30 C) 0,10; 0,15 D) 0,3; 0,4 3. Hajmi 200 ml bo'lgan xlorid kislota va alyurainiy xlorid eritmasidan cho'kma hosil bo'lishi tugaguncha ammiakning 5 molyarli eritmasidan 44 ml sarflandi. Eritma bug'latildi va cho'kma massasi o'zgarmay qolguncha kuydirildi, qoldiq massasi 3,06 g. Boshlang'ich eritmadagi moddalaming molyar konsentratsiyalarini (berilgan tartibda) hisoblang. A) 0,10; 0,04 B) 0,04; 0,06 C) 0,10; 0,05 D) 0,2; 0,3 4. Xlorid kislota va alyuminiy xloriddan iborat 400 ml eritmadan cho'kma hosil bo'lishi tugaguncha ammoniy gidroksidning 1 molyarli eritmasidan 1000 ml sarflandi. Eritma bug'latildi va cho'kma massasi o'zgarmay qoiguncha kuydirildi, qoldiq massasi 15,3 g. Boshlang'ich eritmadagi moddalar miqdorini (mol) hisoblang (berilgan tartibda). A) 0,6; 0,8 B) 0,15; 0,30 C) 0,25; 0,75 D) 0,3; 0,4 5. Xlorid kislota va alyuminiy xloriddan iborat 300 ml eritmadan cho'kma hosil bo'lishi tugaguncha ammoniy gidroksidning 3 molyarli eritmasidan 800 ml sarflandi. Eritma bug'latildi va cho'kma massasi o'zgarmay qoiguncha kuydirildi, qoldiq massasi 25,5 g. Boshlang'ich eritmadagi moddalar miqdorini (mol) hisoblang (berilgan tartibda). A) 3,6; 1,8 B) 3 ; 1,67 C) 0,9; 0,5 D) 0,3; 0,4 6. Xlorid kislota va alyuminiy xloriddan iborat 500 ml eritmadan cho'kma hosil bo'lishi tugaguncha ammoniy gidroksidning 2 molyarli eritmasidan 400 ml sarflandi. Eritma bug'latildi va cho'kma massasi o'zgarmay qoiguncha kuydirildi, qoldiq massasi 10,2 g. Boshlang'ich eritmadagi moddalar miqdorini (mol) hisoblang (berilgan tartibda). A) 0,04; 0,04 B) 0,4; 0,4 C) 0,25; 0,75 D) 0,3; 0,4 7. Xlorid kislota va alyuminiy xloriddan iborat 500 ml eritmadan cho'kma hosil bo'lishi tugaguncha ammoniy gidroksidning 1 molyarli eritmasidan 250 ml sarflandi. Eritma bug'latildi va cho'kma massasi o'zgarmay qoiguncha kuydirildi, qoldiq massasi 3,57 g. Boshlang'ich eritmadagi moddalar miqdorini (mol) hisoblang (berilgan tartibda). A) 0,04; 0,07 B) 0,08; 0,14 C) 0,25; 0,75 D) 0,3; 0,4 8. Xlorid kislota va alyuminiy xloriddan iborat 100 ml eritmadan cho'kma hosil bo'lishi tugaguncha ammoniy gidroksidning 1 molyarli eritmasidan 200 ml sarflandi. Eritma bug'latildi va cho'kma massasi o'zgarmay qoiguncha kuydirildi, qoldiq massasi 3,06 g. Boshlang'ich eritmadagi moddalar miqdorini (mol) hisoblang (berilgan tartibda). A) 0,02; 0,06 B) 0,20; 0,60 C) 0,25; 0,75 D) 0,3; 0,4 9. Xlorid kislota va alyuminiy xloriddan iborat 100 ml eritmadan cho'kma hosil bo'lishi tugaguncha ammoniy gidroksidning 2 molyarli eritmasidan 200 ml sarflandi. Eritma bug'latildi va cho'kma massasi o'zgarmay qoiguncha kuydirildi, qoldiq massasi 5,1 g. Boshlang'ich eritmadagi moddalar miqdorini (mol) hisoblang (berilgan tartibda). A) 0,1; 0,1 B) 1 ; 1 C) 0,25; 0,75 D) 0,3; 0,4 10. Xlorid kislota va alyuminiy xloriddan iborat 200 ml eritmadan cho'kma hosil bo'lishi tugaguncha ammoniy gidroksidning 2.5 molyarli eritmasidan 200 ml sarflandi. Eritma bug'latildi va cho'kma massasi o'zgarmay qoiguncha kuydirildi, qoldiq massasi 7,65 g. Boshlang'ich eritmadagi moddalar miqdorini (mol) hisoblang (berilgan tartibda). A) 0,6; 0,8 B) 0,15; 0,30 C) 0,25; 0,75 D) 0,05; 0,15 33. Natriy karbonat eritmasiga CaCl2·6H2O qo`shilsa 1. Natriy karbonatning 10% li 300 g eritmasiga necha gramm CaCl2·6H2O qo`shilsa,natriy karbonatning massa ulushi 6,2 % ga teng bo`ladi? A)21,9 B)10,6 C)9,8 D)31,7 2. Natriy karbonatning 20% li 500 g eritmasiga necha gramm CaCl2·6H2O qo`shilsa,natriy karbonatning massa ulushi 12 % ga teng bo`ladi? A) 73 B) 85 C) 97 D)31,7 3. Bariy xloridning 17 % li 800 g eritmasiga necha gramm glauber tuzi qo’shilsa, bariy xloridning massa ulushi 10 % ga teng bo’ladi? A) 98 B) 84 C) 112 D) 78 4. Natriy sulfatning 25 % li 560 g eritmasiga necha gramm BaCl2·2H2O qo`shilsa,natriy sulfatning massa ulushi 15 % ga teng bo`ladi? A) 121 B) 87 C) 132 D) 95 5. Bariy xloridning 20 % li 600 g eritmasiga necha gramm glauber tuzi qo’shilsa, bariy xloridning massa ulushi 10 % ga teng bo’ladi? A) 90 B) 81 C) 103 D) 79 6. Natriy sulfatning 22 % li 450 g eritmasiga necha gramm BaCl2·2H2O qo`shilsa,natriy sulfatning massa ulushi 13 % ga teng bo`ladi? A) 68.6 B) 81.5 C) 89.4 D) 74.2 7. Kalsiy xloridning 10 % li 1.2 kg eritmasiga qanday massadagi (g) kristall soda qo’shilsa, kalsiy xloridning massa ulushi 4 % ga teng bo’ladi ? A) 169 B) 187 C) 154 D) 173 8. Natriy karbonatning 18 % li 400 g eritmasiga necha gramm CaCl2·6H2O qo`shilsa,natriy karbonatning massa ulushi 12% ga teng bo`ladi? A) 56 B) 35 C) 44 D) 61 9. Kalsiy xloridning 40 % li 300 g eritmasiga qanday massadagi (g) kristall soda qo’shilsa, kalsiy xloridning massa ulushi 20 % ga teng bo’ladi ? A) 169 B) 187 C) 115.7 D) 173 10. Bariy xloridning 15 % li 700 g eritmasiga qanday massadagi (g) kristall soda qo’shilsa, kalsiy xloridning massa ulushi 9 % ga teng bo’ladi ? A) 69 B) 55.6 C) 54 D) 73 34. Eitma gidroliz bo`yicha. 2. Massasi 200 gr bo`lgan 7,5 % li KHCO3 eritmasiga 200 gr massali AlCl3 eritmasi qo`shilganda reaksiya to`liq sodir bo`ldi. Hosil bo`lgan eritmadagi moddaning massa ulushini (%) va AlCl3 ning % konsentratsiyasini aniqlang. A) 3,3375; 2,8 B) 2,8; 3,3375 C) 3,3375; 2,87 D) 2,87; 3,3375 3. Massasi 150 g bo`lgan 11 % li K2S eritmasiga 250 g Al(NO3)3 eritmasi qo`shilganda reaksiya to`liq sodir bo`ladi. Hosil bo`lgan eritmadagi moddaning (%) ini va Al(NO3)3 ning dastlabki konsentratsiyasi (%) toping. A) 8,52; 7,83 B) 8,52; 7,575 C) 7,83; 8,52 D) 7,575; 8,52 4. 450 gr 12,6 % li Na2SO3 eritmasiga Al2(SO4)3 eritmasidan teng miqdorda qo`shilganda reaksiya to`liq sodir bo`lgan. Hosil bo`lgan yangi eritmadagi moddaning massa ulushini va Al2(SO4)3 nina dastlabki konsentratsiya % toping. A) 7,54; 11,4 B) 7,1; 11,4 C) 11,4; 7,54 D) 11,4; 7,1 5. 10,6 % li 600 gr Na2CO3 eritmasiga 330 gr CrCl3 eritmasidan qo`shildi. Reaksiya to`liq sodir bo`lgan bo`lsa, hosil bo`lgan yangi eritmadagi moddaning % ini va CrCl3 ning dastlabki konsentratsiya (%) aniqlang. A) 7,55; 19,2 B) 19,2; 7,55 C) 8,14; 19,2 D) 19,2; 8,14 6. Na2S ning 15,6 % li 500 gr eritmasiga Cr(NO3)3 ning 450 gr eritmasi qo`shilganda reaksiya to`liq sodir bo`ldi. Hosil bo`lgan eritmadagi moddaning % ini va Cr tuzini dastlabki konsentratsiyani % toping. A) 35,26; 20 B) 20; 35,26 C) 17,9; 35,26 D) 35,26; 17,9 7. K2SO3 ning 400 gr 7,9 % li eritmasiga Fe2(SO4)3 ning 460 gr eritmasi qo`shilganda reaksiya to`liq sodir bo`ladi. Hosil bo`lgan eritmadagi moddaning massa ulushi Fe(III) sulfatning konsentratsiyasini (%) aniqlang. A) 5,8; 4,2 B) 4,2; 5,8 C) 4,07; 5,8 D) 5,8; 4,07 8. 2 M li KOH ning 400 ml eritmasiga (p=1,1) 400 gr AgNO3 eritmasi qo`shilganda reaksiya to`liq sodir bo`ldi. Hosil bo`lgan eritmadagi moddaning massa ulushini va cho`kma massasini aniqlang. A) 185,6; 24,4 B) 24,7; 68 C) 68; 185,6 D) 24,7; 185,6 9. NH4Cl ning 400 gr eritmasiga K2S ning 5,5 % li teng miqdordagi eritmasi aralashtirilganda reaksiya to`liq sodir bo`ldi. Hosil bo`lgan eritmadagi moddaning massa ulushini va NH4Cl ning dastlabki konsentratsiyasini aniqlang. A) 3,8; 5,35 B) 3,725; 5,35 C) 3,725; 5,35 D) 5,35; 3,8 10. 600 gr 8 % li Na2CO3 eritmasiga teng miqdorda Al(NO3)3 eritmasiga qo`shilganda reaksiya to`liq sodir bo`ldi. Hosil bo`lgan eritma konsentratsiyasini (%) va ajralgan gaz hajmini aniqlang. A) 77; 10,72 B) 10,72; 10,15 C) 6,4; 10,72 D) 6,66; 10,15 35. Metall galogenidni aniqlash. 1. 20 % li 800 gr kumush nitrat eritmasiga tarkibida ekvivalent miqdorda kaliy galogenid bo’lgan 303.5 gr eritma qo’shildi. Cho’kma ajratilgandan so’ng 10 % li eritma hosil bo’ldi. Reaksiyada qaysi tuz eritmasi olingan. A) KBr B) KCI C) KI D) KF 2. 5 % li 850 gr kumush nitrat eritmasiga tarkibida ekvivalent miqdorda kaliy galogenid bo’lgan 75 gr eritma qo’shildi. Cho’kma ajratilgandan so’ng 2.84 % li eritma hosil bo’ldi. Reaksiyada qaysi tuz eritmasi olingan. A) KBr B) KCI C) KI D) KF 3. 8 % li 255 gr kumush nitrat eritmasiga tarkibida ekvivalent miqdorda kaliy galogenid bo’lgan 95.2 gr eritma qo’shildi. Cho’kma ajratilgandan so’ng 3.7 % li eritma hosil bo’ldi. Reaksiyada qaysi tuz eritmasi olingan. A) KBr B) KCI C) KI D) KF 4. 24.3 % li 70 gr kumush nitrat eritmasiga tarkibida ekvivalent miqdorda natriy galogenid bo’lgan 80 gr eritma qo’shildi. Cho’kma ajratilgandan so’ng 6.48 % li eritma hosil bo’ldi. Reaksiyada qaysi tuz eritmasi olingan. A) NaBr B) NaCI C) NaI D) NaF 5. 20 % li 255 gr kumush nitrat eritmasiga tarkibida ekvivalent miqdorda natriy galogenid bo’lgan 45 gr eritma qo’shildi. Cho’kma ajratilgandan so’ng 9.92 % li eritma hosil bo’ldi. Reaksiyada qaysi tuz eritmasi olingan. A) NaBr B) NaCI C) NaI D) NaF 6. 20 % li 85 gr kumush nitrat eritmasiga tarkibida ekvivalent miqdorda natriy galogenid bo’lgan 65 gr eritma qo’shildi. Cho’kma ajratilgandan so’ng 6.72 % li eritma hosil bo’ldi. Reaksiyada qaysi tuz eritmasi olingan. A) NaBr B) NaCI C) NaI D) NaF 7. 15 % li 155 gr kumush nitrat eritmasiga tarkibida ekvivalent miqdorda natriy galogenid bo’lgan 45 gr eritma qo’shildi. Cho’kma ajratilgandan so’ng 6.92 % li eritma hosil bo’ldi. Reaksiyada qaysi tuz eritmasi olingan. A) NaBr B) NaCI C) NaI D) NaF 8. 8.95 % li 95 gr kumush nitrat eritmasiga tarkibida ekvivalent miqdorda kaliy galogenid bo’lgan 60 gr eritma qo’shildi. Cho’kma ajratilgandan so’ng 8.95 % li eritma hosil bo’ldi. Reaksiyada qaysi tuz eritmasi olingan. A) KBr B) KCI C) KI D) KF 9. 35 % li 125 gr kumush nitrat eritmasiga tarkibida ekvivalent miqdorda litiy galogenid bo’lgan 85 gr eritma qo’shildi. Cho’kma ajratilgandan so’ng 10.65 % li eritma hosil bo’ldi. Reaksiyada qaysi tuz eritmasi olingan. A) LiBr B) LiCI C) LiI D) LiF 10. 45 % li 300 gr kumush nitrat eritmasiga tarkibida ekvivalent miqdorda litiy galogenid bo’lgan 135 gr eritma qo’shildi. Cho’kma ajratilgandan so’ng 17.05 % li eritma hosil bo’ldi. Reaksiyada qaysi tuz eritmasi olingan. A) LiBr B) LiCI C) LiI D) LiF 36. Eritmadagi suvni aniqlash. 1, 11,7 g isliqoriy metall suvda eririlganda 3,36 litr (n sh.) gaz ajralib 15 % li eritma hosil bo'lsa, reaksiya uchun necha gramm suv olingan? A) 95,2 B) 117,4 C) 200,0 D) 112 2. 2.8 g isliqoriy metall suvda eririlganda 4,48 litr (n sh.) gaz ajralib 10 % li eritma hosil bo'lsa, reaksiya uchun necha gramm suv olingan? A) 95,2 B) 117,4 C) 93.6 D) 112 3. 5.75 g isliqoriy metall suvda eririlganda 2,8 litr (n sh.) gaz ajralib 20 % li eritma hosil bo'lsa, reaksiya uchun necha gramm suv olingan? A) 40 B) 44.5 C) 50 D) 54.5 4. 7.8 g isliqoriy metal suvda eririlganda 2,24 litr (n sh.) gaz ajralib 35 % li eritma hosil bo'lsa, reaksiya uchun necha gramm suv olingan? A) 24.4 B) 34.5 C) 20 D) 54.5 5. 11.5 g isliqoriy metall suvda eririlganda 5,6 litr (n sh.) gaz ajralib 20 % li eritma hosil bo'lsa, reaksiya uchun necha gramm suv olingan? A) 80 B) 44.5 C) 89 D) 84.5 6. 21.25 g isliqoriy metall suvda eririlganda 2,8 litr (n sh.) gaz ajralib 30 % li eritma hosil bo'lsa, reaksiya uchun necha gramm suv olingan? A) 40 B) 44.5 C) 60 D) 64 7. 39.9 g isliqoriy metall suvda eririlganda 3,36 litr (n sh.) gaz ajralib 40 % li eritma hosil bo'lsa, reaksiya uchun necha gramm suv olingan? A) 72.9 B) 47.5 C) 50 D) 54.5 8. 6.3 g isliqoriy metall suvda eririlganda 10,08 litr (n sh.) gaz ajralib 50 % li eritma hosil bo'lsa, reaksiya uchun necha gramm suv olingan? A) 40 B) 44.5 C) 37.8 D) 54.5 9. 54.6 g isliqoriy metall suvda eririlganda 15,68 litr (n sh.) gaz ajralib 45 % li eritma hosil bo'lsa, reaksiya uchun necha gramm suv olingan? A) 120 B) 124.5 C) 150 D) 121 10. 53.2 g isliqoriy metall suvda eririlganda 4,48 litr (n sh.) gaz ajralib 30 % li eritma hosil bo'lsa, reaksiya uchun necha gramm suv olingan? A) 147.2 B) 144.5 C) 150 D) 154.5 37. Yangi muvozanat konsentratsiyani aniqlash. 