Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан алмалыкский филиал


Лабораторная работа № 4 Селективное растворение цинкового концентрата. Обжиг цинкового концентрата



Download 9,32 Mb.
bet146/174
Sana29.04.2022
Hajmi9,32 Mb.
#590664
TuriУчебно-методический комплекс
1   ...   142   143   144   145   146   147   148   149   ...   174
Bog'liq
ФХМА мажмуа рус 2021-2022-1

Лабораторная работа № 4

  • Селективное растворение цинкового концентрата. Обжиг цинкового концентрата

  • Цель работы:Изучение влияния основных технологических параметров на показатели обжига сульфидных цинковых концентратов.
    Краткие теоретические сведения

  • В настоящее время цинк получается двумя основными способами – пирометаллургическим (дистилляционным) и гидрометаллургическим (электролитным).Исходным сырьем для получения цинка, является сульфидные цинковые концентраты. Независимо от способа получения металлического цинка первой операцией переработки концентратов является их окислительный обжиг.Для пирометаллургического способа получения цинка, наряду с окислительным обжигом концентратов также требуется еще их агломерация. На пирометаллургических заводах операции обжиг и агломерацию концентрата иногда совмещают, и проводятся на агломерационной машине при максимальной температуре 1250-13000С.Для гидрометаллургического способа получения цинка обжиг цинковых концентратов у нас осуществляется в печах с кипящим слое при температуре 800-9000С, с получением частично сульфатизированного порошкообразного продукта, который на заводах обычно называют огарком.
    Практикой установлено, что около 3 % сульфатной серы вполне достаточно для того, чтобы за счет небольшого количества сульфатов компенсировать все потери серной кислоты в замкнутом цикле выщелачивания обоженного концентрата и электролиза сульфатного цинкового раствора.Таким образом, наряду с образованием свободных окислов металлов в процессе обжига концентратов могут получаться сульфаты, ферриты и силикаты.
    Основные реакции обжига цинкового концентрата:
    ZnS + 2O
    2 = ZnSO4,

  • ZnS + 1,5O2 = ZnO + SO2,


  • Download 9,32 Mb.

    Do'stlaringiz bilan baham:
  • 1   ...   142   143   144   145   146   147   148   149   ...   174




    Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
    ma'muriyatiga murojaat qiling

    kiriting | ro'yxatdan o'tish
        Bosh sahifa
    юртда тантана
    Боғда битган
    Бугун юртда
    Эшитганлар жилманглар
    Эшитмадим деманглар
    битган бодомлар
    Yangiariq tumani
    qitish marakazi
    Raqamli texnologiyalar
    ilishida muhokamadan
    tasdiqqa tavsiya
    tavsiya etilgan
    iqtisodiyot kafedrasi
    steiermarkischen landesregierung
    asarlaringizni yuboring
    o'zingizning asarlaringizni
    Iltimos faqat
    faqat o'zingizning
    steierm rkischen
    landesregierung fachabteilung
    rkischen landesregierung
    hamshira loyihasi
    loyihasi mavsum
    faolyatining oqibatlari
    asosiy adabiyotlar
    fakulteti ahborot
    ahborot havfsizligi
    havfsizligi kafedrasi
    fanidan bo’yicha
    fakulteti iqtisodiyot
    boshqaruv fakulteti
    chiqarishda boshqaruv
    ishlab chiqarishda
    iqtisodiyot fakultet
    multiservis tarmoqlari
    fanidan asosiy
    Uzbek fanidan
    mavzulari potok
    asosidagi multiservis
    'aliyyil a'ziym
    billahil 'aliyyil
    illaa billahil
    quvvata illaa
    falah' deganida
    Kompyuter savodxonligi
    bo’yicha mustaqil
    'alal falah'
    Hayya 'alal
    'alas soloh
    Hayya 'alas
    mavsum boyicha


    yuklab olish