Министерство Здравоохранения Республики Узбекистан Министерство Высшего и специального образования Республики Узбекистан

качественные реакции на анионы биогенных элементов.
Реакции карбонат анионов – СО₃ ^2-.
Реактив хлорид бария – ВаCl₂.
Хлорид бария ВаCl₂ – выделяет из растворов карбонатов белый кристаллический осадок карбоната бария ВаСО₃.
Na₂CO₃ + BaCl₂ ВаСО₃ +NaCl₂


Исследование свойств осадка ВаСО₃.

1. 
   Осадок растворяется в минеральных кислотах:
   

2Н Cl = Ва Cl₂ + Н₂О + СО₂
ВаСО₃ + 2Н ⁺= Ва ²⁺ + Н₂О + СО₂

2. 
   Осадок растворяется в уксусной кислоте:
   

ВаСО₃ + 2СН₃СООН = Ва (СН₃СОО)₂ + Н₂О + СО₂
ВаСО₃ + 2СН₃СООН = Ва²⁺ +2СН₃СОО^- + Н₂О + СО₂
Реактив серная кислота – Н₂ SO₄
Разбавленная серная кислота - Н₂SO₄ – разлагает карбонаты с выделением углекислого газа СО₂. Последний при пропускании в известковую воду вызывает ее помутнение вследствие образования белого осадка карбоната кальция СаСО₃.
Nа₂СО₃ + Н₂SO₄ = Nа₂SO₄+ Н₂О + СО₂
СО₃^2- + 2Н⁺ = Н₂О + СО₂
СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃↓ + Н₂О


Исследование свойств осадка СаСО₃

1. 
   При длительном пропускании СО₂ осадок растворяется:
   

СаСО₃ + СО₂+ Н₂О = Са(НСО₃)₂
СаСО₃ + СО₂+ Н₂О = Са²⁺ + 2НСО₃^-


Реакции ионов - РО₄^3-
Реактив хлорид бария – ВаCl₂.
Хлорид бария ВаCl₂ – выделяет из растворов гидрофосфатов белый аморфный осадок гидрофасфата бария ВаНРО₄
Nа₂ НРО₄ + ВаCl₂ = ВаНРО₄↓ + 2 NаCl
НРО₄^2- + Ва²⁺ = ВаНРО₄↓
В присутствии гидроксида аммония получается фосфат бария:
2Nа₂ НРО₄ + 3ВаCl₂ + 2NН₄ОН = Ва₃(РО₄)₂ ↓ + 2NН₄Cl + 4 NаCl +2Н₂О
3Ва²⁺ + НРО₄^2- + 2NН₄ОН = Ва₃(РО₄)₂↓+ 2NН₄⁺+ 2Н₂О


Исследование свойств осадка ВаНРО₄.

1. 
   Осадок растворяется в минеральных кислотах:
   

ВаНРО₄ + 2Н Cl = ВаCl₂ + Н₃РО₄
ВаНРО₄ + 2Н ⁺= Ва ²⁺ + Н₃РО₄

2. 
   Осадок растворяется в уксусной кислоте:
   

ВаНРО₄+ 2 СН₃СООН = Ва (СН₃СОО)₂ + Н₃РО₄
ВаНРО₄+ 2 СН₃СООН = Ва ²⁺ + 2 СН₃СООН^- +Н₃РО₄


Реактив магнезиальная смесь - ΜgCl₂ + NН₄ОН + NН₄Cl
Хлорид магния в присутствии гидроксида и хлорида аммония выделяет из растворов фосфатов белый кристаллический осадок двойной соли ΜgNН₄РО₄. Выполнение опыта: к 3 каплям раствора Μg Cl₂ прибавить 2 капли раствора NН₄ОН и несколько капель раствора NН₄Cl до растворения выпадающего осадка Μg(ОН)₂, затем 2-3 капли раствора Nа₂НРО₄, выпадает осадок ΜgNН₄РО₄:
ΜgCl₂ + Nа₂ НРО₄+ NН₄ОН = ΜgNН₄РО₄↓ + 2NаCl+ Н₂О
Μg ²⁺ + НРО₄^2-+ NН₄ОН = ΜgNН₄РО₄↓ + Н₂О


Исследование свойств осадка ΜgNН₄РО₄

1. 
   Осадок растворяется в минеральных кислотах:
   