1. A(g) + B(g) = C(g) + D(g) sistemada moddalarning muvozanat xolatdagi konsentratsiyalari (mol/l) tenglamaga mos ravishda 6, 4, 3, 8 ga teng. Sistemaga B moddadan 2 mol qo’shilgandan keyin, B va D moddalarning yangi muvozanat konsentratsiyalarini (mol/l) da hisoblang. Reaksiya hajmi 1 litr idishda olib borildi. A) 3.48, 8.52 B) 4.68, 7.78 C) 6.44, 8.64 D) 5.48, 8.52 2. A(g) + B(g) = C(g) + D(g) sistemada moddalarning muvozanat xolatdagi konsentratsiyalari (mol/l) tenglamaga mos ravishda 7, 4, 2, 14 ga teng. Sistemadan C moddadan 2 mol chiqarilgandan keyin, A va D moddalarning yangi muvozanat konsentratsiyalarini (mol/l) da hisoblang. Reaksiya hajmi 1 litr idishda olib borildi. A) 2.25, 16.75 B) 4.85, 16.45 C) 3.67, 15.33 D) 5.88, 15.12 3. A(g) + B(g) = C(g) + D(g) sistemada moddalarning muvozanat xolatdagi konsentratsiyalari (mol/l) tenglamaga mos ravishda 4, 3, 2, 6 ga teng. Sistemaga B moddadan 1 mol qo’shilgandan keyin, B va D moddalarning yangi muvozanat konsentratsiyalarini (mol/l) da hisoblang. Reaksiya hajmi 1 litr idishda olib borildi. A) 4.75, 6.75 B) 2.75, 2.25 C) 3.75, 6.25 D) 5.25, 7.75 4. A(g) + B(g) = C(g) + D(g) sistemada moddalarning muvozanat xolatdagi konsentratsiyalari (mol/l) tenglamaga mos ravishda 6, 3, 2, 9 ga teng. Sistemaga B moddadan 3 mol qo’shilgandan keyin, A va C moddalarning yangi muvozanat konsentratsiyalarini (mol/l) da hisoblang. Reaksiya hajmi 1 litr idishda olib borildi. A) 2.78, 2.64 B) 4.87, 9.78 C) 4.36, 8.54 D) 5.22, 2.78 5. A(g) + B(g) = C(g) + D(g) sistemada moddalarning muvozanat xolatdagi konsentratsiyalari (mol/l) tenglamaga mos ravishda 6, 4, 3, 8 ga teng. Sistemaga C moddadan 3 mol chiqarilgandan keyin, B va D moddalarning yangi muvozanat konsentratsiyalarini (mol/l) da hisoblang. Reaksiya hajmi 1 litr idishda olib borildi. A) 6.96, 13.04 B) 2.67, 9.33 C) 3.87, 10.13 D) 4.67, 1.67 6. CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) sistemada moddalarning muvozanat xolatdagi konsentratsiyalari (mol/l) tenglamaga mos ravishda 6, 3, 2, 9 ga teng. Sistemaga CO2 moddadan 2 mol chiqarilgandan keyin, H2O va H2 moddalarning yangi muvozanat konsentratsiyalarini (mol/l) da hisoblang. Reaksiya hajmi 1 litr idishda olib borildi. A) 2 ; 10 B) 4 ; 11 C) 6 ; 11 D) 4.5 ; 7.5 7. SO2(g) + NO2(g) = SO3(g) + NO(g) sistemada moddalarning muvozanat xolatdagi konsentratsiyalari (mol/l) tenglamaga mos ravishda 6, 5, 4, 7.5 ga teng. Sistemaga SO3 moddadan 4 mol chiqarilgandan keyin, SO2 va NO moddalarning yangi muvozanat konsentratsiyalarini (mol/l) da hisoblang. Reaksiya hajmi 1 litr idishda olib borildi. A) 7.48, 8.67 B) 4.38, 9.12 C) 5.34, 8.16 D) 6.56, 7.62 8. Ag + Bg → Cg + Dg sistemada moddalarning muvozanat holatdagi konsentratsiyalari (mol/l) tenglamaga mos ravishda 6, 3, 9, 2 ga teng. Sistemaga B moddadan 3 mol qo`shilgandan keyingi C va D larning yangi muvozanat konsentratsiyalarini (mol/l) hisoblang. (Reaksiya 1 litr hajmli idishda olib borilgan). A) 9,78 va 2,78 B) 2,78 va 9,78 C) 9,78 va 5,22 D) 5,22 va 2,78 9. Ag + Bg → Cg + Dg sistemada moddalarning muvozanat holatdagi konsentratsiyalari (mol/l) tenglamaga mos ravishda 2, 3, 1, 6 ga teng. Sistemada A moddadan 3 mol qo`shilganda keyingi A va B larning yangi muvozanat konsentratsiyalarini (mol/l) hisoblang. (Reaksiya 1 litr hajmli idishda olib borilgan). A) 2,4 va 4,4 B) 4,4 va 6,6 C) 4,4 va 3,6 D) 4,4 va 2,4 10. Ag + Bg → Cg + Dg sistemada moddalarning muvozanat holatdagi konsentratsiyalari (mol/l) tenglamaga mos ravishda 5, 4, 10, 2 ga teng. Sistemada 4 mol D modda chiqarilgandan so`ng A va D larning yangi muvozanat konsentratsiyalarini (mol/l) hisoblang. (Reaksiya 2 litr hajmli idishda olib borilgan). A) 3,95 va 0,95 B) 3,95 va 1,05 C) 3,95 va 2,95 D) 11,05 va 1,05 38. Muvozanat konsentratsiyani aniqlash. 1. A(g) + B(g) = C(g) + D(g) reaksiyaning muvozanat konstantasi ma’lum temperaturada 1 ga teng bo’lib, A va B moddalarning boshlang’ich konsentratsiyasi 2 va 3 mol/l bo’lsa, ularning muvozanat xolatdagi konsentratsiyalari mol/l yig’indisini aniqlang. A) 2.6 B) 5 C) 4.6 D) 5.8 2. A(g) + B(g) = C(g) + D(g) reaksiya hajmi 10 litr bo’lgan idishda olib borildi/ Reaksiya uchun muvozanat konstantasi ma’lum temperaturada 1 ga teng bo’lib, A va B moddalarning boshlang’ich konsentratsiyasi 8 va 12 mol/l bo’lsa, ularning muvozanat xolatdagi konsentratsiyalarini mol/l aniqlang. A) 0.32 ; 0.72 B) 8; 12 C) 0.8; 1.2 D) 0.56 ; 0.64 3. CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) reaksiyaning muvozanat konstantasi ma’lum temperaturada 1 ga teng bo’lib, CO2 va H2 moddalarning boshlang’ich konsentratsiyasi 6 va 8 mol/l bo’lsa, ularning muvozanat xolatdagi konsentratsiyalarini mol/l aniqlang. A) 2.6 ; 4.6 B) 3.4 ; 3.4 C) 1.2 ; 3.4 D) 9.4 ; 11.4 4. SO2(g) + NO2(g) = SO3(g) + NO(g) reaksiyaning muvozanat konstantasi ma’lum temperaturada 1 ga teng bo’lib, SO2 va NO2 moddalarning boshlang’ich konsentratsiyasi 6 va 7 mol/l bo’lsa, SO2 ning muvozanat xolatdagi konsentratsiyalarini mol/l aniqlang. A) 2.77 B) 8.73 C) 3.77 D) 3.27 5. SO2(g) + NO2(g) = SO3(g) + NO(g) reaksiyaning muvozanat konstantasi ma’lum temperaturada 1 ga teng bo’lib, SO2 va NO2 moddalarning boshlang’ich konsentratsiyasi 5 va 6 mol/l bo’lsa, NO2 ning muvozanat xolatdagi konsentratsiyalarini mol/l aniqlang. A) 6.00 B) 2.73 C) 3.27 D) 2.14 6. CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) reaksiyaning muvozanat konstantasi ma’lum temperaturada 1 ga teng bo’lib, CO2(g) va H2 moddalarning boshlang’ich konsentratsiyasi 10 va 15 mol/l bo’lsa, ularning muvozanat xolatdagi konsentratsiyalarini mol/l aniqlang. Idish hajmi 5 litr. A) 0.8 B) 1.8 C) 1.2 D) 2.4 39. Reaksiya tezligiga oid. 1. Hajmi 10 litr bo`lgan idishda 336 gr azot va 70 gr vodorod o`zaro reaksiyaga kirishdi. Reaksiya tezligi 0,6 mol/(l-min) gat eng bo`lsa, qancha vaqtdan (sekund) so`ng idishdagi azotning miqdori 224 g.ni tashkil etadi? 2. Hajmi 20 litr bo`lgan idishda 4 gr vodorod va 213 gr xlor o`zaro reaksiyaga kirishdi. 5 minutdan so`ng idishda 1,6 gr vodorod qoldi. Reaksiya o`rtacha tezligini (mol/(l sek)) aniqlang. 0,0002
3. Hajmi 5 litr bo`lgan idishda 10 gr vodorod 365 gr xlor o`zaro reaksiyaga kirishdi. Reaksiya tezligi 0,6 mol/l min ga teng bo`lsa, qancha vaqtdan so`ng xlorning 50% I qoladi. A) 25 sek B) 60 sek C) 50 sek D) 0,5 min 4. Hajmi 10 l bo`lgan idishda 30 gr vodorod 365 gr xlor reaksiyaga kirishdi. Reaksiya tezligi 0,1 mol/l∙min bo`lsa qancha vaqtdan so`ng (s) idishda xlor qolmaydi. A) 5 B) 300 C) 2,5 D) 150 5. Hajmi 30 l bo`lgan idishda 336 gr azot va 12 gr vodorod reaksiyaga kirishdi. 6 minutdan so`ng vodorod miqdori 2 marta kamaydi. Reaksiya tezligini hisblang mol/l∙sek. A) 1/60 B) 1/3600 C) 1/600 D) 1/6 1. Reaksiya tezligini 90 marta oshirish uchun haroratni necha gradusga oshirish kerak? Reaksiyaning temperatura koeffisienti 2,7 ga teng. A) 45,3 B) 2. Temperatura 300C dan 800C gacha oshirilganda, reaksiya tezligi 1200 marta ortadi. Reaksiyaning temperatura koeffisientini hisoblab toping. A) 4,13 B) 3. Reaksiya tezligini 200 marta oshirish uchun temperaturani necha gradusga ko`tarish kerak? y=3 A) 48,2 B) 49,2 C) 50,7 D) 47,6 4. Temperatura 400C ko`tarilganda reaksiya tezligi 150 marta o`rtdi. Temperatura koeffitsientinni aniqlang. A) 2,8 B) 2,5 C) 3,3 D) 3,5 5. Reaksiya tezligini 111 marta oshirish uchun temperaturani necha gradusga ko`tarish kerak. y = 3,7 A) 3,6 B) 3,6 C) 3,7 D) 3,8 40. GIBRIDLANISH. 1. Tarkibidasp3- gibridlangan atom bo’lgan moddalarni ko’rsating. 1) mеtan; 2) ammiak; 3) ammoniy ioni; 4) suv; 5) sulfit angidrid; 6) etilеn; 7) bor ftorid; 8) bеrilliy xlorid. А) 1, 2, 3, 4 В) 1, 2, 4, 6 D) 3, 4, 7, 8 Е) 4, 6, 7, 8 2. Markaziy atom sp2 – gibridlangan holatda bo’lgan zarrachalarni ko’rsating. 1) bor ftorid; 2) etan; 3) ammiak; 4) etilеn; 5) bеrilliy xlorid; 6) sulfat ioni; 7) suv. А) 1, 2 В) 1, 3 С) 1, 4 D) 5, 7 Е) 2, 6 3. Qaysi moddalar molеkulasida markaziy atom sp3- gibridlanish holida bo’ladi. А) CH4, H2O, NH3 B) BCI3, NH3, PH3, C) SIH4, CH4, C2H4 D) H2O, H2S, BeF2 E) BeF2, H2O, NH3
А) atom panjara, burchakli sp3- gibridlanish В) molеkulyar panjara sp2- gibridlanish С) molеkulyar panjarasp3 – gibridlanish D) atomli panjara sp – gibridlanish Е) ionli panjara sp3 – gibridlanish 5. Markaziy atomning atom orbitali sp-giibridlangan holatdagi zarrachani ko’rsatining. 1) РО3-; 2) СО2; 3) H2O; 4) SO3; 5) BeCI2 A) 2, 3 В) 2, 5 С) 1, 2 D) 4, 5 Е) 3, 4
А) etan, etilеn, atsеtilеn В) etilеn, butadiеn – 1,3 bеnzol С) atsеtilеn, bеnzol, toluol D) etilеn, proplеn, butilеn Е) butadiеn – 1,3, izobutilеn, izoprеn 7. sp2 - gibridlangan ortiballar yo’nalishlari orasidagi burchak qanday bo’ladi? А) 180º В) 90º С) 120º D) 109º28 Е) 104,5º
gibridlanishi SP – holatda bo’ladi? 1) BeCL2; 2) CO2; 3) H2O; 4) SO2 А) 1,2 В) 1,3 С) 1,4 D) 2,3 Е) 3,4 9. Gipoxlorit kislota, xlorat va pеrxlorat ionlardagi markaziy atomlarning gibridlanish holati qanday? А) sp2, sp3, sp3 B) sp2, sp2, sp3 C) sp3, sp3, sp3 D) sp2, sp, sp3 E) sp, sp2, sp2 10. Quyida bеrilgan birikmalardagi nodir gaz atomining gibridlanish holati to’g’ri kеltirilgan qatorni tanlang. 1) Ba2(XeO6); 2) XeOF2; 3) KrF2; 4) KrO2F2. A) sp3,sp2,sp,sp3d2 B) sp3d, sp2d,sp C) sp3d2,sp2,sp,sp3 D) sp,sp2,sp3,sp3d2 E) sp3,sp3d2,sp2,sp 11. Karbinda С atomlarning gibridlanish turi qanday bo’ladi? A) sp B) sp2 C) sp3 D) sp3d E) sp3d2 12. Krеmniy (IV) oksidda krеmniy atomning gibridlanish turi qanday bo’ladi? A) sp B) sp2 C) sp3 D) sd E) spd3 13. Quyidagi molеkulalarning gibridlanish holati to’g’ri kеltirilgan qatorni tanlang. 1) SO3; 2) COF2; 3) CS2; 4) SO2 A) sp2; sp2; sp; sp2 B) sp2; sp3; sp2; sp C) sp2; sp2; sp2; sp2 D) sp3; sp; sp2; sp2 E) sp2; sp; sp2; sp
1) SO2; 2) SO3; 3) SF6; 4) SO2-4 A) sp2; sp3; sp3d; sp2 B) sp2; sp3; sp2;d3; sp C) sp2; sp2; sp3d2; sp3 D) sp3; sp3; sp3d2; sp3 E) sp3; sp3; sp3d; sp2 15. Quyidagi moddalar orasidan molеkulasida sp2- gibrid holatidagi elеmеnt atomlari bo’lganlarni ko’rsating. 1.proplеn, 2. bеrilliy oksid, 3. bor ftorid, 4. toluol, 5. butin 6. alyuminiy xlorid, 7. ammiak, 8. gidroksoniy ioni. А) 1,3,4,6 В) 1,2,4,7 С) 2,3,6,8 D) 1,3,6,7 Е) 1,4,7,8
1. oltingugurt (IV) oksid, 2. ammiak, 3. uglеrod (IV) oksid, 4. etеn, 5 nitrat kislota kislota, 6. oltingugurt (IV) oksid. А) 1,2,3,4 В) 1,3,4,5 С) 2,3,4,5 D) 1,4,5,6 Е) 1,2,4,6 17. Quyida kеltirilgan moddalar orasidan markaziy atomning gibridlanish turi sp3 bo’lganlarni tanlang. 1. uglеrod (IV) oksid, 2. krеmniy (IV) oksid, 3. sulfat kislota, 4. ftor oksid, 5. chumoli kislotadagi uglеrod atomi. 6. ammiak, 7.sulfit angidrid, 8.suv А) 1,4,6,8 В) 2,4,5,8 С) 2,4,6,8 D) 3,4,6,7 Е) 2,6,8 18. Quyidagi moddalarning qaysilarida markaziy atomning gibridlanish turi sp3 bo’ladi? 1. bor ftorid, 2. gipoxlorit kislota, 3. uglеrod (IV) oksid, 4. krеmniy (IV) oksid, 5. bеrtolе tuzi, 6. ammiak, 7. suv, 8. mеtilnitrat. А) 1,4,5,6,7,8 В) 2,3,5,6,7,8 С) 2,5,6,7,8 D)2,4,5,6,7,8 Е) 2,4,6,7,8
A) sp3d2 B) sp2 C) sp3 D) sp3d E) sp 20. Sp2 gibrid orbitalar ishtirokida hosil bo’ladigan moddalar jumlasiga qaysi birikmalar kiradi? А) azot (III) xlorid va bor xlorid В) uchmеtilamin va uchmеtilbor С) borat kislota va chumoli aldеgid D) bеnzol siklogеksan E) uglеrod (IV) oksid va etilеt 21. Quyida kеltirilgan moddalar orasida sp-girbidlangan atomga ega bo’lganlarini toping 1. etilеn 2. azot 3. vodorod xlorid 4. uglеrod (IV) oksid 5. tеtrafosfor 6. etin 7. uglеrod (II) oksid А) 2,4,6 В) 2,3,4,6 С) 2,4,6,7 D) 1,2,6 Е) 2,4,5,6 22. Quyida sanab o’tilgan moddalar orasida sp3-gibrid orbitalli atomi bo’lgan molеkulalarni toping 1. kislorod 2. oltingugurt (IV) oksid 3. uglеrod (II) oksid 4. uglеrod (IV) oksid 5. etin 6. etilеn 7. karbonat kislota anioni А) 1,3,6,7 В) 1,2,3,6 С) 2,3,6,7 D) 1,2,6,7 Е) 3,4,6,7
1. uglеrod (IV) oksid 2. krеmniy (IV) oksid 3. uglеrod (IV) sulfid 4. tеtrafosfor 5. sulfat kislota anioni 6. pеrmanganat kislota anioni 7. Bеrtollе tuzi anioni 8. manganat kislota anioni (MnO42-) 9. Sulfat kislota anioni А) 2,4,6,8,9 В) 2,4,6,7,8,9 С) 2,5,6,7,8,9 D) 1,3,4,6,7,9 Е) 2,4,5,6,8,9
1. propеn 2. butin-2 3. bеrilliy xlorid 4. butadiеn-1,3 5. uglеrod (IV) oksid А) 1,4 В) 2,3 С) 3,5 D) 2,4 Е) 1,5 25. Quyidagi birikmalarning qaysilarida barcha uglеrd atomlari sp2- gibridlangan holatda bo’ladi? 1. 1,3 – butadiеn, 2. bеnzol, 3. toluol, 4. 2-butеn. 5. etilеn, 6. propan. А) 1,2 В)1,4 С)4,5 D)1,4,5 Е) 1,2,5
