Реакции ионов железа – Fe2+.
Реактив - гидроксиды натрия, калия – NaОН, КОН.
Едкие щелочи при действии на растворы солей Fe2+ выделяют белый осадок Fe(ОН)2, который на воздухе быстро меняет свой цвет до темно-зеленого и красно-бурого:
FeSO4 + 2 NaОН = Fe (ОН)2↓ + Na2SO4 Fe2+ + 2ОН- = Fe (ОН)2↓
Исследование свойств осадка. Fe (ОН)2
1. На воздухе осадок легко окисляется, переходя в темно-бурый Fe (ОН)3
4 Fe (ОН)2 + О2 + 2Н2О = 4 Fe (ОН)3
2. Осадок растворяется в минеральных кислотнах и в уксусной кислоте:
Fe(ОН)2 + 2НCl = FeCl2 + 2 Н2О
Fe(ОН)2 + 2Н += Fe 2+ + 2 Н2О
3. Осадок не растворяется в избытке едких щелочей.
Реактив гексацианоферрат (III) калия – К3[Fe(CN)6].
Гексоацианоферрат (III) калия – К3[Fe(CN)6] – образует с ионами Fe2+ в нейтральной или слабокислой среде темносиний осадок, так называемой «трунбулевой сини» - Fe3[Fe(CN)6]2:
3 Fe Cl2 + 2 К3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 6 КCl 3 Fe 2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓
Осадок не растворяется в кислотах.
Осадок разлагается едкими щелочами:
Fe3[Fe(CN)6]2 + 6 NaОН = 3Fe (ОН)2↓+2Na3[Fe(CN)6]
Fe3[Fe(CN)6]2 + 6ОН- = 3Fe (ОН)2↓+2 [Fe(CN)6]3-
Реакции ионов железа – Fe3+.
Реактив- гидроксиды натрия, калия – NaОН, КОН.
Едкие щелочи при действии на растворы солей Fe3+ дают красно-бурый осадок гидроксида железа Fe(ОН)3:
Fe Cl 3 + 3 NaОН = Fe (ОН)3↓ + 3 NaCl Fe3+ + 3ОН- = Fe (ОН)3↓
Исследование свойства осадка Fe (ОН)3
Осадок растворяется в минеральных кислотах.
Fe (ОН)3 + 3НCl= FeCl3 + 3Н2О
Fe (ОН)3 + 3Н+= Fe3+ + 3Н2О
Осадок не растворяется в избытке едких щелочей:
Реактив гексацианоферрат (II) калия – К4[Fe(CN)6].
Гексацианоферрат (II) калия – К4[Fe(CN)6] – образует с ионами Fe3+ темно-синий осадок, «берлинской лазури» / - Fe4[Fe(CN)6]3:
4Fe Cl3 + 3 К4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12 КCl 4 Fe 3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓
Реакцию следует проводить в умеренно кислом растворе для подавления гидролиза соли железа:
+ НCl
Fe 3+ + Н2О [Fe ОН]2+ + Н+
Исследование свойства осадка Fe4[Fe(CN)6]3
Осадок не растворяется в кислотах.
Осадок разлагается едкими щелочами:
Fe4[Fe(CN)6]3 + 12 NaОН = 4Fe (ОН)3↓+3Na4[Fe(CN)6]4
Fe4[Fe(CN)6]3 + 12ОН- = 3Fe (ОН)3↓+3 [Fe(CN)6]4-
Реактив тиоцианат аммония или калия – NH4SCN, КSCN.
Тиоцианаты калия и аммония NH4SCN, К SCN – в избытке образуют с ионами Fe 3+ комплекс [Fe(SCN)6]3-, окрашивающий раствор в кроваво-красный цвет:
FeCl3 + 6 КSCN К3[Fe(SCN)6] + 3КCl
Fe3+ + 6 SCN- [Fe(SCN)6]3-
Исследование свойства [Fe(SCN)6]3-
Щавелевая, винная, фосфорная кислоты, а также фториды обезцвечивают раствор вследствие образования более устойчивых комплексных соединений железа:
[Fe(SCN)6]3- + 6F-=[Fe F 6]3- + 6 SCN-
Реакции ионов кобальта – Со2+
Реактив - гидроксиды натрия, калия – NaОН, КОН.
Едкие щелочи при осторожном добавлении выделяют из растворов солей Со2+ синий осадок основной соли СоОНCl:
Со Cl 2 + NaОН = СоОНCl ↓ + NaCl Со2+ + Cl- + ОН- = СоОНCl↓
При дальнейшем добавлении щелочи основная соль переходит в гидроксид кобальта Со(ОН)2 – розового цвета:
СоОНCl + NaОН = Со(ОН)2↓ + NaCl СоОНCl + ОН- = Со(ОН)2↓
Исследование свойства осадка Со(ОН)2
На воздухе осадок постепенно буреет вследствие частичного окисления его кислородом воздуха до гидроксида кобальта (III) -
4Со(ОН)2+О2+2Н2О= 4 Со (ОН)3↓.
Осадок растворяется в кислотах:
Со(ОН)2+2НCl= СоCl2+2Н2О
Со(ОН)2+2Н+= Со2++2Н2О
Осадок растворяется в избытке NН4ОН с образованием комплексного соединения грязно-желтого цвета:
Со(ОН)2 + 6 NН4ОН = [Со(NН3)6](ОН)2 + 6Н2О
Со(ОН)2 + 6 NН4ОН = [Со(NН3)6]2 + 2ОН- + 6Н2О
Осадок не растворяется в избытке едких щелочей.
Do'stlaringiz bilan baham: |