Министерство Здравоохранения Республики Узбекистан Министерство Высшего и специального образования Республики Узбекистан

Реактив тиоцианат аммония– NH₄SCN.
Тиоцианат аммония NH₄SCN– образует с ионами Со ²⁺ комплексное соединение, которое в присутствии органических растворителей, например, ацетона, переходит в его слой (он сверху, так как легче воды), окрашивая в интенсивно-синий цвет. Поэтому для обнаруживания используют насыщенный раствор NH₄SCN в ацетоне:
СоCl₂ + 4 NH₄SCN = (NH₄)₂[Со(SCN)₄] + 2 NH₄Cl
Со²⁺ + 4SCN^- = [Со(SCN)₄]^2-

Реакции ионов никеля – Ni

Реактив - гидроксиды натрия, калия – NaОН, КОН.
Едкие щелочи осаждают из растворов солей Ni⁺² осадок гидроксида никеля светло-зеленого цвета Ni (ОН)₂:

Ni (NО₃) + 2NaОН = Ni (ОН)₂↓ + Na NО₃

Ni ²⁺ + 2ОН^- = Ni (ОН)₂↓

Исследование свойства осадка Ni (ОН)₂

1. 
   Осадок устойчив на воздухе
   

2. Осадок растворяется в кислотах:
Ni (ОН)₂+2НCl= Ni Cl₂+2Н₂О
Ni (ОН)₂+2Н⁺= Ni ²⁺+2Н₂О

3. 
   Осадок растворяется в избытке NН₄ОН с образованием комплексного соединения ярко-синего цвета:
   

Ni (ОН)₂ + 6 NН₄ОН = [Ni (NН₃)₆](ОН)₂ + 6Н₂О
Ni (ОН)₂ + 6 NН₄ОН = [Ni (NН₃)₆]²⁺ + 2ОН^-+ 6Н₂О
Осадок не растворяется в избытке едких щелочей.


Реактив диметилглиоксим Реактив Чугаева.



Н₃С – С- С –СН₃


НО – N N – ОН
Диметилглиоксим образует с ионами Ni²⁺ в пределах рН 5-10 кристаллический осадок красно-розового цвета, который является внутрикомплексной солью:


ОН О
Н₃С – С = N N= С – СН₃
Ni
Н₃С – С = N N= С – СН₃
О НО


Реакцию проводят в присутствии ацетатной буферной смеси с рН =5, создаваемой добавлением 1 капли СН₃СООН и 5 капель СН₃СОО Nа. Реакцию можно проводить и в присутствии NН₄ОН, не допуская его избытка.