А) etеn В) etan С) toluol D) etin Е) propеn 27. Ammoniy sianat va karbamid tarkibidagi uglеrod, kislorod va azot atomlarining gibridlanish turini va π – bog’lar sonini aniqlang. А) sp3, sp3, sp, sp ва sp2, sp2, sp3, sp3 В) sp3, sp2, sp2, sp ва sp3, sp2, sp2, sp С) sp3, sp3, sp3, sp3 ва sp, sp, sp, sp2 D) sp2, sp, sp3, sp2 ва sp, sp2, sp2, sp3d Е) sp, sp2, sp3, sp ва sp2, sp2, sp, sp 28. Quyidagi birikmalardan qaysi birida markaziy atom sp3d – tipda gibridlangan? А) BF3 В) NH3 С) PF3 D) SiH2 Е)SF6 41. MOLEKULA VA IONLARNING FARQLASH XUSUSIYATLARI
1) sp3; 2) sp2; 3) sp; 4) piramida: 5) tеtraedr: 6) tеng tomonli uchburchak: 7) kvadrat: А) 3,4:3,6 В) 1,4:1,5 С) 1,4:1,7 D) 1,4:2,4 E) 2,6:2,7 2. CH4 va NH3 molеkulalaridagi markaziy atomning gibridlanish turi va fazoviy shaklini aniklang. 1) sp2: 2) sp3: 3) tеng tomonli uchburchak 4) piramida 5) tеtraedr А) 1,4 va 2,3 В) 1,3 va 2,5 С) 2,5 va 2,4 D) 1,4 va 2,5 3. Quyida bеrilganlardan SiO2 vaCO2 lar uchun xar xil bo’lganlarini bеlgilang 1) markaziy atomining oksidlanish darajasi 2) markaziy atomning gibridlanishi 3) markaziy atomning valеntligi 4) kristal gibridlanishi 5) suyuqlanish va qaynash tеmpеraturasi А) 2,4,5 В) 1,3 С) 1,3,5 D) 2,3 4. HCN va BeF2 molеkulalar uchun quyidagi qaysi xususiyatlar umumiy? 1) markaziy atomning girbidlarinishi; 2) markaziy atomning valеntligi: 3) molеkulaning fazoviy tuzilishi: 4) markaziy atomning oksidlanish darajasi А) 2,4 В) 1,3,4 С) 2,3,4 D) 1,3 5. (NH4)+ va NH3 ionlar uchun quyidagi qaysi xususiyatlar umumiy? 1) markaziy atomning gibridlanishi: 2) markaziy atomning valеntligi: 3) fazoviy strukturasi: 4) markaziy atomning oksidlanish darajasi А) 2,3 В) 1,4 С) 1,2 D) 2,3,4 6. SO2 vaSO3 molеkulalar uchun quyidagi qaysi xususiyat(lar) umumiy? 1) markaziy atomning gibridlanish: 2) markaziy atomning valеntligi: 3) molеkulaning fazoviy strukturasi: 4) bog’ qutli, molеkula kutbsiz bo’lishi. А) 1 В) 2,3 С) 1,4 D) 3 7. SO2 va SO3 molеkulalar uchun quyidagi qaysi xususiyatlar umumiy? 1) markaziy atomning gibridlanishi: 2) markaziy atomning valеntligi: 3) molеkulaning fazoviy strukturasi: 4) markaziy atomning oksidlanish darajasi А) 1,2 В) 1,3 С) 2,4 D) 2,3,4 8. H2О va(H3О)+ molеkulalar uchun quyidagi qaysi xususiyat(lar) umumiy? 1) markaziy atomning gibridlanishi: 2) markaziy atomlarning oksidlanish darajasi: 3) fazoviy strukturasi: 4) markaziy atomning valеntligi А) 3,4 В) 1,2 С) 2,3,4 D) 1 9. (NH4)+,(H3O)+,(BF4)4 ionlar uchun quyidagi qaysi xususiyatlar umumiy? 1) markaziy atomning gibridlanishi: 2) markaziy atomning valеntligi: 3) donoraktsеptor bog’ning mavjudligi: 4) markaziy atomning oksidlanish darajasi. А) 1,2,3 В) 1,3 С) 2,4 D) 3,4 10. BF3, BCl3, SO3 molеkulalari uchun quyidagi qaysi xususiyalat umumiy? 1) markaziy atomning gibridlanishi: 2) markaziy atomning valеntligi: 3) molеkulalarning fazoviy strukturasi: 4) bog’ qutbli, molеkula qutbsiz bo’lishi: А) 1,2 В) 1,2,3,4 С) 1,3,4 D) 3,4 11. SO2, CO2, SiO2 molеkulalar uchun quyidagi qaysi xususiyatlar umumiy? 1) markaziy atomning gibridlanishi: 2) markaziy atomning valеntligi: 3) molеkulaning fazoviy strukturasi: 4) markaziy atomning oksidlanish darajasi А) 2,3,4 В) 1,2,3,4 С) 1,2 D) 2,4 12. CIO2-1, CIO3-1, CIO4-1, ionlar uchun quyidagi qaysi xususiyat(lar) umumiy? 1) markaziy atomning gibridlanishi: 2) markaziy atomning ekvivalеntlig: 3) markaziy atomning oksidlanish darajasi А) 1 В) 1,3 С) 3 D) 2 13. BeCI2, BeF2 va CO2 molеkulalar uchun quyidagi qaysi xususiyat(lar) umumiy emas? 1) markaziy atomning gibridlanishi: 2) markaziy atomning valеntligi: 3) molеkulaning fazoviy strukturasi: 4) bog’ qutbli, molеkula qutbsiz bo’lishi: 5) valеnt burchak qiymati А) 2 В) 1,3,4,5 С) 1,2,4 D) 5 14. H2O va (H3O)lar uchun quyidagi qaysi xususiyatlar umumiy emas? 1) markaziy atomning gibridlanishi: 2) markaziy atomning oksidlanish darajasi: 3) molеkula(ion)ning fazoviy tuzilishi: 4) markaziy atomning valеntligi: 5) markaziy atomning kislorod ekanligi: А) 3,4 В) 1,2,5 С) 2,3,4 D) 1,5 15. CO2, CO2 va CiO2 molеkulalar uchun quyidagi qaysi xususiyatlar umumiy emas? 1) markaziy atomning gibridlanishi: 2) markaziy atomning valеntligi: 3) molеkulaning fazoviy strukturasi: 4) markaziy atomning oksidlanish darajasi. А) 2,3,4 В) 1,3 С) 1,2,3 D) 2,4 16. BF3, BCI3 vaCO3 molеkulalar uchun quyidagi qaysi xususiyat(lar) umumiy? 1) markaziy atomning gibridlanishi: 2) markaziy atomning valеntligi: 3) molеkulaning fazoviy strukturasi: 4) bog’ qutbli, molеkula qutbsiz bo’lishi: 5) valеnt burchak qiymati. А) 2 В) 1,2,3,4 С) 1,3,4,5 D) 4 17. CO2 vaCO3 lar quyidagi qaysi xususiyatlar umumiy emas? 1) markaziy atomning gibridlanishi: 2) markaziy atomning valеntligi: 3) molеkula(ion)ning fazoviy tuzilishi: 4) markaziy atomning oksidlanish darajasi: 5) markaziy atomning uglеrod ekanligi. А) 1,2 В) 1,3 С) 2,4,5 D) 3,4 18. (NH4)+, (H3O)+ ionlar uchun quyidagi qaysi xususiyatalr umumiy emas? 1) markaziy atomning valеntligi: 2) markaziy atomning gibridlanishi: 3) donor-aksеptor bog’ning mavjudligi: 4) markaziy atomning oksidlanish darajasi. А) 1,2,3 В) 1,3 С) 2,3 D) 1,4 19. CO2 vaCO2 molеkulalar uchun quyidagi qaysi xususiyatlar umumiy emas? 1) markaziy atomning gibridlanishi: 2) markaziy atomning valеntligi: 3) molеkulaning fazoviy tuzilishi: 4) markaziy atomning oksidlanish darajasi: 5) valеnt burchak qiymati. А) 1,5 В) 1,3,5 С) 2,4 D) 2,3,4 20. CIO2-1, CIO3-1, CIO4-1, ionlar uchun quyidagi qaysi xususiyat(lar) umumiy emas? 1) markaziy atomning ekvivalеntligi: 2) markaziy atomning gibridlanishi: 3) markaziy atomning oksidlanish darajasi: А) 1 В) 2,3 С) 1,3 D) 2 21. (NH4)+ va NH3 lar uchun quyidagi qaysi xususiyatlar umumiy emas? 1) markaziy atomning gibridlanishi: 2) markaziy atomning valеntligi: 3) molеkula(ion)ning fazoviy tuzilishi: 4) markaziy atomning oksidlanish darajasi: А) 2,3 В) 1,4 С) 1,2 D) 2,3,4 22. (NH4)+, (H3О)+ ionlar uchun quyidagi qaysi xususiyatlar umumiy? 1) markaziy atomning valеntligi: 2) markaziy atomning gibridlanishi: 3) donor-aksеptor bog’ning mavjudligi: 4) markaziy atomning oksidlanish darajasi: А) 1,2,3 В) 1,3 С) 2,3 D) 1,4 42. Elektrolitik – dissotsilanishga oid . 1. Natriy fosfat eritmasida 960 dona ion mavjud bo'lsa, eritmadagi dissotsialanmagan natriy fosfat molekulalari sonini hisoblang (a =30%). A) 280 B) 560 C) 420 D) 2240 2. Alyuminiy sulfat eritmasida dissotiialanmagan molekulalar soni 25 ta bo'lsa, eritmadagi alyuminiy ionlari sonini hisoblang (a = 80%). A) 100 B) 200 C) 50 D) 25 3. Alyuminiy xlorid eritmasida 600 dona ion mavjud bo'lsa, eritmadagi dissotsialanmagan alyuminiy xlorid molekulalari. Sonini hisoblang (a=75%). A) 50 B) 25 C) 100 D) 75 4. Alyuminiy sulfat eritmasida dissotsialanmagan molekulalar soni 50 ta bo'lsa, eritmadagi ionlar sonini hisoblang (a =75%). A) 150 B) 750 C) 560 D) 500 5. Alyuminiy sulfat eritmasida dissotsialanmagan molekulalar soni 40 ta bo'lsa, eritmadagi sulfat ionlari sonini hisoblang (a = 80%). A) 160 B) 320 C) 480 D) 640 6. Na2SO4 eritmasida 690 dona ion mavjud bo`lsa, dissotsilangan Na2SO4 molekulalar sonini hisoblang. (a=80%) A) 230 B) 57,5 C) 287,5 D) 172,5 7. Fe(III) sulfat eritmasida 280 dona ion mavjus bo`lsa, eritmadagi dissotsilangan molekulalarni, disssotsilanmagan molekulalarga nisbatini aniqlang. (a=60%) A) 2 : 3 B) 3 : 2 C) 4 : 6 D) 7,5 : 1 8. Al2(SO4)3 eritmasida dissotsilanmagan ,olekulalar soni 70 ta bo`lsa, nechta sulfat ioni eritmada mavjud. (a=50%) A) 70 B) 350 C) 210 D) 140 9. Natriy fosfat eritmasida 780 dona ion mavjud bo`lsa, eritmadagi dissotsilanmagan natriy molekulalar sonini hisoblang (a=40%). A) 2945 B) 390 C) 780 D) 585 10. Natriy fosfat eritmasida dissotsilanmagan molekulalar soni 35 ta bo`lsa, eritmadagi natriy ionlari sonini hisoblang. (a=65%) A) 65 B) 35 C) 195 D) 260 43. OKSIDLANISH – QAYTARILISHGA OID REAKSIYA TENGLAMALARINI YOZING 1. Uglerodni konsentrlangan sulfat kislota bilan reaksiyasi. 2. Kaliy permanganatning sulfat kislota ishtirokidagi natriy peroksid bilan reaksiyasi 3. Fosfin sulfat kislota ishtirokida kaliy permanganat bilan reaksiyasi. 4. Oltin shoh arog'i bilan reaksiyasi. 5. Mo'l miqdorda olingan konsentrlangan nitrat, kislotaning qalay bilan reaksiyasi ? 6. Vodorod peroksid eritmasini kislotali muhitda oksidlash uchun kaliy permanganat bilan reaksiyasi. 7. Chumoli aldegid ishqoriy sharoitda oltin(III) xlorid bilan reaksiyasi. 8. SnCl4 gidrolizidan olingan SnO2ni kaliy gidroksid bilanK2[(Sn(OH)6] holatga o'tkazish reaksiyasi. 9. Titan(II) oksid va xlorid kislota o'zaro ta'sirlashuvida vodorod ajralib, eritma binafsha rangga o'tish reaksiyasi. 10. Qalay (IV) xlorid ortiqcha miqdorda olingan ammoniy gidroksiddan α-qalay kislota hosil bo'lish reaksiyasi . 11. Xlorid kislotaning qo'rg'oshin(IV) oksid bilan reaksiyasi. 12. Qo'rg'oshm(IV) oksid sirka kislota ishtirokida vodorod peroksid bilan reaksiyasi. 13. Vodorod peroksidni neytral sharoitda kaliy permanganat bilan oksidlash reaksiyasi. 14. Konsentrlangan sulfat kislota bilan qalay reaksiyasi. 15. Kaliy yodid sulfat kislota ishtirokida natriy peroksid bilan reaksiyasi. 16. Kislotali sharoitda (H2SO4) kaliy bixromatni kaliy yodid eritmasi bilan reaksiyasidan olingan yodni , kaliy yodid eritmasiga ta’sir etib kaliy triyodid olish. 17. Oltin(III) xlorid natriy gidroksid ishtirokida vodorod peroksid bilan reaksiyasi. 18. Oltin(III) xlorid vodorod peroksid bilan natriy gidroksid ishtirokida reaksiyasi. 19. Kaliy permanganat sulfat kislota ishtirokida natriy oksalat bilan reaksiyaga 20. Temir(II) gidroksidni suv ishtirokida to’la temir(III) ga o'tkazish reaksiyasi. 21. Natriy tiosulfat va suyultirilgan sulfat kislota orasidagi reaksiyasi. 22. Natriy peroksidning uglerod (IV) oksid bilan reaksiyasida olingan gaz SO2 bilan reaksiyasi. 44. рН га оид масалалар. 0,024 моль NaOH эритмасининг рН ини хисобланг. (12.38) 0,0001 М хлорид кислота эритмасининг рН ини топинг. (4) 0,125 М хлорид кислота эритмасининг рН ини топинг. (1) 0,0018 М аммиак эритмасининг рН ини хисобланг. (11.25) 1л 0,5мг ОН – ионлари булган эритманинг рН ини топинг. (9.48) 20 % ли КОН эритмасининг зичлиги 1,18 булган 10 мл ри 250 мл гача суюлтирилди. Хосил булган эритманинг рН ини топинг. (13.77) 100мл 0,1 н NaOH эритмасига 5 мл 4 % ли хлорид кислота эритмаси кушилди(ρ=1) Эритманинг рН ини топинг. 500 мл сувга 20 мл 0,1 н хлорид кислота эритмаси кушилди. Хосил булган эритманинг рН ини топинг. (2.4) Эритманинг ОН- ионларининг концентрацияси 8,6 · 10-7, 1.52 ·10-3, 1 · 10-7 г-ион/л га тенг. Н+ ионларининг концентрациясини хисобланг. Эритмадаги Н+ ионларининг концентрациясини 1,3 · 10-5, 2.9 ·10-9, 0,0001 г-моль/л га тенг. Эритманинг рН ини топинг. Эритманинг ОН- ионларининг концентрацияси 1,7 · 10-3, 1.92 ·10-9, г-ион/л га тенг. Эритманинг рН ини топинг 1 л эритмада 0,0051 г ОН- ионлари бор. Шу эритманинг рН ини топинг (10.48) 1 л сувга 1 г 72 % ли HNO3 кушилди ва эритма 3,3 л булгунча суюлтирилди. Кислота тулик диссоциланган деб хисобланса, эритманинг рН ини топинг. (2.52) 1 л тоза сувга 0,0001 моль КОН кушилди. Эритманинг рН ини топинг. (10) HCI нинг 0,0058 н, NaOH нинг 0,025 н, KOH нинг 0,32 н, чумоли кислота HCOOH нинг 0,058 М, KOH нинг 1,5 % ли эритмаларининг рН ини топинг. (2.24; 12.49; 12.76; 1.5; 13.42) 0,001 мол/л концентрацияли натрий гидроксид эритмасининг рН курсаткичини хисобланг.(диссоциланиш даражаси 100%). А) 7 В) 5 С) 3 D) 14 Е) 11 17. 0,001 мол.литр концентрацияли хлорид кислота эритмасининг рН курсаткичини аникланг. (диссоцияланиш даражаси 100%) А) 2 В) 5 С) 3 D) 6 Е) 1
А) 4 . 10-2 В) 2,8 . 10-4 С) 1,4 . 10 -4 D) 0,7-10 -3 E) 3,5 . 10 -3 19. Тоза сувга ишкор кушиб, эритмадаги ОН ионлари концентрацияси 1 • 10 -6 моль/л га етказилди. Эритманинг рН кийматини топинг. А) 9 В) 4 С) 7 D) 8 Е) 10 20. ) 100 мл рН = 1 булган сульфат кислота эритмасининг рН ини 2 га етказиш учун нима килиш керак?
