Министерство Здравоохранения Республики Узбекистан Министерство Высшего и специального образования Республики Узбекистан

Ионное произведение воды. Водородный показатель
Вода, являясь весьма слабым электролитом, очень мало диссоциирует на ионы: Н₂О Н⁺+ОН^-

К_дисс.= с(Н⁺)∙с(ОН^-)/с(Н₂О)_.= 1,8∙10^-16

Считая концентрацию недиссоциированных молекул воды величиной постоянной с(Н₂О)=55,55 моль/л), можно написать выражения:
К∙с(Н₂О)= с(Н⁺)∙с(ОН^-)=1,8 ∙10^-16 ∙55,55 = 10^-14
К_Н2О= с(Н⁺)∙с(ОН^-) = 10^-14. К_Н2О – ионное произведение воды.
Таким образом, в воде или в разбавленном водном растворе произведение концентрации ионов Н⁺ и ОН^- есть величина постоянная. Она имеет значение 10^-14 при 22⁰С. Реакцию раствора характеризуют концентрацией ионов Н⁺. Нейтральные растворы: с(Н⁺)=с(ОН^-) = ^-14 = 10^-7моль/л
Кислотные растворы: с(Н⁺) > с(ОН^-) > 10^-7моль/л
Щелочные растворы: с(Н⁺) < с(ОН^-) < 10^-7моль/л
Более удобно и просто реакцию раствора характеризовать водородным показателем – рН: рН = -lgС(Н⁺).
Нейтральные растворы: рН = 7
Кислотные растворы: рН < 7
Щелочные растворы: рН > 7
Отрицательный логарифм концентрации гидроксидных ионов называется рОН и равен рОН = -lgс(OH^-). Следовательно, рН + рОН = 14, отсюда рН = 14 – рОН; рОН = 14 – рН.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
«Колориметрическое определение рН растворов»
(безбуферный метод)
При определении рН растворов безбуферным методом пользуются ящиком Михаэлиса, который состоит из:

1. 
   четырех склянок с исходными индикаторами нитрофенола;
   
2. 
   универсального индикатора, имеющего зону перехода рН (1-10) с цветной таблицей;
   
3. 
   четырех рядов эталонов в запаянных пробирках;
   
4. 
   фарфоровой чашечки или предметного стекла, стеклянных палочек и пипеток;
   
5. 
   компаратора с 6-ю гнездами и пробирками.
   

Выполнение работы. Определение рН с помощью пробирок Михаэлиса сводится к следующему: 1) при помощи универсального индикатора и цветной шкалы определяют приблизительное значение рН желудочного сока. Для этого несколько капель желудочного сока помещают на предметное стекло и смачивают с окраской цветной шкалы, по которой определяют приблизительное значение рН желудочного сока;
2) из ящика Михаэлиса выбирают индикатор так, чтобы найденное приблизительное значение рН раствора находилось внутри зоны перехода окраски индикатора;
3)в пробирки такого же диаметра, как и эталонные, наливают 0,6 мл желудочного сока и добавляют 0,1 мл выбранного индикатора и смешивают их;
4)вставляют в компаратор, сравнивают окраску пробирки с желудочным соком с пробирками – эталонами, содержащими тот же индикатор. Совпадение интенсивности окраски свидетельствует о равенстве рН растворов и эталона.
Подобным образом можно определить рН и сделать выводы о состоянии здоровья больного.