ΜgNН₄РО₄ + 3Н Cl = ΜgCl₂ + NН₄Cl + Н₃РО₄
ΜgNН₄РО₄ + 3Н ⁺= Μg⁺² + NН₄ ⁺+ Н₃РО₄

2. 
   Осадок растворяется в уксусной кислоте:
   

ΜgNН₄РО₄+ 3СН₃СООН = Μg (СН₃СОО)₂ + NН₄ СН₃СОО + Н₃РО₄
ΜgNН₄РО₄+ 3СН₃СООН = Μg ²⁺ + 3СН₃СОО^- + NН₄ ⁺ + Н₃РО₄


Реакции ионов NО₂^-
Реактив серная кислота – Н₂ SO₄
Разбавленная серная кислота - Н₂SO₄ – разлагает нитриты с выделением газа бурого цвета NО₂, хорошо видимого на белом фоне:
2К NО₂ + Н₂SO₄ = К₂SO₄+ NО↑ + NО₂↑ + Н₂О
2NО₂^- + 2Н⁺ = NО↑ + NО₂↑ + Н₂О
Разбавленная Н₂SO₄ на нитрbты не действует, их разлагает только концентрированная Н₂SO₄.


Реактив иодид калия - KI
Иодид калия – KI – в кислой среде окисляется нитритами до свободного иода – I₂ - .
Выполнение реакции: в пробирку налить 2-3 капли раствора КNО₂, добавить 2-3 капли раствор Н₂SO₄, 2-3 капли раствора KI, несколько капель эфира. Выделившийся иод окрашивает эфирный слой в фиолетовый цвет:
2 К NО₂ + 2 KI + 2Н₂ SO₄ = 2 К₂ SO₄ + 2 NО + I₂+ 2Н₂О
2I^--2ē I₂⁰ 1
N³⁺ + ē N²⁺ 2
2 I^- + 2N³⁺ I₂+ 2 N²⁺


Реакции ионов - NО₃^-
Реактив сульфат железа /II/ - FeSO₄
Сульфат железа - FeSO₄ – восстанавливает нитраты до оксида азота – NО, который с FeSO₄ образует комплексное соединение [FeSO₄· NО] бурого цвета.
Выполнение реакции: в пробирку налить раствор КNО₃, внести несколько кристалликов твердого FeSO₄ и осторожно по стенке пробирки капилляром спустить каплю концентрированной Н₂SO₄.
2Nа NО₃ + 6FeSO₄ + 4Н₂SO₄ = 3Fe₂ (SO₄)₃ + Nа₂ SO₄ + 2NО + 4Н₂О

2 Fe ²⁺-2ē 2 Fe ³⁺ 3
N⁵⁺ + 3ē N²⁺ 2
6 Fe ²⁺ + 2N⁵⁺ 6 Fe³⁺ + 2N²⁺
NО + Fe²⁺ + SO₄^2- = [Fe(NО)SO₄]
.
Реакции ионов– S ^2-.

Реактив нитрат серебра - Ag NО₃

Нитрат серебра - Ag NО₃ – образует с растворами сульфидов серый осадок сульфида серебра – Ag₂S
2Ag NО₃ + Nа₂S ₃ = Ag₂S↓ + 2Nа NО₃
2Ag ⁺ + S ^2- = Ag₂S↓


Исследование свойств осадка Ag₂S

1. 
   Осадок не растворяется в разбавленной соляной кислоте.
   
2. 
   Осадок не растворяется в растворе аммиака.
   
3. 
   Осадок растворяется в разбавленной азотной кислоте
   

3 Ag₂S + 8Н NО₃ = 6Ag NО₃ + 3 S + 2 NО + 4 Н₂О
3 Ag₂S + 8Н⁺ + 2NО₃^- = 6Ag ⁺ + 3 S + 2 NО + 4 Н₂О


Реатив нитрат кадмия – Cd(NО₃)₂
Соли кадмия с сульфидами образуют ярко-желтый осадок сульфида кадмия Cd S:
Cd(NО₃)₂ + Nа₂S = Cd S↓ + 2Nа NО₃
Cd²⁺ + S^2- = Cd S↓


Исследование свойств осадка Cd S

1. 
   Осадок растворяется в разбавленной соляной и серной кислотах.
   