21. Тенг хажмда олинган 0,2 М хлорид кислота ва 0,3 М барий гидроксид эритмалари узаро аралаштирилди. Хoсил булган эритманинг рН киймати нечага тенг? А) 1 В) 3 С) 9 D) И Е) 13 22. Барий гидроксиднинг 5 . 10-1 моль/л концентрацияли эритмасининг рН ини топинг. А] 3 В) 4 С) 8 D) 12 Е) 13 23. рН=1 булган сульфат кислота эритмасининг моляр концентрациясини хисобланг. А) 0,005 В) 0,05 С) 0,1 D) 5,0 Е) 10,0 24. 1960 g 5% li sulfat kislota va 2040 g 4% li natriy gidroksid eritmalari aralashtirilishidan hosil bo'lgan eritmaning (p=l,0 g/ml) pH qiymatini aniqlang. A) 2 B) 12 C) 5 D) 4 25. 12mg NaOH suvda eritilib 30ml eritma olindi. Eritma pHini toping. 26. pH = 2 bo`lgan H2SO4 eritmasining 5 litrida necha gramm kislota bor? 27. Teng hajmli suv va NaOH eritmasi aralashtirilganda pH = 11 bo`ladi. NaOH ning boshlang`ich konsentratsiyasini toping. 28. pH = 2 bo`lgan 10 ml eritmaga qancha sof suv qo`shilganda eritma pOH=11 bo`ladi. 29. pH=12 bo`lgan 100ml eritmaga 900ml suv qo`shilganda pH nechaga teng bo`ladi. 30. 40mg NaOH eritib hosil qilingan 100ml eritma pHi nechaga teng 31. HCl eritmasiga 4marta ko`p sof suv qo`shilsa pH =2 bo`ladi. Boshlang`ich eritma konsentratsiyasini toping. 32. 3,4g NH3 2litr suvda eritildi eritma pHi nechaga teng.(Kdis= 1∙10 -5) 33. 1∙10 -5 Kdis li CH3COOH kislotasining 0,1M li eritmasida dissotsiyalanish darajasi nechaga teng. 34. 0,1M li HF kislotasining 0,1% i ionlashadi. Eritma pHi necha? 35. 50ml eritma ichida necha mol NH3 eritilsa pH = 11 bo`ladi. (Kdis= 2∙10 -5) 36. pH = 1 bo’lgan H2SO4 eritmasining foiz konsentrat-siyasini toping.(p = 1,02 g/ml). 37. pH = 13 bo’lgan KOH eritmasining foiz konsentrat-siyasini aniqlang. (p = 1,008 g/ml) 38. 0,001 mol/litr konsentratsiyali nitrat kislota eritmasining pH`ini toping. A) 4 B) 6 C) 3 D) 11 E) 2 39. Olma sharbatining pH ko`rsatkichi 3,0 ga teng. Shu eritmadagi vodorod ionlarining konsentratsiyasini hisoblang. A) 10-3 B) 10-4 C) 10-5 D) 10-6 E) 10-2 40. Konsentratsiyasi 5.10-3mol/l bo`lgan Ba(OH)2 eritmasidagi pHni aniqlang. A) 11 B) 2 C) 3 D) 5 E) 12 41. Konsentratsiyasi 0,01mol/l xlorid kislota eritmasining pOH`ini aniqlang. A) 2 B) 11 C) 4 D) 10 E) 12 42. Propion kislotasining dissotsiyalanish darajasi 0,0035 bo`lsa, uning 0,04M li eritmasidagi vodorod ionlarining molyar konsentratsiyasini aniqlang. A) 4.10-2 B) 2,8.10-4 C) 1,4.10-3 D) 0,7.10-3 E) 3,5.10-3 43. 0,001mol/l natriy gidrooksidi eritmasining pH ko`rsatkichini baholang. A) 4 B) 6 C) 3 D) 11 E) 13 44. 0,005mol/l konsentratsiyali sulfat kislota eritmasini pH ko`rsatkichini aniqlang. A) 3 B) 5 C) 2 D) 4 E) 12 45. 36,5%li xlorid kislota eritmasidan 10g olinib, hajmi 10 litr bo`lguncha suyultirildi. So`nggi eritmaning pH ini aniqlang. A) 4 B) 1 C) 2 D) 3 E) 5 46. Konsentratsiyasi 1.10-4 mol/l bo`lgan kaliy gidrooksidning pH`ini aniqlang. A) 4 B) 6 C) 8 D) 10 E) 12 47. 0,001 mol/litr konsentratsiyali xlorid kislota eritmasining pH`ini toping. A) 2 B) 3 C) 8 D) 4 E) 5 48. Агар 0,012 М ли эритмада H2SО4 тулик диссоциланса, ушбу эритманинг рН киймати кандай булади? А) 2,15 В) 1,83 С) 1,62 D) 2,33 Е) 2,89 49. Натрий гидроксиднинг 0,005 М ли эритмасининг рН киймати кандай булади? А) 10,7 В) 11,3 С) 12,7 D) 12,4 Е) 11.7 50. Сирка кислотанинг 0,0125 М эритмасининг рН диссоциланиш даражаси 0,04 га тенг. Водород ионларининг моль микдорини топинг. А) 5. 10-4 .В)2. 10-4 C) 4. 10-3 D) 0,00025 Е)1,5.10-4 51. Концентрацияси (моль/л) берилган кайси эритмада рН нинг киймати энг катта? 1) [Н+]=10-7 моль/л; 2) [ОН-]=5·10-8 моль/л; 3) [ОН-]=10-4 моль/л; 4) [ОН-]=5·10-10 моль/л 5) [ОН-)=10-7 моль/л. А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 1 ва 5 52. рН=1 булган сульфат кислота эритмасининг моляр концентрациясини хисобланг. А) 0,005 В) 0,05 С) 0.1 D) 5,0 Е) 10,0 53. Барий гидроксидиинг 5·10-4 моль/л концентрацияли эритмасининг рН ини хисобланг. А) 3 В) 4 С) 8 D) 11 Е) 13 54. Тенг хажмда олинган 0,2 М хлорид кислота ва 0,3 М барий гидроксид эритмалари узаро аралаштирилди. Хосил булган эритманинг рН киймати нечага тенг? А) 1 В) 3 С) 9 D) 11 Е) 13 55. Гидроксид ионлари концентрацияси 1·10-8 моль/л булган эритманинг рН ини аникланг. А) 8 В) 7 С) 6 D) 5 Е) 11 56. рН=5 булган эритмадаги ОН- ионлар концентрациясини (моль/л) хисобланг. A) 10-5 В) 10-6 С) 10-9 D) 10-9 Е) 10-11 57. Гидроксид ионларининг концентрацияси 1·10-9 моль/л булган эритмадаги [Н+] концентрациясини (моль/л) аникланг. А) 1·10-3 В) 1·10-4 С) 1·10-5 D) 1·10-6 Е) 1·10-7 58. 0,15 М ли 120 мл НNОз билан 2 литрида 14 г КОН булган эритмадан 200 мл аралаштирилди. Реакциядан сунг эритмадаги ОН- ионларининг моляр концентрациясини аникланг. А) 0,05 В) 0,15 С) 0,02 D) 0,04 Е) 0,0125 59. Тенг хажмли 0,12 М ZnCl2 ва 0,25 М КОН эритмалари аралаштирилгандан сунг, эритмада мавжуд булган ОН- ионларининг моляр концентрацияларини аникланг. А) 0,005 В) 0,03 С) 0,05 D) 0,025 Е) 0,045 60. Маълум хажмдаги кучсиз бир негизли кислота эритмасида 6,02 • 1018 та водород ионлари ва 5,96 • 1020 кислота молекуласи бор. Шу кислотанинг а (%) киймати нечага тенг? А) 1,5 В) 1,0 С) 2,0 О) 3,4 Е)5,б 61. Диссоциаланиш даражаси 0,032 га тенг булган 0,2 М ли чумоли кислотанинг диссоциланиш константасини аникланг. А) 1,5• 10-3 В) 2• 10-3 С) 2•10-4 D) 2,5•10-4 Е) 3•10-4 62. Эритма рН ини 2 бирликка камайтириш учун водород ионлари концентрациясини кандай узгартириш керак? A) 2 марта орттириш B) 2 марта камайтириш C) 20 марта камайтириш D) 20 марта орттириш Е) 100 марта орттириш 63. 100 мл рН=1 булган сульфат кислота эритмасининг рН ини 2 га етказиш учун нима килиш керак? A) 100 мл 0,05 моль/л ли Н2S04 кушиш B) 100 мл сув кушиш C) 100 мл 0,1 М ли H2SO4 кушиш D) 900 мл сув кушиш Е) 1000 мл сув кушиш 64. Концентрацияси 1 моль/л булган КОН эритмасидаги КОН нинг диссоциланиши 100% булса, шу эритманинг рН нечага тенг булади? А) 1 В) 7 С) 10 D) 12 E) 14 65. Калий гидроксиднинг 0,01 моль/л концентрацияли эритмасида КОН 100% диссоциланган булса, шу эритманинг рН ни аникланг. А) 7 В) 9 С) 10 D) 12 E) 14 66. 0,02 М нитрат кислота (а = 1) эритмасида водород ионлари концентрацияси (моль/л) ни хисобланг. А) 2 В) 1•10-2 С) 2•10-1 D) 2•10-2 Е) 1 67. Тоза сувга ишкор кушиб, эритмадаги ОН- ионлари концентрацияси 1•10-6 моль/л га етказилди. Эритманинг рН кийматини топинг. А) 9 В) 4 С) 7 D) 8 Е) 10 68. Eritmada [H+] = 10 -8 bo`lsa, pOH ni toping. A) 4 B) 6 C) 8 D) 10 E) 12 45. PLASTINKA - 1
A) 5,6; 10,3 B) 4,5; 14,6 C) 7,6; 9,8 D) 3,7; 10,5 2. 400 g 15,6% li kadmiy sulfat eritmasiga rux plastinka tushirildi. Plastinka massasi 9,4 g ga ortganda chiqarib olingan bo'lsa, eritmada qolgan kadmiy sulfatning massasini (g) aniqlang. A) 41,6 B) 32,2 C) 62,4 D) 20,8 3. Kadmiy sulfatning 16%-li 500 g eritmasiga og'irligi 20 g bo'lgan rux plastinka tushirildi. Bir oz vaqtdan so'ng plastinkani eritmadan chiqarib, quritilib tortilganda uning massasi 21,88 g ni tashkil qildi. Plastinkadagi ruxning massa ulushini (%) aniqlang, A) 91,4 B) 20,5 C) 29,4 D) 79,5 4. 300 g 10,4% li kadmiy sulfat eritmasiga 10 g rux plastinka tushirildi. Bir oz vaqtdan so'ng plastinkaning massasi 14,7 g ni tashkil qilsa, undagi ruxning massa ulushini (%) aniqlang. A) 11,2 B) 23,8 C) 44,2 D) 35,6 5. 20% li 340 g kumush nitrat eritmasiga 40 g temir plastinka tushirildi. Plastinka massasi 56 g bo'lganda eritmadan chiqarildi. Eritmada qolgan moddalarning miqdorini (mol) aniqlang. A) 0,2; 0,1 B) 0,8; 0,4 C) 0,6; 0,5 D) 0,4; 0,1 6. 500 gr 20 % li CuSO4 eritmasiga 20 gr Fe plastinka tushurildi. Plastinka massasi 22,4 gr ga yetganda eritmadan chiqarib olindi. Chiqarib olingan plastinkadagi Fe ning massa ulushini toping. A) 85,7 B) 14,3 C) 16,8 D) 3,2 7. 400 ml (p=1,25) 30 % li Ag NO3 eritmasiga 32 g Cu plastinka tushirildi. Plastinka massasi 47,2 gr ga yetganda eritmadan chiqarib olindi. Plastinkaga o`tgan Ag ning massa ulushi qancha? A) 79 B) 10,8 C) 21,6 D) 45,76 8. 800 gr 15 % li CuSO4 eritmasiga Zn plastinka tushirildi. Plastinka massasi 0,5 gr ga o`zgarganda eritmadan chiqarib olindi. Plastinkaga o`tgan Cu ning massasini toping. A) 0,5 B) 32,5 C) 32 D) 16 9. 500 ml 0,2 n li CuSO4 eritmasiga Fe plastinka tushirildi. 15 gr li plastinka 15,4 gr ga yetganda eritmadan chiqarib olindi. Plastinkadagi Fe ning necha foizi eritmaga o`tgan? A) 18,67 B) 20,78 C) 79,22 D) 2,8 10. 800 ml 2 n li Ag NO3 eritmasiga 70 gr Cu plastinka tushiridi. Plastinka massasi 3,8 gr ga ortganda eritmadan chiqarib olindi. Plastinkada qolgan Cu ning massa ulushini toping. A) 68,4 B) 92,7 C) 31,6 D) 17,3 46. PLASTINKA – 2 1. CuSO4 0,15M 200ml eritmasiga massasi 10,112gr bo‘lgan Fe plastinka tushirildi. Eritmadagi Cu ning hammasi siqib chiqarilgandan song, plastinka massasini aniqlang. J: 10.352 2. AgNO3 eritmasiga massasi 76gr bo‘lgan Cu plasatinka tushirildi. Ag batamom siqib chiqarilgandan so‘ng, plastinka massasi 4,2%ga ortdi. Eritmaga qancha AgNO3 bo‘lgan. J: 7,1 3. 7,6 gr FeSO4 bo‘lgan eritmaga 1,2 gr Mg qipig‘I solindi, bunda qancha gr Fe ajralib chiqqan. J:2,8 gr 4. CuSO4 eritmasiga 10 gr Fe plastinka tushirildi, ma’lum vaqtdan so‘ng Fe plastinka olindi. Bunda uning massasi 10,75 gr ni tashkil qildi. Bunda necha gr Fe eridi va necha gr Cu ajraldi? J: 5,25 Fe va 6 Cu 5. Zn plastinkatarkibida 13,5 gr bo‘lgan CuCl2 eritmasida eritildi. Plastinka massasi 0,01gr ga o‘zgargan bo‘lsa, eritmada necha gr CuCl2 qoladi? J: 12,15 6. Massasi 40 gr bo‘lgan, Fe plastinka CuSO4 eritmasiga tushirildi. Plastinka massasi 43grga yetganda eritmaga necha gr Fe o‘tgan bo‘ladi? J: 21gr 7. CuSO4 eritmasiga 10gr Fe tushirildi, bir ozdan so‘ng plastinka massasi 11gr gat eng bo‘ldi. Bunda qancha gr Fe eritmga o‘tgan? J: 7gr 8. CuSO4 125 gr 20%li eritmasiga 50gr Fe pastinka tushirldi. Bir ozdan so‘ng Fe plastinkani eritmadan chiqarilganda uning massasi 51 gr ni tashkil qildi. Ertimadagi FeSO4 ω(%)da aniqlang. J: 15,3% 9. 100gr CuSO4 eritmasiga 10 gr Zn plastinka tushirildi. Eritmadan hama Cu ionlari qaytarib olingandan so‘ng, plastinka massasi 9,9 gr keldi. Dastlabki eritmadagi CuSO4 ω (%)da aniqlang. J:16 10. 20gr Cu plastinkani Hg(NO3)2 eritmasiga tushirilganda plastinka massasi 2,74gr ga ortdi. Reaksiyaga kirishgan Hg(NO3)2 massasini aniqlang. J: 6,5gr 11. CuSO4 eritmadan 12,8gr Cu ni siqib chiqarish uchun tarkibida 10% qo‘shimchasi bo‘lgan Fe plastinkadan qancha ketadi. J: 12,44gr 12. 200gr 16%li CuSO4 eritmasiga 50gr Fe tushirildi, jarayon oxirida plastnka massasi 50,96 gr keldi. Oxirgi eritmadagi CuSO4 va FeSO4 ω (%)da aniqlang. J: CuSO4 6,4% va FeSO4 9,12% 13. 163gr 3,8%li AgNO3 eritmasiga 12gr Zn bo‘lakchasi tushirildi va uning massasi 14gr ga yetganda jarayon tovxtatidi. Eritmadagi moddalarning massasini toping. J: 2,5gr va 1,694gr 14. AgNO3 eritmasiga 80 gr Cu plastinka tushirildi. Ag batamom siqib chiqarilgandan so‘ng, plastinka massasi 3,8% ga ortdi. Eritmada qancha gr AgNO3 bo‘lgan. J: 6,8 15. HCl kislota eritmasiga 50gr Me plastinka tushirildi. Bunda 336ml (n.sh)da H2 ajralib chiqqandan keyin plastinka massaasi 1,68%ga kamaygan bo‘lsa, plastinka qaysi metal bo‘lgan. J: Fe 16. CuSO4 0,1M li 200ml eritmasiga 10,112gr Fe plastinka tushirildi. Eritmadagi Cu ning hammasi siqib chiqarilgandan so‘ng, plastinka massasi qancha bo‘lib qolganini aniqlang. J: 10,27 17. AgNO3 eritmasiga 12,25 gr Zn plastinka tushiridi. Plastinkaga 2gr Ag Qoplagandan so‘ng eritmadagi plastinka massasini aniqlang. J: 13,65 18. CuSO4 eritmasiga 61,25gr Fe plastinka tushirildi. Plastinka olingandan so‘ng uning massasi 62,8gr bo‘lgan bo‘ls, plastinkaga necha gr Cu o‘tgan? J: 12,4gr 19. Massalari bir xil bo‘lgan va birikmlarida 2 valentli bo‘ladigan 1 metaldan tayyorlangan 2ta plastinkaning Consent.lari o‘zaro teng bo‘lgan (mol/l) CuNO3 eritmasi va Ag tuzi bo‘lgan eritmaga tushirildi. Bir oz vaqtdan so‘ng, plastinkalar eritmadan chiqarib quritildi, bunda 1 plastinka massasi 0,1% ga ortdi , 2 plastinka massasi 16% ga kamaydi. Metalni aniqlang. J: Zn 20. CdSO4 eritmasiga 50gr Zn plastinka tushirildi. Ma’lum vaqtdan so‘ng, plastinka massasi 3,76%ga ortdi. Eritmaga o‘tgan Zn ning massasini toping. J: 2,6 21. AgNO3 eritmasiga massasi 40gr bo‘lgan Cu plastinka tushirildi. Ma’lum vaqtdan so‘ng, ya’ni Ag to‘la ajralgandan so‘ng, plastinka massasi 3,8%ga ortdi. Eritmada necha gr AgNO3 bo‘lganini va ajralib chiqqan Me massasini aniqlang. J: 3.4 ; 2.16 22. Tarkibida 4gr bo‘lgan CuSO4 eritmasiga Cd plastinka tushirildi. Cu batamom siqib chiqarilgandan so‘ng, plastinka massasi 3% ga kamaydi. Eritmaga tushirib qo‘yilgan plastinka massasini aniqlang. J: 40 23. CuCl2 va CdCl2 eritmasiga +2 ion hosil qiluvchi 2ta bir xil metal tushirildi. 1- eritmaga tushirigan 1 – plastinka massasi – 1,2%ga, 2 – 8,4%ga ortdi. Ertimalarning CM 1 xil kamaygan bo‘lsa, metalni aniqlang. J: Fe 24. AgNO3 eritmasiga 11,85gr Zn tayoqcha tushirilgan va tayoqchaga 2gr Ag qoplangandan so‘ng, eritmadan chiqarilgan tayoqcha massasini aniqlang. J: 13,25 25. 300gr 10%li CuCl2 eritmaga 10gr Zn plastinka tushirildi. Plastinka massasi 1%ga kamayganda jarayon to‘xtatildi. Reaksiyaga kirishgan Zn va eritmada qolgan CuCl2 ω(%) toping. J: 6,5 - 5,5 26. 100gr Fe plastinka CuSO4 20%li 250 gr eritmasiga tushirildi. Ma’lum vaqtdan so‘ng plastinka eritmadan olindi. 102gr ni tashkil etdi. Reaksiyadan so‘ng eritma tarkibidagi moddalarning (%) aniqlang. J: CuSO4 4% va FeSO4 15,3% 27. CuSO4 ∙ 10H2O eritmasiga Fe plastinka tushirildi va uning massasi 0,04ga ortdi, plastinkada qancha Cu ajralib chiqqan? J:3,2 28. CuSO4 ∙ 10H2O eritmasiga Fe plastinka tushirilganda 0,3kg kamaydi. Cd ning eritmaga o‘tgan massasini hisoblang. J: 7kg 29. Zn plastinka tarkibida 13,5 gr bo‘lgan CuCl2 eritmaga tushirildi. Plastinka massasi 0,01 ga o‘zgargan bo‘lsa eritmaga necha gr CuCl2 qoladi. J: 12,15 30. HgCl2ertimasiga massasi 50gr bo‘lgan Cu bo‘lakchasi tushirilgan, tajriba oxirida bo‘lakch massasi nech gr HgCl2 bo‘lgan. J: 31. 10gr Fe plastinka tarkibida 16gr CuSO4 bo‘lgan eritmaga tushirilgan, plsatinka massasi qanday o‘zgradi? J:0,08gr 32. CuSO4 massasi 62,26gr bo‘lgan Fe plastinka botirildi, plastinka eritmadan olinib quritilganda uning massasi 62,8gr bo‘lgan. Plastinkda necha gr Cu qolgan. J:4,32 33. AgNO3 eritmasiga massasi 15,25gr bo‘lgan Zn tayoqchasiga tushirilgan va tayoqchaga 3gr Ag qoplagandan so‘ng tayoqchaeritmadan chiqarib olinganda tayoqcha massasi aniqlang. J: 17.35 34. tarkibida 8,2 gr CdSO4 eritmasiga Zn plastinka tushirilgandan so‘ng, Cd batamom ajratib olingandan so‘ng, plastinka massasi 2,35%ga ortdi. Zn plastinka massasini aniqlang. J: 78,12 35. 0.8 CuSO4 ∙ 10H2O eritmasiga Fe plastinka tushirilganda uning massasi 0,8ga ortdi. Plastinkada qancha Cu ajralgan? J: 6,4 36. AgNO3 eritmasiga massasi 15,25gr bo‘lgan Zn tayoqchasiga tushirilgan va tayoqchaga 2gr Ag qoplagandan so‘ng tayoqchaeritmadan chiqarib olinganda tayoqcha massasi aniqlang. J: 16,65 37. CuSO4 0,3Mli 300ml eritmasiga 13,13gr Fe plastinka tushirildi. Eritmadagi Cu ning hammasi siqib chiqarilgandan so‘ng, plastinka massasi qancha bo‘lib qolganini aniqlang. J: 13.85
