Mis (Cu+2) ni elektrogravimetrik analiz metodi yordamida aniqlash. Reja Kirish Asosiy qism

Cho'kma xususiyatlariga ta'sir qiluvchi kimyoviy omillar: 1. PH ning ta'siri. Eritmaning pH qiymati elektrodda aniqlangan metallni ajratish qobiliyatiga bog'liq. PH ni ehtiyotkorlik bilan nazorat qilish ba'zan kationlarning miqdoriy bo'linishiga imkon beradi. Misol uchun, kichik pH qiymati bo'lgan kislotali eritmalarda misni nikel, kadmiyum va sinkdan ajratish oson, bu neytral yoki gidroksidi muhitni
talab qiladi. Komplekslashtiruvchi moddalarning ta'siri. Murakkab
birikmalarning eritmalaridan chiqarilganda, ko'plab metallar yumshoq yoki zichroq cho'kindi hosil qiladi. Eng yaxshi metall sirtlar ko'pincha siyanid ionlari yoki ammiaklarni o'z ichiga olgan eritmalarning elektrolizidan olinadi. PH o'zgarishi va komplekslashtiruvchi qo'shimchalarning eritmasiga kiritilishi salohiyatning kattaligiga juda katta ta'sir ko'rsatadi va bu metallning chiqarilishiga, shuningdek,
ularning birgalikda mavjudligida metallarning bo'linishiga sezilarli ta'sir ko'rsatishi mumkin. Standart elektrod potensiallari 0,2 - 0,3 V bilan farq qiladigan bo'lsa, metallarning elektroliz usuli bilan ajratilishi mumkin, bu mezon standart elektrod potensiallarining qiymatlari bo'yicha biron bir ion juftini ajratish imkoniyatini
taxmin qilish imkonini beradi. Misol uchun, kumush mavjudligida aniqlanishi mumkin lekin simobdan ajratilmaydi Shu bilan birga, tashqi oqim manbai talab qilinmaydi, chunki cho'kma galvanik elementning energiyasidan chiqariladi. Bir platina, va boshqa - - tahlil metall tuz eritmasi ikki plitalari (elektrodlar) tomchi bo'lsa belgilangan ko'ra har qanday ko'proq elektr salbiy metall, va metall Supero'tkazuvchilar bilan hal tashqarida ularni yopish, keyin elektron elektr tokini oqib boshlaydi. Eritmada joylashgan metall ionlari katodda (platina) chiqariladi va metal cho'kma hosil qiladi. Jarayon eritmadagi metallardan ko'proq elektro-musbat holatni chiqarish bilan boshlanadi. Eritmada bir nechta metallarning kationlari mavjud bo'lsa,
tegishli anotlarni (alyuminiy, sink, kadmiy, temir, qo'rg'oshin) tanlab, ba'zi elementlarni bir-biridan aniq ajratish mumkin. Misol uchun, misni sinkdan ajratish neytral muhitda anod sifatida nikel sifatida qo'llanilishi mumkin , chunki bu
muhitda yoki ammoniy tartrat mavjudligida ammiak muhitida anot sifatida alyuminiy ishlatiladi, chunki bu holda . Misol uchun, mis ionlari platina katodidagi eritmadan kantitativ ravishda chiqariladi, agar bu elektrod sink anodi bilan birlashtirilsa, sink tuzining eritmasiga botiriladi. Elementdagi reaktsiya quyidagicha ifodalanishi mumkin:

Agar reaktsiya muvozanat o'rnatilgunga qadar davom etsa, deyarli barcha mis ionlari eritmadan chiqariladi. Ushbu usul ichki yoki spontan elektroliz deb ataladi.
Ichki elektrolizni tahlil qilish uchun asboblar turli xil qurilmalarga ega bo'lishi mumkin. Xuddi shu turdagi asboblarda har ikkala elektrod ham tahlil qilingan eritmaga bevosita botiriladi. Boshqa turdagi qurilmalarda anodik bo'shliqni katoddan ajratib turadigan gözenekli diafragma mavjud. Katod maydoni tahlil qilingan eritma bilan to'ldiriladi va anodik boshqa tegishli elektrolitlar bilan to'ldiriladi. Ichki elektroliz usuli asosan rangli metallarni tahlil qilishda,
asosan, begona moddalarning oz miqdorini aniqlash uchun
ishlatiladi. O'rnatish qulayligi bilan bir qatorda, an'anaviy elektrolizdan
oldin ichki elektroliz usulining afzalligi nisbatan yuqori selektivlikdir. Anodning to'g'ri tanlovi ko'plab elementlarning birgalikda cho'kishini bartaraf etishga imkon beradi. Misol uchun, qo'rg'oshin plastinasini anod sifatida ishlatish, barcha metallarning bug ' bilan taqqoslaganda salbiy potentsialga ega bo'lishining oldini oladi: qo'rg'oshin ioni - metall qo'rg'oshin.