Cd S + 2НCl = CdCl₂ + Н₂ S
Cd S + 2Н ⁺= Cd²⁺ + Н₂ S

2. 
   Осадок растворяется в разбавленной азотной кислоте
   

3 Cd S + 8Н NО₃ = 3Cd(NО₃)₂ + 2NО + 3S + 4Н₂О


Реакции ионов SO₄^2-
Реактив хлорид бария – ВаCl₂.
Хлорид бария ВаCl₂ выделяет из растворов сульфатов белый осадок сульфата бария Ва SO₄
ВаCl₂ +Nа₂ SO₄ = Ва SO₄↓ + 2 NаCl
Ва²⁺ + SO₄^2- = Ва SO₄↓


Исследование свойства осадка Ва SO₄

1. 
   Осадок не растворяется в минеральных кислотах
   
2. 
   Осадок не растворяется в избытке едких щелочей.
   

Реакции ионов SO₃^2-
Реактив хлорид бария – ВаCl₂.
Хлорид бария ВаCl₂ выделяет из растворов сульфитов белый осадок сульфита бария Ва SO₃
ВаCl₂ +Nа₂ SO₄ = Ва SO₃↓ + 2 NаCl
Ва²⁺ + SO₃^2- = Ва SO₃↓


Исследование свойства осадка Ва SO₃

1. 
   Осадок растворяется в минеральных кислотах
   

Ва SO₃+ 2Н Cl = ВаCl₂ + Н₂О + SО₂
Ва SO₃+ 2Н ⁺= Ва ²⁺ + Н₂О + SО₂


Реактив перманганат калия – КмnО₄
перманганат калия КмnО₄ при добавлении к раствору сульфитов, подкисленного серной кислотой, обесцвечивается
5К₂ SO₃ + 2 КмnО₄ + 3 Н₂ SO₄ = 6К₂ SO₄ + 2мn SO₄ + 3Н₂О

S⁴⁺ + 2ē = S⁶⁺ 5
мn⁷⁺+ 5ē = мn²⁺ 2
5S⁴⁺ + 2мn⁷⁺ = 5S⁶⁺ + 2мn²⁺


Реакции ионов S₂O₃^2-
Реактив хлорид бария – ВаCl₂.
Хлорид бария ВаCl₂ выделяет из растворов тиосульфатов белый осадок тиосульфата бария - Ва S₂O₃
ВаCl₂ +Nа₂ S₂O₃ = Ва S₂O₃↓ + 2 NаCl
Ва²⁺ + S₂O₃^2- = Ва S₂O₃↓


Исследование свойства осадка ВаS₂O₃

1. 
   Осадок растворяется в минеральных кислотах
   

Ва S₂O₃+ 2Н Cl = ВаCl₂ + Н₂S₂О₃
Ва S₂O₃+ 2Н ⁺ = Ва²⁺ + Н₂О + SО₂↑ + S↓


Реактив серная кислота – Н₂ SO₄
При действии разбавленной серной кислоты при кипячении на тиосульфаты раствор постепенно мутнеет вследствие выделения элементарной серы:
Nа₂ S₂O₃ + Н₂ SO₄ = Nа₂ SO₄+ SО₂↑ + S↓ + Н₂О
S₂O₃^2- + 2Н⁺ = SО₂↑ + S↓ + Н₂О

Реакции ионов - Cl^-

Реактив нитрат серебра - Ag NО₃

Нитрат серебра AgNО₃ выделяет из растворов бромидов творожный белый осадок хлорида серебра - AgCl
AgNО₃ + NаCl = AgCl ↓ + Nа NО₃
Ag ⁺ + Cl^- = AgCl ↓


Исследование свойств осадка AgCl

1. 
   Осадок не растворяется в азотной кислоте.
   
2. 
   Осадок растворяется в избытке раствора аммиака.
   

AgCl + NН₄ ОН = [Ag (NН₃)₂]Cl + 2 Н₂О
AgCl + NН₄ ОН = [Ag (NН₃)₂]⁺ + Cl^- + 2 Н₂О


Реакции ионов Вr^-

Реактив нитрат серебра - Ag NО₃

Нитрат серебра AgNО₃ выделяет из растворов хлоридов желтоватый осадок бромида серебра - Ag Вr
AgNО₃ + Nа Вr = Ag Вr ↓ + Nа NО₃
Ag ⁺ + Вr ^- = Ag Вr ↓


Исследование свойств осадка Ag Вr

1. 
   Осадок не растворяется в азотной кислоте.
   
2. 
   Осадок частично растворяется в избытке раствора аммиака.
   

Ag Вr + 2NН₄ ОН = [Ag (NН₃)₂] Вr + 2 Н₂О
Ag Вr + 2NН₄ ОН = [Ag (NН₃)₂]⁺ + Вr ^- + 2 Н₂О