A) 19,6 B) 24,5 C) 16,3 D) 20,4 2. Cu(NO3)2 eritmasiga 5,6 g Fe plastinka tushirilib, massasi 6 g ga yetganda eritmadan chiqarib olindi. Shu sterjenni eritish uchun necha gr 30 % li HCl sarf bo`ladi. A) 12,167 B) 30,42 C) 18,25 D) 24,33 3. AgNO3 eritmasiga 13 gr Zn sterjen solinib, bir ozdan keyin olinganda uning massasi 1,51 gr ga ortdi. Eritmada cho`kma hosil bo`lishi kuzatilgan bo`lsa ushbu sterjenni eritish uchun 98 % li H2SO4 dan qancha (g) sarf bo`ladi (p=1,84). A) 18,116 B) 21,74 C) 33,3 D) 40 4. CuSO4 eritmasiga 8,4 gr Fe plastinka tushirildi va massasi 0,4 ge ga oetganda chiqarib olindi. Ushbu plastinkani eritish uchun 36,5 % li HCl eritmasidan (p=1,1) qancha miqdor (gr) sarf bo`ladi. A) 20 B) 18,18 C) 40 D) 36,36 5. AgNO3 eritmasiga 16,8 gr Fe plastinka tushirildi. Plastinka massasi 20,4 gr ga yetganda eritmadan chiqarib olindi. Shu plastinkani eritish uchun 2 M li HCl eritmasidan necha ml sarf bo`ladi. A) 0,2775 B) 27,75 C) 277,5 D) 252,3 6. AgNO3 eritmasiga 12,8 gr Cu sterjen solinib, 4,56 gr ga ortganda chiqarib olindi. Shu sterjenni eritish uchun 97 % li H2SO4 eritmasidan (p=1,84) qancha miqdor (l) kerak. A) 40,4 B) 39,2 C) 21,96 D) 0,022 7. AgNO3 eritmasiga 9,6 gr Cu plastinka tushirilib, massasi 17,2 gr ga yetganda chiqarib olindi. Shu sterjenni eritish uchun 96 % li H2SO4 eritmasidan qancha sarf bo`ladi. A) 29,4 B) 30,6 C) 30 D) 28 8. AgNO3 eritmasiga 16 gr Cu sterjen tushirilib, 30,4 gr ga ortganda chiqarib olindi. Ushbu sterjenni eritish uchun 98 % li H2SO4 eritmasidan qancha sarf bo`ladi. A) 48 B) 49 C) 50 D) 51 9. Cu(NO3)2 eritmasiga Fe plastinka tushirildi. Plastinka massasi 56 gr dan 60 gr ga yetganda chiqarildi va 98 % li H2SO4 da eritildi. Bunda qancha H2SO4 eritmasi ishlatildi. A) 98 B) 196 C) 100 D) 200 10. AgNO3 eritmasiga 64 gr Cu sterjen tushirildi va 79,2 gr ga yetganda chiqarib olinib, 85 % li HNO3 eritmasidan eritildi. Sarflangan kislota eritmasining massasini aniqlang. A) 252 B) 126 C) 148,2 D) 296,5 48. Elektroliz 1. CuSO4 ning 1000 gr 8% eritmasi elektroliz qilinganda anodda 28 l (n.sh) gaz ajraldi. Elektrolizdan so’ng eritmadagi modda massa ulushini (%) aniqlang. A) 4.8 B) 6.12 C) 24.5 D) 5.3 2. AgNO3 ning 500 gr 6.8 % eritmasi elektroliz qilinganda anodda 22.4 l (n.sh) gaz ajraldi. Elektrolizdan so’ng eritmadagi modda massa ulushini (%) aniqlang. A) 4.7 B) 3.6 C) 2.8 D) 1.9 3. CuSO4 ning 500 gr 8% eritmasi elektroliz qilinganda anodda 25.2 l (n.sh) gaz ajraldi. Elektrolizdan so’ng eritmadagi modda massa ulushini (%) aniqlang. A) 6.7 B) 5.5 C) 7.4 D) 4.9 4. CuSO4 ning 800 gr 10 % eritmasi elektroliz qilinganda anodda 22.4 l (n.sh) gaz ajraldi. Elektrolizdan so’ng eritmadagi modda massa ulushini (%) aniqlang. A) 6.7 B) 30.6 C) 24.5 D) 4.9 5. Hg(NO3)2 ning 600 gr 12 % eritmasi elektroliz qilinganda anodda 24.88 l (n.sh) gaz ajraldi. Elektrolizdan so’ng eritmadagi modda massa ulushini (%) aniqlang. A) 4.8 B) 17.6 C) 34.5 D) 15.3 6. Cu(NO3)2 ning 600 gr 20 % eritmasi elektroliz qilinganda anodda 29.55 l (n.sh) gaz ajraldi. Elektrolizdan so’ng eritmadagi modda massa ulushini (%) aniqlang. A) 14.8 B) 6.12 C) 15.67 D) 35.3 7. 800 ml (p=1,2) 0,5 M li CuSO4 eritma elektroliz qilinganda anodda 26,88 l gaz ajraldi. Hosil bo`lgan eritmadagi moddaning (%) konsentratsiyasini aniqlang. A) 4,4% B) 4,9% C) 4,08% D) 4,27% 8. 850 g 17 % li AgNO3 eritmasi elektroliz qilinganda, anodda 15,96 l modda ajraldi. Katodda ajralgan moddalarning umumiy massasi qancha. A) 91,8 B) 93,8 C) 53,55 D) 18 9. 500 ml (p=1,5) 25 % li Cu(NO3)2 eritmasi elektroliz qilganda anodda 22,4 l gaz ajraldi. Hosil bo`lgan eritmaning konsentratsiyasini (%) toping. A) 17,6% B) 18,8% C) 16,8% D) 19,3 10. 1300 gr 12,5 % li Hg(NO3)2 eritmasi elektroliz qilindi. Anodda 6,944 l gaz ajralgan bo`lsa, katodda ajralgan gaz hajmini aniqlang. A) 3,472 B) 13,888 C) 2,688 D) 1,736 49. Elektroliz faraday bo’yicha. 1. Birinchi elektrolizerda 2 mol, ikkinchisida 3 mol mis(II) sulfat bo'lgan eritmalar orqali 5 faradey tok o'tganda katodlarda (inert elektrod) ajralib chiqqan moddalar massalarini (g) hisoblang. A) 129, 160 B) 128, 128 C) 192,192 D) 130, 192 2. Birinehi elektrolizerda 1,5 mol, ikkinchisida 2,5 mol mis(ll) sulfat bo'lgan eritmalar orqali 5 faradey tok o'tganda katodlarda ajralib chiqqan moddalar massalarini (g) aniqlang. A) 96; 160 B) 160; 160 C) 98; 160 D) 64; 64 3. Birinchi elektrolizerda 1 mol, ikkinchisida 2 mol kumush nitrat bo'lgan eritmalar orqali 4 faradey tok otganda katodlarda (inert elektrod) ajralib chiqqan moddalar massalarini (g) hisoblang. A) 432, 432 B) 108,216 C) 216, 216 D) 111, 218 4. Birinchi elektrolizerda 2 mol, ikkinchisida 4 mol natriy xlorid bo'lgan eritmalar orqali 4 faradey tok o'tganda anodlarda (inert elektrod) ajralib chiqqan moddalar massalarini (g) hisoblang. A) 142, 142 B) 71, 142 C) 87, 142 D) 71,71 5. Birinchi elektrolizerda 2 mol, ikkinchisida 3 mol mis(II) sulfat bo'lgan eritmalar orqali 6 faradey tok otganda katodlarda (inert elektrod) ajralib chiqqan moddalar massaiarini (g) hisoblang. A) 128, 192 B) 192, 192 C) 130, 192 D) 128, 128 6. 1 – elektrolizerda 2 mol, 2-sida 3 mol CdSO4 bo`lgan eritmada orqali 5 F tok o`tkanda katodlarda ajralib chiqqan moddalar massalarini aniqlang. A) 225; 280 B) 224; 280 C) 224; 336 D) 112; 168 7. 1 – elektrolizerda 1 mol, 2-sida 2 mol CdSO4 bo`lgan eritmalar orqali 3 F o`tganda katodlarda ajralib chiqqan moddalar massalarini aniqlang. A) 112; 224 B) 112; 168 C) 113; 336 D) 113; 168 8. 1 – elektrolizerda 2 mol, 2-sida 3 mol NaCl eritmasi bor. Ular orqali 3 F o`tganda ajralib gazlar hajmini aniqlang. A) 22,4; 33,6 B) 33,6; 33,6 C) 28; 336 D) 39,2; 33,6 50. Gazlarning farqi bilan ishlash. 1. Hajmi 20 litr (n.sh.) bo'lgan SO3 ni 350°C li naycha orqali o'tkazganda, hajmi 25 litr (n.sh.) bo'lgan gazlar aralashmasi hosil bo'ldi. Hosil bo'lgan gazlarning hajmiy tarkibi (%) qanday? SO2-60, O2-30 , SO3-10 SO2-40, Oz-20, SO3-40 SO2-50,6, O2-25,3, SO3-24,l SO2-66,67;O2-33,3,SO3 11,l 2. 30 litr (n.sh.) NH3 katalizator ustudan o`tkazilganda (t°=350°C), xajmi 40 litr (n.sh.) bo`lgan gazlar aralashmasi hosil bo`ldi. Ushbu aralashmadagi N2, NH3 va H2 larning xajmiy ulushini (%) da hisoblang. NH3=50%; N2=12,5%; H2=37,5%: 3. 20 litr (n.sh.) ammiak temir katalizatori ustidan o`tkazilganda (t = 350°C), hajmi 25 litr (n.sh.) bo`lgan gazlar aralashmasi hosil bo`ldi. Ushbu aralashmadagi N2, NH3 va H2 larning hajmiy ulushini (berilgan tartibda) hisoblang. 0,10; 0,60; 0,30
CO2-25, O2-25 , CO-50 CO2-40, Oz-20, CO-40 CO2-50,6, O2-25,3, CO-24,l CO2-66,67;O2-33,3,CO 11,l 5. Hajmi 30 litr (n.sh.) bo'lgan SO3 ni 350°C li naycha orqali o'tkazganda, hajmi 35 litr (n.sh.) bo'lgan gazlar aralashmasi hosil bo'ldi. Hosil bo'lgan gazlarning hajmiy tarkibi (%) qanday? SO2-60, O2-30 , SO3-10 SO2-40, Oz-20, SO3-40 SO2-28,51, O2-14,28, SO3-57,14 SO2-66,67;O2-33,3,SO3 11,l 6. 5 litr SO3 ni 3500C naycha orqali o`tkazilganda, hajmi 6 litr ga yetdi hosil bo`lgan aralashmadagi oddiy moddaning hajmiy ulushini toping. (%) A) 0,167 B) 83,3% C) 0,833 D) 16,67%
A) 100% B) 50% C) 0% D) 25% 8. N2O3 sovutilish natijasida 18 litrdan 27 litrgacha ortgan. Hosil bo`lgan gazlarning hajmini hisoblang. A) N2O3 – 12 N2 – 6 O2 – 9 B) N2O3 – 9 l N2O – 9 l O2 – 9 l C) N2O3 – 6 N2O – 9 NO2 – 12 D) N2O3 – 9 l NO – 9 l NO2 – 9 l
A) N2O3 – 58,3 N2 – 16,67% O2 – 25,03% B) N2O3 – 50% N2O – 25% O2 – 25% C) N2O3 – 50% NO – 25% NO2 – 25% D) N2O3 – 50% N2O – 25% NO – 25%
A) 6,2 B) 3,1 C) 12,4 D) 9,3 51. Magniy va uning nitrati aralashmasi. 1. Magniy va uning nitrati ochiq havoda yuqori temperaturada qizdirilgandan keyin, massa o’zgarmagan. Aralashmadagi boshlang’ich moddalarning tarkibini (%) toping. A) 48.2 va 51.8 B) 52.3 va 47.7 C) 54.4 va 45.6 D) 45.6 va 54.4 2. Kalsiy karbonat va kalsiydan iborat aralashmadagi tuz to’la parchalanguncha qizdirilgandan keyingi massasi boshlang’ich aralashma massasiga teng bo’ldi. Aralashmadagi boshlang’ich moddalarning tarkibini (%) toping. A) 38.88 va 61.12 B) 42.05 va 57.95 C) 49.54 va 50.46 D) 47.62 va 52.38 3. Mis va mis(II) nitrati ochiq havoda yuqori temperaturada qizdirilgandan keyin, massa o’zgarmagan. Aralashmadagi boshlang’ich moddalarning tarkibini (%) toping. A) 30 ; 70 B) 40 ; 60 C) 25 ; 75 D) 50 ; 50 4. Temir va temir (II) nitrati ochiq havoda yuqori temperaturada qizdirilgandan keyin, massa o’zgarmagan. Aralashmadagi boshlang’ich moddalarning tarkibini (%) toping. A) 32 ; 68 B) 45.5 ; 54.5 C) 67.7 ; 32.3 D) 50 ; 50 5. Kumush va kumush nitrati ochiq havoda yuqori temperaturada qizdirilgandan keyin, massa o’zgarmagan. Aralashmadagi boshlang’ich moddalarning tarkibini (%) toping. A) 32.3 ; 67.7 B) 16.88 ; 83.12 C) 22.22 ; 77.78 D) 53 ; 47 6. Simob va simob(II) nitrati ochiq havoda yuqori temperaturada qizdirilgandan keyin, massa o’zgarmagan. Aralashmadagi boshlang’ich moddalarning tarkibini (%) toping. A) 13.36 ; 86.64 B) 40 ; 60 C) 25.25 ; 74.75 D) 17.26 ; 82.74 7. Natriy va natriy nitrati ochiq havoda yuqori temperaturada qizdirilgandan keyin, massa o’zgarmagan. Aralashmadagi boshlang’ich moddalarning tarkibini (%) toping. A) 64.88 ; 35.12 B) 42. 4 ; 57.6 C) 55 ; 45 D) 65 ; 35 8. Qo’rg’oshin va qo’rg’oshin (II) nitrati ochiq havoda yuqori temperaturada qizdirilgandan keyin, massa o’zgarmagan. Aralashmadagi boshlang’ich moddalarning tarkibini (%) toping. A) 30 ; 70 B) 40 ; 60 C) 20 ; 80 D) 50 ; 50 9. Magniy va magniy karbonatdan iborat aralashmadagi tuz to’la parchalanguncha qizdirilgandan keyingi massasi boshlang’ich aralashma massasiga teng bo’ldi. Aralashmadagi boshlang’ich moddalarning tarkibini (%) toping . A) 35 ; 65 B) 44 ; 56 C) 25 ; 75 D) 50 ; 50 10. Kaliy va Bertole tuzidan iborat aralashmadagi tuz to’la parchalanguncha(katalizatorli) qizdirilgandan keyingi massasi boshlang’ich aralashma massasiga teng bo’ldi. Aralashmadagi boshlang’ich moddalarning tarkibini (%) toping. A) 34.36 va 65.64 B) 52.3 va 47.7 C) 54.4 va 45.6 D) 45.6 va 54.4
52. Fe2O3, Cu va C lar aralashmasi. 1. Mo’l nisbatlari 1:2:4 bo’lgan Fe2O3, Cu va C larning 33.6 gr aralashmasini eritish uchun 98 % li(ρ=1.8 g/ml) sulfat kislotaning qanday xajmi (ml) zarur bo’ladi. A) 147 B) 1.5 C) 83.3 D) 150 2. Mo’l nisbatlari 1:3:2 bo’lgan Fe2O3, Cu va C larning 16.2 gr aralashmasini eritish uchun 98 % li(ρ =1.8 g/ml) sulfat kislotaning qanday xajmi (ml) zarur bo’ladi. A) 65 B) 63.7 C) 62.4 D) 36.1 3. Mo’l nisbatlari 1:3:2 bo’lgan Fe2O3, Cu va C larning 3.24 gr aralashmasini eritish uchun 98 % li(ρ=1.8 g/ml) sulfat kislotaning qanday xajmi (ml) zarur bo’ladi. A) 12.74 B) 7.2 C) 9.8 D) 13 4. Mo’l nisbatlari 1:3:4 bo’lgan Fe2O3, Cu va C larning 90.4 gr aralashmasini eritish uchun 98 % li(ρ=1.8 g/ml) sulfat kislotaning qanday xajmi (ml) zarur bo’ladi. A) 333.2 B) 166.7 C) 188.9 D) 340 5. Mo’l nisbatlari 1:2 bo’lgan Fe2O3 va Cu larning 28.8 gr aralashmasini eritish uchun 98 % li(ρ=1.8 g/ml) sulfat kislotaning qanday xajmi (ml) zarur bo’ladi. A) 70 B) 68.6 C) 98 D) 38.9 6. Mo’l nisbatlari 1:3 bo’lgan Cu va C larning 10 gr aralashmasini eritish uchun 98 % li(ρ=1.8 g/ml) sulfat kislotaning qanday xajmi (ml) zarur bo’ladi. A) 80 B) 78.4 C) 44.4 D) 36.1 7. Mo’l nisbatlari 1:2:3 bo’lgan Fe2O3, Cu va C larning 6.48 gr aralashmasini eritish uchun 95 % li(ρ=1.81 g/ml) sulfat kislotaning qanday xajmi (ml) zarur bo’ladi. A) 12.7 B) 14.8 C) 16.9 D) 18.3 8. Mol nisbatlar 1:1:1 bo`lgan Fe2O3 : Cu : C larning 47,2 g aralashmasi eritish uchun 98 % li, (p = 1,8) H2SO4 eritmasidan qancha (ml) talab etiladi. A) 77,78 B) 140 C) 137,2 D) 66,67 9. Mol nisbatlarni 3 : 4 : 5 bo`lgan Fe2O3, Cu va C dan iborat 49,75 g aralashmani eritish uchun 89 % li (p=1,6) H2SO4 eritmasidan qancha miqdorda (g) talab etiladi. A) 165,375 B) 116,13 C) 185,8 D) 168,75 10. Mol nisbatlar 2: 3 : 3 bo`lgan Fe2O3, Cu va C larning 68,5 g aralashmasini eritish uchun 96% li (p=1,75) H2SO4 eritmasidan qancha (ml) talab qilinadi? A) 220,5 B) 229,7 C) 127,6 D) 131,25 53. Aralashma 1. Mis kuporosi va kristall soda aralashmasi tarkibida 41.4 % suv bo’lsa, aralashma tarkibidagi sulfat ionining massa ulushini (%) hisoblang. A) 30.7 B) 80 C) 51.2 D) 20 2. Mis kuporosi va kristall soda aralashmasi tarkibida 38 % suv bo’lsa, aralashma tarkibidagi natriy karbonatning massa ulushini (%) hisoblang. A) 59.2 B) 92.6 C) 2.7 D) 7.4 3. Mis kuporosi va kristall soda aralashmasi tarkibida 41.4 % suv bo’lsa, aralashma tarkibidagi mis sulfatning massa ulushini (%) hisoblang. A) 7.4 B) 80 C) 51.2 D) 20 4. Mis kuporosi va kristall soda aralashmasi tarkibida 39.2 % suv bo’lsa, aralashma tarkibidagi mis kuporosining massa ulushini (%) hisoblang. A) 19.4 B) 35.6 C) 41.2 D) 64.4 5. Mis kuporosi va kristall soda aralashmasi tarkibida 46.8 % suv bo’lsa, aralashma tarkibidagi natriy karbonatning massa ulushini (%) hisoblang. A) 14.8 B) 60 C) 40 D) 38.4 6. Mis kuporosi va temir kuporosi aralashmasi tarkibida 39.2 % suv bo’lsa, aralashma tarkibidagi temir sulfat massa ulushini (%) hisoblang. A) 19.4 B) 35.6 C) 41.2 D) 64.4 7. Mis kuporosi va kristall soda aralashmasi tarkibida 54.8 % suv bo’lsa, aralashma tarkibidagi natriy karbonatning massa ulushini (%) hisoblang. A) 19.2 B) 30 C) 70 D) 26 8. Mis kuporosi va glauber tuzi aralashmasi tarkibida 40 % suv bo’lsa, aralashma tarkibidagi natriy sulfatning massa ulushini (%) hisoblang. A) 30.7 B) 8.82 C) 51.2 D) 20 9. Gips va glauber tuzi aralashmasi tarkibida 30 % suv bo’lsa, aralashma tarkibidagi kalsiy sulfat ning massa ulushini (%) hisoblang. A) 72.28 B) 58.7 C) 50.2 D) 30 10. Gips va glauber tuzi aralashmasi tarkibida 50 % suv bo’lsa, aralashma tarkibidagi glauber tuzi ning massa ulushini (%) hisoblang. A) 72.28 B) 82.85 C) 17.2 D) 23 54. Vodorod va is gazidan iborat aralashma. 1. Vodorod va is gazidan iborat 100 ml aralashmaga 80 ml kislorod qo'shilib portlatildi. Harorati tajribadan oldingi sharoitga keltirilganda hajm 130 ml gacha kamaygan. Suv bug'lari kondensatlangandan so'ng esa 100 ml ga teng bo'lib qolgan bo'lsa, undagi gazlaming hajmiy ulushlarini hisoblang. А) 0.3 0,7 B) 0,2; 0,8 C) 0,5; 0,5 D) 0,4; 0,6 2. Vodorod va is gazidan iborat 60 ml aralashmaga 70 ml kislorod qo'shilib portlatildi. Harorati tajribadan oldingi sharoitga keltirilganda hajm 100 ml gacha kamaygan. Suv bug'lari kondensatlangandan so'ng esa 80 ml gа teng bo'lib qolgan bo'lsa, undagi gazlarning hajmiy ulushlarini hisoblang. A) 0,3; 0,7 B) 0,2; 0,8 C) 0,5; 0,5 D) 0,4; 0,6 3. Vodorod va is gazidan iborat 100 ml aralashmaga 90 ml kislorod qo'shilib portlatildi. Harorati tajribadan oldingi sharoitga keltirilganda hajm 140 ml gacha kamaygan. Suv bug'lari kondensatlangandan so'ng esa 100 ml ga teng bo'lib qolgan bo'lsa, undagi gazlaming hajmiy ulushlarini hisoblang. A) 0,3; 0,7 B) 0,2; 0,8 C) 0,5; 0,5 D) 0,4; 0,6 4. Vodorod va is gazidan iborat 100 ml aralashmaga 70 ml kislorod qo'shilib portlatildi. Harorati tajribadan oldingi sharoitga keltirilganda hajm 120 ml gacha kamaygan. Suv bug'lari kondensatlangandan so'ng esa 100 ml ga teng bo'lib qolgan bo'lsa, undagi gazlarning hajmiy ulushlarini hisoblang. A) 0,3; 0,7 B) 0,2; 0,8 C) 0,5; 0,5 D) 0,4; 0,6 5. Vodorod va is gazidan iborat 100 ml aralashmaga 75 ml kislorod qo'shilib portlatildi. Harorati tajribadan oldingi sharoitga keltirilganda hajm 125 ml gacha kamaygan. Suv bug'lari kondensatlangandan so'ng esa 100 ml ga teng bo'lib qolgan bo'lsa, undagi gazlarning hajmiy ulushlarini hisoblang. A) 0,3; 0,7 B) 0,25; 0,75 C) 0,5; 0,5 D) 0,4; 0,6 6. Vodorod va is gazidan iborat 100 ml aralashmaga 80 ml kislorod qo'shilib portlatildi. Harorati tajribadan oldingi sharoitga keltirilganda hajm 130 ml gacha kamaygan. Suv bug'lari kondensatlangandan so'ng esa 95 ml ga teng bo'lib qolgan bo'lsa, undagi gazlarning hajmiy ulushlarini hisoblang. A) 0,3; 0,7 B) 0,2; 0,8 C) 0,35; 0,65 D) 0,4; 0,6 7. Vodorod va is gazidan iborat 100 ml aralashmaga 90 ml kislorod qo'shilib portlatildi. Harorati tajribadan oldingi sharoitga keltirilganda hajm 140 ml gacha kamaygan. Suv bug'lari kondensatlangandan so'ng esa 95 ml ga teng bo'lib qolgan bo'lsa, undagi gazlarning hajmiy ulushlarini hisoblang. A) 0,3; 0,7 B) 0,45; 0,55 C) 0,5; 0,5 D) 0,4; 0,6 8. Vodorod va is gazidan iborat 100 ml aralashmaga 80 ml kislorod qo'shilib portlatildi. Harorati tajribadan oldingi sharoitga keltirilganda hajm 130 ml gacha kamaygan. Suv bug'lari kondensatlangandan so'ng esa 120 ml ga teng bo'lib qolgan bo'lsa, undagi gazlarning hajmiy ulushlarini hisoblang. A) 0,1; 0,9 B) 0,2; 0,8 C) 0,5; 0,5 D) 0,4; 0,6 9. Vodorod va is gazidan iborat 100 ml aralashmaga 60 ml kislorod qo'shilib portlatildi. Harorati tajribadan oldingi sharoitga keltirilganda hajm 110 ml gacha kamaygan. Suv bug'lari kondensatlangandan so'ng esa 95 ml ga teng bo'lib qolgan bo'lsa, undagi gazlarning hajmiy ulushlarini hisoblang. A) 0,3; 0,7 B) 0,2; 0,8 C) 0,5; 0,5 D) 0,15; 0,85 10. Vodorod va is gazidan iborat 100 ml aralashmaga 70 ml kislorod qo'shilib portlatildi. Harorati tajribadan oldingi sharoitga keltirilganda hajm 120 ml gacha kamaygan. Suv bug'lari kondensatlangandan so'ng esa 70 ml ga teng bo'lib qolgan bo'lsa, undagi gazlarning hajmiy ulushlarini hisoblang. A) 0,3; 0,7 B) 0,2; 0,8 C) 0,5; 0,5 D) 0,4; 0,6 55. Aralashma (kJ) xisobida. 1. Etin va etendan iborat 17,92 litr (n.sh.) aralashma yondirilganda 1100 kJ issiqlik ajralgan. Termokimyoviy tenglamalar asosida boshlang'ich aralashmadagi atsetilenning miqdorini (mol) hisoblang. C2H2 + 2,5O2 = 2CO2 + H2O + 1300 kJ C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + 1400 kJ A) 0,1 B) 0,4 C) 0,6 D) 0,2 2. Metan va vodoroddan iboiat 44,8 litr (n.sh.) aralashma yondirilganda 1160 kJ issiqlik ajralgan. Termokimyoviy tenglamalar asosida boshlang'ich aralashmadagi gazlarning mol nisbatini hisoblang. 2H2 + O2 = 2H2O + 500 kJ, CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 800 kJ. A) 1:3 B) 1:1,5 C) 1:2,5 D) 1:4 3. Etilen va etindan iborat 26,88 litr (n.sh.) yondirilganda 1640 kJ issiqlik ajralgan. Termokimyoviy tenglamalar asosida boshlang'ich aralashmadagi gazlarning hajmiy nisbatin hisoblang. C2H2 + 2,5O2 = 2CO2 + H2O + 1300 kJ C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + 1400 kJ A) 1:4 B) 1:2 C) 1:3 D) 1:1 4. Metan va vodoroddan iboiat 8,736 litr (n.sh.) aralashma yondirilganda 220.11 kJ issiqlik ajralgan. Termokimyoviy tenglamalar asosida boshlang'ich aralashmadagi vodorodning hajmini (ml.n.sh) hisoblang. 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ, CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 803 kJ. A) 4032 B) 5600 C) 1120 D) 2240 5. Metan va vodoroddan iboiat 4,48 litr (n.sh.) aralashma yondirilganda 83.03 kJ issiqlik ajralgan. Termokimyoviy tenglamalar asosida boshlang'ich aralashmadagi metanning mol miqdorini hisoblang. 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ, CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 803 kJ. A) 0.15 B) 0.01 C) 0.11 D) 0.05 6. Etin va etendan iboiat 6,72 litr (n.sh.) aralashma yondirilganda 404.86 kJ issiqlik ajralgan. Termokimyoviy tenglamalar asosida boshlang'ich aralashmadagi etinning mol miqdorini hisoblang. C2H2 + 2.5O2 =2CO2 + H2O + 1304 kJ, C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + 1413 kJ. A) 0.17 B) 0.14 C) 0.13 D) 0.09 7. Etin va vodoroddan iborat 50,4 l aralashma yondirilganda 898 kJ issiqlik ajralgan. Termokimyoviy tenglamalar asosida qancha (mol) CO2 hosil bo`lganini aniqlang. C2H2 + 2,5O2 → 2CO2 + H2O + 1304 kJ 2H2 + O2 → 2H2O + 572 kJ A) 10,5 B) 22 C) 11,2 D) 0,5 8.Eten va vodoroddan iborat 28 litr aralashma yondirilganda 1202,75 kJ issiqlik ajralgan. Termokimyoviy tenglamalar asosida qancha (g) suv hosil bo`lganini hisoblang. C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O + 1413 kJ 2H2 + O2 → 2H2O + 572 kJ A) 18 B) 36 C) 54 D) 27 9. Etin va etendan iborat 16,8 litr aralashma yondirilganda 1054,3 kJ issiqlik ajralgan. Termokinyoviy tenglamalar asosida boshlang`ich aralashmadagi etindan ajralgan issiqlik miqdorini aniqlang. C2H2 + 2,5O2 → 2CO2 + H2O + 1304 kJ C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O + 1413 kJ A) 989,1 B) 527,15 C) 65,2 D) 494,55 10. H2 va CH4 dan iborat 13,44 liter aralashma yondirilganda 450,78 kJ issiqlik ajralgan. Termokimyoviy tenglamalar asosida boshlang`ich aralashmadagi H2 ning hajmiy ulushini aniqlang. 2H2 + O2 → 2H2O + 572 kJ CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 803 kJ A) 10% B) 20% C) 30% D) 40%
A) 50,4 B)88,2 C) 94,5 D) 75,6 2. Nitrat kislota eritmasiga mo'l miqdorda mis metalli qo'shilishidan olingan 13,44 litr (n.sh.) gazlar aralashmasi 2 litr 0,2 molyarli bariy gidroksid eritmasidan otkazilganda bariy gidroksidning konsentratsiyasi ikki marta kamaygan bo'lsa, reaksiyada ishtirok etgan nitrat kislotaning massasini (g) hisoblang. Ar(Cu) = 64 A) 94,5 B) 113,4 C) 88,2 D) 100,8 3. Nitrat kislota eritmasiga mo'l miqdorda mis metalli qo'shilishidan olingan 8,96 litr (n.sh.) gazlar aralashmasi 1 litr 0,2 molyarli bariy gidroksid erftmasidan o'tkaziiganda bariy gidroksidning konsentratsiyasi ikki marta kamaygan bo'lsa, reaksiyada ishtirok etgan misning massasini (g) hisoblang. Аr(Сu) = 64 A) 12,8 B) 19,2 C) 25,6 D) 32,0 4. Nitrat kislota eritmasiga mol miqdorda mis metalli qo'shilishidan olingan 13,44 litr (n.sh.) gazlar aralashmasi 2 1itr 0,2 molyarli bariy gidroksid eritmasidan olkazilganda bariy gidroksidning konsentratsiyasi ikki marta kamaygan bo'lsa, reaksiyada ishtirok etgan misning massasini (g) hisoblang. Ar(Cu) = 64 A) 12,8 B) 32,0 C) 25,6 D) 19,2 5. Nitrat kislota eritmasiga moi miqdorda mis metall qo'shilishidan oiingan 20,16 litr (n.sh.) gazlar aralashmasi 4 litr 0,2 molyarli bariy gidroksid eritmasidan o'tkazilganda bariy gidroksidning konsentratsiyasi ikki marta kamaygan bo'lsa, reaksiyada ishtirok etgan misning massasini (g) hisoblang. A) 60,8 B) 88,2 C) 94,5 D) 75,6 6. Nitrat kislota eritmasiga moi miqdorda mis metall qo'shilishidan oiingan 10,08 litr (n.sh.) gazlar aralashmasi 3 litr 0,2 molyarli bariy gidroksid eritmasidan o'tkazilganda bariy gidroksidning konsentratsiyasi uch marta kamaygan bo'lsa, reaksiyada ishtirok etgan nitrat kislotasining miqdorini (mol) yig’indisini hisoblang. A) 0,8 B) 1,2 C) 1,5 D) 1,4 7. Nitrat kislota eritmasiga moi miqdorda mis metall qo'shilishidan oiingan 11,2 litr (n.sh.) gazlar aralashmasi 4 litr 0,3 molyarli bariy gidroksid eritmasidan o'tkazilganda bariy gidroksidning konsentratsiyasi to’rt marta kamaygan bo'lsa, reaksiyada ishtirok etgan nitrat kislotasining miqdorini (mol) yig’indisini hisoblang. A) 1,8 B) 1,4 C) 4,5 D) 5,6 8. Nitrat kislota eritmasiga moi miqdorda mis metall qo'shilishidan oiingan 15,68 litr (n.sh.) gazlar aralashmasi 3 litr 0,25 molyarli bariy gidroksid eritmasidan o'tkazilganda bariy gidroksidning konsentratsiyasi besh marta kamaygan bo'lsa, reaksiyada ishtirok etgan nitrat kislotasining massasini (gr) hisoblang. A) 157,5 B) 115,4 C) 94,5 D) 75,6 9. Nitrat kislota eritmasiga moi miqdorda mis metall qo'shilishidan oiingan 17,92 litr (n.sh.) gazlar aralashmasi 2 litr 0,45 molyarli bariy gidroksid eritmasidan o'tkazilganda bariy gidroksidning konsentratsiyasi uch marta kamaygan bo'lsa, reaksiyada ishtirok etgan misning massasini (gr) hisoblang. A) 63 B) 128 C) 100,5 D) 57,6 10. Nitrat kislota eritmasiga moi miqdorda mis metall qo'shilishidan oiingan 22,4 litr (n.sh.) gazlar aralashmasi 4 litr 0,25 molyarli bariy gidroksid eritmasidan o'tkazilganda bariy gidroksidning konsentratsiyasi ikki marta kamaygan bo'lsa, reaksiyada ishtirok etgan misning massasini (gr) hisoblang. A) 63 B) 128 C) 80 D) 57,6 57. NaHCO3 va Na2CO3 tuzlarini xosil qilish. 1. Metan va etandan iborat 8,96 litr (n.sh.) aralashma (zichligi 0,87 g/l) yondirilishidan hosil bo'lgan mahsulot 17% li 200 g natriy gidroksid bilan to'la reaksiyaga kirishadi. Reaksiya mahsulot(lar)ining formulasi va massalarini (g) aniqlang. A) NaHCO3. 42 B) Na2CO3, 53 C) NaHCO3,12,6; Na2CO3, 37,1 D) NaHCO3, 29,4; Na2CO3 , 15,9
A) K2CO3,48,3 B)K2CO3,41,4 C) KHCO3,10;K2CO3, 34,5 D) КНСОз, 25; K2CO3, 13,8
A) Na2CO3, 483 B) Na2CO3, 41,4 C) NaHCO3, 29,4; Na2CO3,10,6 D) NaHCO3, 8,4; Na2CO3,37,1
A) LiHCO3. 42 B) Li2CO3, 53 C) LiHCO3,13,6; Li2CO3, 14,8 D) LiHCO3, 29,4; Li2CO3 , 15,9
A) KHCO3. 42 B) K2CO3, 53 C) KHCO3, 50; K2CO3, 69 D) KHCO3, 29,4; K2CO3 , 15,9
A) NaHCO3. 42 B) Na2CO3, 53 C) NaHCO3,12,6; Na2CO3, 37,1 D) NaHCO3, 29,4; Na2CO3 , 15,9
A) LiHCO3. 42 B) Li2CO3, 53 C) LiHCO3,13,6; Li2CO3, 14,8 D) LiHCO3, 30,6; Li2CO3 , 12,95
10 % li 1120 g kaliy gidroksid bilan to'la reaksiyaga kirishadi. Reaksiya mahsulot(lar)ining formulasi va massalarini (g) aniqlang. A) KHCO3. 42 B) K2CO3, 53 C) KHCO3, 160; K2CO3, 27.6 D) KHCO3, 29,4; K2CO3 , 15,9 9. Metan va is gazidan iborat 4,48 litr (n.sh.) aralashma (zichligi H2=11.75) yondirilishidan hosil bo'lgan mahsulot 16 % li 80 g natriy gidroksid bilan to'la reaksiyaga kirishadi. Reaksiya mahsulot(lar)ining formulasi va massalarini (g) aniqlang. A) NaHCO3. 16.8 B) Na2CO3, 33.92 C) NaHCO3, 10.08; Na2CO3, 8.48 D) NaHCO3, 6,72; Na2CO3 , 12,72
A) LiHCO3. 42 B) Li2CO3, 53 C) LiHCO3, 46,24; Li2CO3, 11,84 D) LiHCO3, 30,6; Li2CO3 , 12,95
A) KHCO3. 42 B) K2CO3, 53 C) KHCO3, 160; K2CO3, 27.6 D) KHCO3, 22 ; K2CO3 , 19,32
A) KHCO3. 175 B) K2CO3, 152.25 C) KHCO3, 94 ; K2CO3, 29 D) KHCO3, 75 ; K2CO3 , 69
A) 0,5; 4 B) 1,35; 8 C) 0,6; 4 D) 1,2; 3 3. NaHSO3 va СаСО3 dan iborat 101 g aralashma xlorid kislotada eritilganda zichligi 2,1875 g/l (n.sh.) bo'lgan gazlar aralashmasi hosil bo'ldi. Ushbu gazlar aralashmasi 2 kg bromli suv bilan to'la reaksiyaga kirishgan bo'lsa, reaksiyada qatnashgan xlorid kislota miqdori (mol) va bromli suvning konsentratsiyasini (%) aniqlang. A) 1,75; 2 B) 1,5;4 C) 1,25 ; 3 D) 1 ; 2 4. NaHSO3 va CaCO3 dan iborat 101,6 g aralashma xlorid kislotada eritilganda zichligi 2,32 g/l (n.sh.) bo'lgan gazlar aralashmasi hosil bo'ldi. Ushbu gazlar aralashmasi 1,28 kg bromli suv bilan to'la reaksiyaga kirishgan bo'lsa, reaksiyada qatnashgan xlorid kislota miqdori (mol) va bromli suvning konsentratsiyasini (%) aniqlang. A) 1,0; 4 B) 1,6;5 C) 2,4; 2 D) 0,6; 3 5. NaHSO3 va CaCO3 dan iborat 90 g aralashma xlorid kislotada eritilganda zichligi 2,277 g/l (n.sh.) bo'lgan gazlar aralashmasi hosil bo'ldi. Ushbu gazlar aralashmasi 1,2 kg bromli suv bilan to'la reaksiyaga kirishgan bo'lsa, reaksiyada qatnashgan xlorid kislota miqdori (mol) va bromli suvning konsentratsiyasini (%) aniqlang. A) 1,125; 8.33 B) 1,6 ; 5.6 C) 2,4 ; 2 D) 0,6; 3 6. NaHSO3 va CaCO3 dan iborat 102 g aralashma xlorid kislotada eritilganda zichligi 2,41 g/l (n.sh.) bo'lgan gazlar aralashmasi hosil bo'ldi. Ushbu gazlar aralashmasi 800 gr bromli suv bilan to'la reaksiyaga kirishgan bo'lsa, reaksiyada qatnashgan xlorid kislota miqdori (mol) va bromli suvning konsentratsiyasini (%) aniqlang. A) 1,0; 4 B) 1,6;5 C) 1,5 ; 10 D) 0,6; 13 7. NaHSO3 va CaCO3 dan iborat 88 g aralashma xlorid kislotada eritilganda zichligi 2,05 g/l (n.sh.) bo'lgan gazlar aralashmasi hosil bo'ldi. Ushbu gazlar aralashmasi 400 kg bromli suv bilan to'la reaksiyaga kirishgan bo'lsa, reaksiyada qatnashgan xlorid kislota miqdori (mol) va bromli suvning konsentratsiyasini (%) aniqlang. A) 1,20; 4 B) 1,6 ; 5.5 C) 2,4; 2 D) 1,32; 6.4 8. NaHSO3 va CaCO3 dan iborat 120,2 g aralashma xlorid kislotada eritilganda zichligi 2,768 g/l (n.sh.) bo'lgan gazlar aralashmasi hosil bo'ldi. Ushbu gazlar aralashmasi 1,6 kg bromli suv bilan to'la reaksiyaga kirishgan bo'lsa, reaksiyada qatnashgan xlorid kislota miqdori (mol) va bromli suvning konsentratsiyasini (%) aniqlang. A) 1,86; 4 B) 1,86 ; 2 C) 2 ; 1.86 D) 0,6; 3 9. NaHSO3 va CaCO3 dan iborat 103,3 g aralashma xlorid kislotada eritilganda zichligi 2,232 g/l (n.sh.) bo'lgan gazlar aralashmasi hosil bo'ldi. Ushbu gazlar aralashmasi 400 g bromli suv bilan to'la reaksiyaga kirishgan bo'lsa, reaksiyada qatnashgan xlorid kislota miqdori (mol) va bromli suvning konsentratsiyasini (%) aniqlang. A) 1,8; 4 B) 1,8 ; 5 C) 2,4; 2 D) 0,6; 3 10. NaHSO3 va CaCO3 dan iborat 97,5 g aralashma xlorid kislotada eritilganda zichligi 2,32 g/l (n.sh.) bo'lgan gazlar aralashmasi hosil bo'ldi. Ushbu gazlar aralashmasi 1,2 kg bromli suv bilan to'la reaksiyaga kirishgan bo'lsa, reaksiyada qatnashgan xlorid kislota miqdori (mol) va bromli suvning konsentratsiyasini (%) aniqlang. A) 1,8; 4 B) 1,9 ; 2.67 C) 2,4; 2.57 D) 0,6; 3 59. Mis (II) xloridning digidrati va mis (II) sulfatining pentagidratiga oid 1. 20 g mis(II) oksid yetarli miqdordagi xlorid va sulfat kislota aralashmasida eritildi. Natijada mis(II) xloridning digidrati va mis(II) sulfatning pentagidrati aralashmasidan 54,6 g olindi. Reaksiyada ishtirok etgan xlorid va sulfat kislotalar massasini (g) aniqlang. A) 3,65; 14,7 B) 7,3; 14,7 C) 2,92: 1,96 D) 0,10; 0,15 2. Xlorid va sulfat kislota aralashrnasida 8 g mis(II) oksid eritildi. Natijada mis(II) xloridning digidrati va mis(ll) sulfatning pentagidrati aralashmasidan 23,42 g olindi. Reaksiyada ishtirok etgan xlorid va sulfat kislotalar massasini (g) aniqlang. A) 3,65; 9,8 B) 0,73; 7,84 C) 2,92; 1,96 D) 1,46 3. 8 gr mis (II) oksid yetarli miqdordagi xlorid va sulfat kislota aralashmasida eritildi. Natijada mis (II) xloridning digidrati va mis (II) sulfatining pentagidrati aralashmasidan 21.84 gr olindi. Reaktsiyada ishtirok etgan xlorid va sulfat kislotalar massasini (gr) aniqlang. 5.88; 2.92 4. 32 gr mis (II) oksid yetarli miqdordagi xlorid va sulfat kislota aralashmasida eritildi. Natijada mis (II) xloridning digidrati va mis (II) sulfatiing pentagidrati aralashmasidan 92.1 gr olindi. Reaktsiyada ishtirok etgan xlorid va sulfat kislotalar massasini (gr) aniqlang. 7.3; 29.4 5. 0.2 mol CuO dan mis (II) xloridning digidrati va mis (II) sulfatining pentagidrati aralashmasidan 42.1 gr olingan bo’lsa, tuz tarkibidagi suv molekulalari sonini aniqlang. A) 4.214 . 1023 B) 3.01 . 1023 C) 1.2 . 1023 D) 1.2 . 1024 6. 24 g CuO dan 62.5 g CuSO4 . 5H2O xosil bo’lsa, qatnashgan sulfat kislota necha g/molekula keladi. A) 24.5 B) 0.25 C) 0.5 D) 29.4 7. CuSO4 . 5H2O da vodorod bo’g’lanish qaysi moddalar o’rtasida xosil bo’ladi va 250 gramdagi eng kichik bog’langan (molekulyar tomondan) modda massasini aniqlang. A) CuSO4 → 5H2O=90g B) CuSO4 . 2H2O → 3H2O=54 g C) CuSO4 . H2O → 4H2O=72g D) CuSO4 . 4H2O → H2O=18g
A) 88.8% ; 29.2 B) 88.8% ; 32.85 C) 90% ; 36.5 D) 100% ; 36.5 9. 300 gr CuO yetarli miqdorda HCl va H2SO4 aralashmasida eritildi. Natijada mis(II) xloridning digidrati va mis(II) sulfatning penta gidratidan iborat 70,05 g aralashma va H2SO4 larning mol miqdorlarini aniqlang. A) 0,3 : 0,075 B) 0,6 : 0,075 C) 0,3 : 0,15 D) 0,2 : 0,1 10. 25 g CuO yetarli miqdorda HCl va H2SO4 aralashmasida eritildi. Natijada mis(II) kloridning digidratidan va cllis(II) sulfatning pentagidratidan iborat 62,325 g aralashma olindi. Mahsulot tarkibidagi kristallizatsion suvning massa ulushini (%) aniqlang. A) 37,8 B) 17,325 C) 0,278 D) 27,8 60. Kislorod va ozon aralashmasi. 1. 5 litr (n.sh.) etanni yoqish uchun tarkibi da 12 % (hajm bo'yicha) ozon bo'lgan kislorod va ozon aralashmasidan qancha hajm (1, n.sh.) zarur bo'ladi? A) 16,5 B) 5,6 C) 24,4 D) 17,5 2. 5,2 litr (n.sh.) metanni yoqish uchun tarkibida 8% (hajm bo'yicha) ozon bo'lgan kislorod va ozon aralashmasidan qancha hajm (1, n.sh.) zarur bo'ladi? A) 10,4 B) 5,2 C) 10 D) 3,8 3. 20 litr prapan – butan aralashmasini yondirish uchun 124 litr kislorod (n.sh) sarf bo`ldi. Aralashmaning foizlarda ifodalangan tarkibini aniqlang. A) 50 va 50 B) 30 va 70 C) 70 va 30 D) 20 va 80 E) 40 va 60 4. 4 litr propanni yoqish uchun tarkibida 22,22 % (hajm) azon bo`lgan kisloroddan necha litr kerak bo`ladi? A) 20,2 B) 19,0 C) 16,4 D) 19,8 E) 18,0 5. 144 gr peptanni yoqish uchun tarkibida massa ulushi 10 % azon bo`lgan kislorod hajmini (l. n,sh.) aniqlang. A) 364,8 B) 358,4 C) 341,3 D) 382,2 E) 398,8 6. 4 litr propanni yoqish uchun tarkibida 30 % (hajm) azon bo`lgan kisloroddan necha litr kerak bo`ladi? A) 16,4 B) 18,0 C) 17,4 D) 19,8 E) 19,0 7. 4,4 gr propanni to`la yoqish uchun tarkibida kislorod va azon bo`lgan 10 litr (n.sh.) aralashma sarflandi. Sarflangan aralashma tarkibidagi kislorodning hajmiy ulushini (%) hisoblang. A) 72 B) 84 C) 76 D) 80 8. 7.2 g pentanni yoqish uchun hajmiy nisbati 3:2 bo’lgan kislorod va ozon aralashmasidan necha (litr) sarflanadi. A) 16.8 B) 11.2 C) 14.93 D) 151 9. Massa nisbati 1 : 1 bo’lgan 224 litr kislorod va ozon aralashmasidan xosil bo’lgan gaz bilan necha mo’l is gazini yoqish mumkin. A) 20 B) 24 C) 28 D) 25 10. Atom nisbati 1 : 2.4 bo’lgan 582.4 litr kislorod va ozon aralashmasidan necha litr kislorod xosil bo’ladi. A) 851.8 B) 850 C) 761.6 D) 760
A) piridin B) pirrol C) purin D) pirimidin 2. 35,2 g karbonat angidrid, 9 g suv va 12,04∙1022 dona azot atomi azotli geterohalqali birikma yondirilganda hosil bo'lsa, ushbu birikma nomini aniqlang. A) purin B) pirimidin C) piridin D) pirrol 3. Azotli, geterohalqali birikma yondirilganda 0,5 mol CO2, 4,5 g suv va 3,01 · 1022 ta azot molekulasi hosil bo`lsa, shu birikma nomini toping. A) piridin B) purin C) pirimidin D) pirrol 4. 88 gr CO2, 22,4 litr suv bug`i va 0,2 mol azot geterosiklik birikma yondirilganda hosil bo`lsa, shu modda nomini toping. A) piridin B) purin C) pirrol D) pirimidin 5. 8,96 l CO2, 0,25 mol suv va 1,4 g azot noma`lum modda yonganda hosil bo`ldi. Shu birikmani aniqlang. A) purin B) piridin C) pirimidin D) pirrol 6. 1,6 mol CO2, 22,4 litr suv bug`i va 5,6 gr azot geterosiklik birikma yondirilganda hosil bo`ldi. Shu moddani toping. A) pirimidin B) pirrol C) purin D) piridin 7. 6,2 gr noma`lum modda yonganda 8,8 gr CO2, 9 gr suv va 2,8 g azot hosil bo`sa, uning empirik formulasini aniqlang. A) C6H5NH2 B) C6H5NO2 C) CH3CH2NO2 D) CH3NH2 8. 22,4 litr CO2, 9 g suv va 7 g azot noma`lum modda yonganda (geterosiklik) hosil bo`lsa, birikmani toping. A) purin B) pirimidin C) piridin D) pirrol 9. 88 gr CO2, 12,04 · 1023 ta H2 atomi tutgan suv va 11,2 litr N2 geterosiklik birikma yonganda hosil bo`ldi. Birikma nomini aniqlang. A) purin B) piridin C) pirrol D) pirimidin 10. 3,612 · 1024 ta O2 atomi tutgan CO2, 27 g suv va 6,72 litr N2, azotli geterohalqali birikma yondirilganda hosil bo`ladi. Birikmani toping. A) pirimidin B) piridin C) purin D) pirrol 62. Elektronning massasi proton massasidan 1836 marta kichikga oid. 1. CO2 va CO dan iborat 22,4 litr (n.sh.) aralashmada 8,932 mg elektron mavjud bo'lsa, undagi gazlarning hajmiy ulushini (%) hisoblang (elektronning massasi proton massasidan 1836 marta kichik). A) 55; 45 B) 60; 40 C) 30; 70 D) 85; 15 2. CO2 va CO dan iborat. 22,4 1itr (n.sh.) aralashmada 10,67 mg elektron mavjud bo’lsa, undagi gazlarning hajmiy uiushini (%) hisoblang (elektronning massasi proton massasidan 1836 marta kichik). A) 70, 30 B) 60; 40 C) 50; 50 D) 80; 20 3. NO va NO2, dan iborat 2,24 1itr (n.sh.) aralashmada 0,904 mg elektron mavjud bo'lsa, undagi gazlarning hajmiy ulushini hisoblang (elektronning massasi proton massasidan 1836 marta kichik). A) 0,5; 0,5 B) 0,8: 0,2 C) 0,6; 0,4 D) 0,25; 0,75 4. 21.6 gr kumush tarkibidagi elektronlarning massasiga teng massada elektron tutgan osh tuzi massasini aniqlang ? (m= 1/1836 m.a.b) A) 23.72 B) 28.48 C) 19.64 D) 18.44 5. Moddaning 1 kg miqdoridagi elementlarning elektronlari massasi 0.3227 gr ga teng. Shu moddani toping ? m(e) = 1/1823 A) CH4 B) NH3 C) H2S D) H2O 6. 11.2 m3 NH3 va HF aralashmasiga qancha hajm(m3) kislorod qo’shilganda, hosil bo’lgan aralashmada 5 gr elektron bo’ladi ? A) 2.24 B) 3.36 C) 5.76 D) 6.72 7. 22.4 m3 Ne va HF aralashmasiga qancha hajm(m3) kislorod qo’shilganda, hosil bo’lgan aralashmada 8 gr elektron bo’ladi ? A) 6.42 B) 8.96 C) 5.68 D) 11.5 8. NO va NO2 dan iborat 8,4 litr aralashmadan 3,6 mg electron bor. Aralashmadagi kislorodning umumiy massasini toping. A) 4 B) 8 C) 16 D) 32 9. 42 gr Er 168 izotopi tarkibidagi elektronlarning massasiga teng massada elektron tutgan potash massasini aniqlang (m ( ) = 1/1836) A) 66,97 B) 105,53 C) 34,5 D) 99,44 10. 5,6 m3 NH3 va HF aralashmasiga qancha hajm (m3) Neon qo`shilganda, hosil bo`lgan aralashmada 3 gr elektron bo`ladi. (m ( ) = 1/1823) A) 6,65 B) 6,74 C) 6,765 D) 6,72
A) 8.33 B) 91.67 C) 16.7 D) 83.3 2. 32 gr vodorod va kislorod aralashmasi 120 kPa va 27 0C da 60 litr keladi. Aralashmadagi vodorodning massasini toping? A) 11 B) 4 C) 2 D) 5 3. 20 gr 166.2 kPa va 70C da kislorod va propan aralashmasining hajmi 7 litr bo’lsa, aralashma tarkibidagi alkanning massa ulushini hisoblang? A) 66.7 B) 33.3 C) 73.3 D) 26.7 4. 150 kPa va – 170C da metan va geliy aralashmasining zichligi 0.564 g/l bo’lsa, aralashma tarkibidagi oddiy moddaning massa ulushini (%) hisoblang ? A) 66.7 B) 33.3 C) 75 D) 25 5. 22 gr He va Ne aralashmasi 128,88 kPa va 240C da 27,74 l hajmni egallaydi. Aralashmaning hajmiy nisbatlarini aniqlang. A) 1 : 2 B) 2 : 1 C) 2, 5 : 0,6 D) 1 : 4 6. Eten va is gazidan iborat aralashmaning 146,2 kPa va 180C dagi zichligini aniqlang. A) 0,6 B) 0,81 C) 1,6 D) 1,7 7. Mol nisbatlari 3 : 2 bo`lgan azot va kisloroddan iborat aralashmaning 90C va 97,6 kPa dagi zichligini toping. A)1,233 B) 0,81 C) 0,97 D) ,81 8. 1 : 1 mol nisbatdagi metan va uning gomologidan iborat aralashmaning 350C va 100 kPa bosimdagi zichligi 1,445 ga teng. Metan gomologini aniqlang. A) etan B) propan C) butan D) pentan 9. 52,7 kPa va 110C da metan va kislorod aralashmasining zichligi 0,4643 ga teng. Agar aralashma xuddi shunday sharoitda 44,8 l hajmni egallasa, uning massasi qanday bo`ladi. A) 89,8 B) 20,3 C) 20,8 D) 96,5 10. 95,6 kPa va 290C temperaturada vodorod va kislorod aralashmasining zichligi 0,647 ga teng. Vodorodning hajmiy ulushini hisoblang. A) 0,5 B) 0,4 C) 0,6 D) 0,45 64. 3 noma’lum bo’yicha masalalar 1. CH4, CO va C3H8 lardan iborat 15.68 litr (n.sh) aralashma yondirilganda 48.4 gr CO2 va 28.8 g H2O hosil bo’ldi. Dastlabki aralashma tarkibidagi moddalar(berigan tartibda) mol nisbatini aniqlang. A) 1:1:1 B) 1:2:1 C) 1:2:3 D) 4:2:1 2. Metilamin, etilamin, va metandan iborat 17.92 litr(n.sh) aralashma yondirilganda 6.72 litr (n.sh) azot va 22.4 litr (n.sh) karbonat angidrid hosil bo’ldi. Boshlang’ich aralashmadagi metilaminning hajmiy ulushini (%) hisoblang. A) 25 B) 50 C) 20 D) 40 3. CH4, CO va H2 lardan iborat 15.68 litr (n.sh) aralashma yonishi uchun 89.6 litr (n.sh) havo (φO2= 0.2 ) sarflandi va 13.5 g H2O hosil bo’ldi. Dastlabki aralashma tarkibidagi vodorodning miqdorini (mol) da aniqlang. A) 0.25 B) 0.15 C) 0.45 D) 0.30
A) 6.72;15.68;11.2 B) 10.08;13.44;10.08 C) 7.84;11.2;14.58 D) 13.44;11.2;8.96 5. CH4, CO va C3H8 lardan iborat 33.6 litr (n.sh) aralashma yondirilganda 96.8 gr CO2 va 50.4 g H2O hosil bo’ldi. Dastlabki aralashma tarkibidagi moddalar(berigan tartibda) mol nisbatini aniqlang. A) 0.3;0.6;0.6 B) 0.7;0.45;0.35 C) 0.9;0.5;0.1 D) 0.8;0.4;0.3 6. CH4, CO va H2 lardan iborat 20.16 litr (n.sh) aralashmaning to’la yonishi uchun 23.52 litr (n.sh) kislorod sarflandi va 19.8 g H2O hosil bo’ldi. Dastlabki aralashmadagi vodorodning xajmini l;(n.sh) aniqlang. A) 6.72 B) 4.48 C) 11.2 D) 8.96 7. Metilamin, etilamin, va metandan iborat 22.4 litr (n.sh) aralashma yondirilganda 7.84 litr (n.sh) azot va 31.36 l (n.sh) karbonat angidrid hosil bo’ldi. Boshlang’ich aralashmadagi metilaminning hajmiy ulushini (%) hisoblang. A) 70 B) 50 C) 30 D) 40 8. C3H8, CH4, va CO lardan iborat 26.88 litr (n.sh) aralashma yondirilganda 79.2 gr CO2 va 39.6 g H2O hosil bo’ldi. Dastlabki aralashma tarkibidagi moddalar(berigan tartibda) hajmini (l.n.sh) hisoblang. A) 11.2;1.12;14.56 B) 6.72;11.2;8.96 C) 8.96;8.96;8.96 D) 4.48;15.68;6.72 9. CH4, C3H8 va CO lardan iborat 15.68 litr (n.sh) aralashma yondirilganda 55 gr CO2 va 27 g H2O hosil bo’ldi. Dastlabki aralashma tarkibidagi moddalar(berigan tartibda) mol nisbatini aniqlang. A) 1:1:1 B) 1:2:1 C) 1:2:3 D) 4:1:2 10. CO ,C3H8 va CH4, lardan iborat 15.68 litr (n.sh) aralashma yondirilganda 44 gr CO2 va 21.6 g H2O hosil bo’ldi. Dastlabki aralashma tarkibidagi moddalar(berigan tartibda) hajmini (l.n.sh) hisoblang. A) 7.84;5.6;2.24 B) 8.96;2.24;3.36 C) 6.72;4.48;4.48 D) 5.6;3.36;6.72
A) 0.8;0.3;0.7 B) 0.9;0.4;0.5 C) 1.1;0.5;0.2 D) 1.1;0.6;0.1 12. CO , CH4 va C2H2 lardan iborat 40.32 litr (n.sh) aralashma yondirilganda 53.76 litr (n.sh) CO2 va 43.2 g H2O hosil bo’ldi. Dastlabki aralashma tarkibidagi moddalar(berigan tartibda) xajmini l. (n.sh) da aniqlang. A) 11.2;20.16;8.96 B) 8.96;17.92;13.44 C) 8.96;22.4;8.96 D) 6.72;20.16;13.44 13. CH4, CO va C2H4 va lardan iborat 31.36 litr (n.sh) aralashma yondirilganda 38.08 litr (n.sh) CO2 va 25.2 g H2O hosil bo’ldi. Dastlabki aralashma tarkibidagi moddalar(berigan tartibda) mol nisbatini aniqlang. A) 0.4;0.7;0.3 B) 0.5;0.5;0.4 C) 0.3;0.6;0.5 D) 0.8;0.4;0.2 14. C3H8, CH4, va CO lardan iborat 11.2 litr (n.sh) aralashma yondirilganda 30.8 gr CO2 va 16.2 g H2O hosil bo’ldi. Dastlabki aralashma tarkibidagi moddalar(berigan tartibda) hajmini (l.n.sh) hisoblang. A) 3.36;6.72;1.12 B) 2.8;4.48;3.92 C) 2.24;5.6;3.36 D) 1.12;2.24;7.84 15. H2, CO, va CH4 lardan iborat 15.68 litr (n.sh) aralashmani to’la yonishi uchun 12.88 litr(n.sh) O2 sarflandi va 9.9 g H2O hosil bo’ldi. Dastlabki aralashma tarkibidagi metanning miqdorini (mol) hisoblang. A) 0.25 B) 0.35 C) 0.15 D) 0.30 65. xH2SO4 ∙ ySO3 tarkibli oleumni 1. xH2SO4 ∙ ySO3 tarkibli oleumni netrallash uchun 110,5 ml (p=1,328) NaOH sariflandi. Hosil bo`lgan 40% li eritma tarkibida 0,55 M erigan modda bo`lsa oleum tarkibidagi SO3 ning massa ulushini (%) da niqlang. 49.5 %
2. 0.55 mol xH2SO4 . ySO3 tarkibli oleumni to’la neytrallash uchun 110.5 ml ( =1.328 g/ml) NaOH eritmasi sarflandi. Hosil bo’lgan eritma konsentratsiyasi 40 % ga teng bo’lsa, oleumni mol nisbatini aniqlang. 1 : 1.2 3. 0,55 mol xH2SO4 . ySO3 tarkibli oleum yetarli miqdordagi 30% li NaOH eritmasi bilan eytrallanganda 40% li eritma xosil bo’ldi. Oleum tarkibidagi H2SO4 massa ulushini toping 50,5
4. xH2SO4 · ySO3 tarkibli oleumni neytrallash uchun 40 % li (p=1,232) 250 ml KOH eritmasi sarflanadi va 47,26 % li eritma olindi. Oleumdagi SO3 ning massa ulushini toping. 49,5
5. xH2SO4 · ySO3 tarkibli oleum, 2 M li KOH eritmasining 1,5 l (p=1,1) miqdori bilan neytrallandi. Hosil bo`lgan eritma 14,627 % lib o`lsa, oleumdagi H2SO4 ning massa ulushini aniqlang. 58,3
6. 1,7 mol xH2SO4 · SO3 tarkibli oleum yetarli miqdordagi 28 % li KOH eritmasi bilan neytrallanganda 35,47 % li eritmasi olindi. Oleumdagi SO3 ning massa ulushini aniqlang. 36,36
7. 1,5 mol xH2SO4 · ySO3 tarkibli oleum 300 ml (p=1,333) NaOH eritmasi bilan neytrallandi va 39,6 % li eritma olindi. Ishqor eritmasining normalligini aniqlang. 10 8. xH2SO4 · ySO3 tarkibli oleum 1,7 mol Bu oleum 28 % li KOH eritmasi bilan neytrallanganda 35,48 % li eritma olindi. Oleumning massa nisbat tarkibini toping. 1,75 : 1 9. 1,5 mol xH2SO4 · ySO3 tarkibli oleum 300 ml (p=1,333) NaOH eritmasi bilan neytrallandi va 39,6 % li eritma olindi. Oleumning mol nisbat tarkibini toping. 2 : 1 10. 0,8 mol xH2SO4 · ySO3 tarkibli oleumni netrallash uchun 40 % li (p=1,39) eritmasidan 115 ml sarflandi. Hosil bo`lgan eritma konsentaratsiyasi 50,31 % ga teng bo`lsa oleumning massa nisbatini aniqlang. 1 : 5,7 66. NaBr va HBr nisbatiga oid testlar. 1. 250 g K2CO3 va KCl tuzlari eritmasida 20 g K2CO3 va KCl massa nisbatlari (3:2) bo'lsa eritmaga necha ml 20,4% li zichligi 1,1 g/ml HCl nisbati eritmasi qo'shilsa eritma tarkibidagi moddaning massa nisbati 3:4 bo'lib qoladi? A) 11 ml B) 12 ml C) 13 ml D) 14 ml 2. 200 gr Na2CO3 va NaCl tuzlari eritmasida sodaning massasi 15 gr, Na2CO3 va NaCl moddalarning massa nisbatlari 3 : 2 eritmaga 13 % li p=1.07 g/ml xlorid kislota eritmasi qo’shilgandan keyin eritmadan Na2CO3 va NaCl moddalarining massa nisbatlari 1 : 4 bo’ldi, xosil bo’lgan eritma tarkibidagi Na2CO3 va NaCl massa ulushlarini (%) da aniqlang. (2.1 ; 8.4) 3. 240 gramm NaBr va HBr dan iborat eritma tarkibida 10 % HBr bor. Agar NaBr va HBr larning massa nisbati 3:4 bo`lsa, ushbu eritmaga necha (ml) 27,4 % li p=1,3 gr/ml bo`lgan natriy gidroksid eritmasi qo’shilganda , eritmadagi NaBr va HBr larning massa nisbati 3:2 bo`lib qoladi. (9 ml) 4. 200 gr NaCl va HCl eritmasi tarkibida NaCl ning massasi 20 gr, massa nisbatlari esa 1:3 bo’lsa, ushbu eritmaga (p=1,25gr/ml) 23% li NaOH eritmasi qo`shildi. Hosil bo`lgan eritmadagi NaCl va HCl larning massa nisbati 1:1 bo`lib qoldi. Hosil bo`lgan eritmadagi xlor ioni va natriyning massa ulushlari nisbatini aniqlang. ( 4 : 1) 5. 400 gr K2CO3 va KCl tuzlari eritmasida 30 gr K2CO3 bor. K2CO3 : KCl massa nisbatlari 5 : 4 bo`lsa, eritmaga necha (ml) 20,4 % li (p=1,1) HCl qo`shilsa, ularning massa nisbatlari 1 : 4 bo`lib qoladi. (44,5) 6. 250 gr Na2CO3 va NaCl tuzlari eritmasida sodaning massa ulushi 8 %, tuzlarining massa nisbatlari 5 : 3 bo`lsa, eritmaga necha (ml) 36,5 % li (p=1,4) HCl qo`shilsa tuzlarning massa nisbatlari 1 : 2 bo`ladi. (12,16) 7. 200 gr NaBr va HBr dan iborat eritma tarkibida 8 % NaBr bor. NaBr va HBr ning massa nisbatlari 2 : 3 bo`lsa, eritmaga necha (gr) 27,4 % li (p=1,3) NaOH qo`shilsa ularning massa nisbatlari 2 : 1 bo`lib qoladi. (17,63) 8. 300 gr NaCl va HCl eritmasi tarkibida 30 gr NaCl bor. NaCl : HCl massa nisbatlari teng. Eritmaga 28 % li (p=1,3) NaOH qo`shilganda ularning nisbati 3 : 1 bo`ladi. Qo`shilgan NaOH eritmasining massasini aniqlang. 9. 180 gr KHCO3 va K2CO3 eritmasi tarkibida 10 gr potash bor. Tuzlarning massa nisbatlari 3 : 2 bo`lsa, unga qancha hajm 20 % li (p=1,25) KOH eritmasi qo`shilganda, tuzlarning massa nisbatlari 2 marta farq qiladi. 10. 400 ml (p=1,25) eritmada Na2CO3 va NaCl larning molyar konsentratsiyasi nisbatlari 2 : 1. Ushbu eritmaga qancha miqdor (g) HCl ning 25 % li (p=1,2) eritmasidan qo`shilganda, ularning mol/l nisbatlari 1 : 2 bo`lib qoladi.
A) 60 B) 62 C) 64 D) 65 2. 31,6 gr KMnO4 xlorid kislota bilan reaksiyada ajralib chiqqan gaz 6,2 gr fosfor bilan reaksiyaga kirishdi. Olingan mahsulot 54 gr 24% li sirka kislota shimdirilganda, sirka kislotaning konsentratsiyasi 4 marta kamaydi. Reaksiyada hosil bo`lgan fosforli birikmaning massasini aniqlang. A) 20.47 gr POCl3 B) 19,8 C) 22,5 D) 21,1 3. 31,6gr KMnO4 xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishganda ajralib chiqqan gaz modda 6,2 gr fosfor bilan reaksiyaga kirishdi. Olingan mahsulotning bir qismi sirka kislotaning 50gr 24% li eritmasi bilan reaksiyaga kirishganda eritmadagi sirka kislota konsentratsiyasi 4 marta kamayganligi ma'lum bo’lsa, reaksiyada qatnashgan fosforli birikma massasini aniqlang. A) 41,7 B)10,45 C) 19,87 D) 25.85 4. 47.4 gr KMnO4 xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishganda ajralib chiqqan gaz modda 9.3 gr P bilan reaksiyaga kirishganda olingan maxsulotning bir qismi 150 gr 20% li CH3COOH eritmasiga shimdirilganda CH3COOH ning konsentratsiyasi 2 marta kamaygani ma’lum bo’lsa, eritmaga yuttirilgan fosforli birikmaning xosil bo’lish unumini (%) aniqlang A) 83.3 B) 100 C) 50 D) 64.77 5. 79 gr KMnO4 xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishganda ajralib chiqqan gaz modda 12.4 gr P bilan reaksiyaga kirishganda olingan maxsulotning bir qismi 200gr 20% li CH3COOH eritmasiga himdirilganda CH3COOH ning konsentratsiyasi 2 marta kamaygani ma’lum bo’lsa, eritmaga yuttirilgan fosforli birikmaning xosil bo’lish unumini (%) aniqlang A) 50 B) 64.77 C) 83.3 D) 77.6 6. 39.5 gr KMnO4 xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishganda ajralib chiqqan gaz modda 6,2 gr P bilan reaksiyaga kirishganda olingan maxsulotning bir qismi 50 gr 40% li CH3COOH eritmasiga shimdirilganda CH3COOH ning konsentratsiyasi 2 marta kamaygani ma’lum bo’lsa, eritmaga yuttirilgan fosforli birikmaning xosil bo’lish unumini (%) aniqlang A) 53 B) 57 C)61 D) 49 7. 1 mol KMnO4 xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishganda ajralib chiqqan gaz modda 18.6 gr P bilan reaksiyaga kirishganda olingan maxsulotning bir qismi 180 gr 20% li CH3COOH eritmasiga shimdirilganda CH3COOH ning konsentratsiyasi 4 marta kamaygani ma’lum bo’lsa, eritmaga yuttirilgan fosforli birikmaning xosil bo’lish unumini (%) aniqlang A) 39.36 B) 65.6 C) 52.7 D) 46.15 8. 63.2 gr KMnO4 xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishganda ajralib chiqqan gaz modda 9.3gr P bilan reaksiyaga kirishganda olingan maxsulotning bir qismi 100 gr 30% li CH3COOH eritmasiga shimdirilganda CH3COOH ning konsentratsiyasi 3 marta kamaygani ma’lum bo’lsa, eritmaga yuttirilgan fosforli birikmaning xosil bo’lish unumini (%) aniqlang A) 64.77 B) 83.3 C) 74.4 D) 100 9. 0.5 mol KMnO4 xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishganda ajralib chiqqan gaz modda 15.5 gr P bilan reaksiyaga kirishganda olingan maxsulotning bir qismi 167.2 gr 24% li CH3COOH eritmasiga shimdirilganda CH3COOH ning konsentratsiyasi 6 marta kamaygani ma’lum bo’lsa, eritmaga yuttirilgan fosforli birikmaning xosil bo’lish unumini (%) aniqlang A) 25 B) 50 C) 75 D) 100 0.75mol KMnO4 xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishganda ajralib chiqqan gaz modda 3.1 gr P bilan reaksiyaga kirishganda olingan maxsulotning bir qismi 20 gr 45 % li CH3COOH eritmasiga shimdirilganda CH3COOH ning konsentratsiyasi 3 marta kamaygani ma’lum bo’lsa, eritmaga yuttirilgan fosforli birikmaning xosil bo’lish unumini (%) aniqlang A) 75 B) 30 C) 100 D) 66.67 68. Al, Cu va Zn dan iborat aralashma (2012yil). 1. 50,6 mg Al, Cu va Zn dan iborat aralashmaga konsentrlangan nitrat kislota ta`sir ettrilganda 64,4 mg azot (IV) oksid hosil bo`ldi. Xuddi shunday massadagi aralashmaga xlorid kislota ta`sir ettirilganda 15,68 sm3 gaz ajralsa, dastlabki aralashmadagi rux atomlari sonini aniqlang. A) 2,408·1023 B) 4,816·1023 C) 24,08·1019 D) 48,16·1019
A) 1,204·1023 B) 24,08·1019 C) 24,08·1022 D) 12,04·1019
A) 6,4 B) 7,05 C) 0,65 D) 5,4 4. 9,15 gr Al, Cu, Zn aralashmasida konsentrlangan HNO3 kislata ta`sir ettirilganda 4,48 litr qo`ng`ir gaz ajraldi. Huddi shunday massadagi aralashmaga HCl ta`sir ettirilganda 4,48 litr gaz ajralib chiqadi, dastlabki aralashmadagi Al massasini (g) aniqlang. A) 3,2 B) 2,7 C) 3,25 D) 5,4 5. 10,225 gr Al, Cu, Zn aralashmasiga konsentrlangan HNO3 kislata ta`sir ettirilganda 3,36 litr qo`ng`ir gaz ajraldi. Huddi shunday massadagi aralashmaga HCl ta`sir ettirilganda 7,28 litr gaz ajraldi, dastlabki aralashmadagi 2 n massa ulushini aniqlang. A) 53% B) 15,9% C) 31,3% D) 47% 6. 14,05 gr Al, Cu, Zn aralashmasiga konsentrlangan HNO3 kislata ta`sir ettirilganda 7,84 litr qo`ng`ir gaz ajraldi (NO2). Huddi shunday massadagi aralashmaga HCl ta`sir ettrilganda 6,72 litr gaz ajraldi, dastlabki aralashmadagi Cu ning atomlar sonini hisoblang. A) 15,05·1023 B) 15,05·1022 C) 0,1505·1023 D) 0,025·1023
A) 1:2:3 B) 1:3:2 C) 1:1:1 D) 2:3:1 8. 60,4 gr Cu, Zn, Al dan iborat aralashmaga konsentrlangan HNO3 kislota ta`sir ettirilganda 26,88 litr gaz ajralib chiqadi. Huddi shunday aralashmaga HCl ta`sir ettirilganda 35,84 litr gaz ajralgan bo`lsa, aralashmaning massa nisbatlarini tegishli tartibda aniqlang. A) 2:1:1,7 B) 1:1,7:2 C) 2:1,7:1 D) 1:2:1,7
A) 14,6 B) 29,2 C) 7,3 D) 3,65 62,4 gr Al, Zn, Cu dan iborat aralashmaga konsentrlangan HNO3 kislota ta`sir ettirilganda 35,84 litr azot (IV) oksidi hosil bo`ladi. Huddi shuncha aralashmaga HCl ta`sir ettirilganda 22,4 litr gaz ajraldi. Reaksiyada qatnashgan HNO3 ning massasini (gr) hisoblang. A) 201,6 B) 100,8 C) 60,4 D) 25,2 Download 0,52 Mb. Do'stlaringiz bilan baham:
|
Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha
yuklab olish