Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан алмалыкский филиал



Download 9,32 Mb.
bet61/174
Sana29.04.2022
Hajmi9,32 Mb.
#590664
TuriУчебно-методический комплекс
1   ...   57   58   59   60   61   62   63   64   ...   174
Bog'liq
ФХМА мажмуа рус 2021-2022-1

Список литературы
1. В.П. Зенлик. Аналитическая химия. М., "Медицина", 1971.
2. Кунце У., Шведт Г. Основы качественного и количественного анализа. Пер. с нем. - М.: Мир, 1997 3. Основы аналитической химии. Задачи и вопросы. / В.И. Фадеева, Ю.А. Барбалат, А.В. Гармаш и др.; Под ред. Ю.А. Золотова. - М.: Высш. шк. 2002.
4. Харитонов, Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2 кн. Кн.2. Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа: Учеб. для вузов. - 2-е изд., испр. - М.: Высш. шк., 2003
5. Алексеев В.Н. Количественный анализ. - М.: Химия; 1972.

16. Лекция на тему: Перманганатометрия: сущность метода, общая характеристика, область применения.

Перманганатометрический метод анализа основан на реакциях окисления восстановителей перманганатом калия. Перманганат калия является одним из сильнейших окислителей.
В зависимости от концентрации ионов водорода в растворе, восстановление перманганат-иона протекает различным образом.
В сильнокислой среде МnO4 восстанавливается до Мn2+:
МnO4 + 8Н+ + 5е = Мn2+ + 4Н2О (2.1)
Е0(MnO4/Mn2+) = + 1,51 В,
В слабощелочной, нейтральной или слабокислой среде МnO4 восстанавливается до МnO2:
МnO4 + 2Н2О + 3е = МnO2 + 4ОН (2.2)

Е0(MnO4/MnО2) = + 0,57 В


В анализе некоторых органических веществ используется титрование в сильнощелочной среде:
МnO4 – 1е = МnO42− (2.3)
Е0(MnO4/ MnO42–) = + 0,56 В
Перманганатометрия широко используется для определения:
- восстановителей: Fe2+, Sn2+, SO32−, S2O32−, NO2, S2−, I, Br, различных органических соединений и др. (обычно используется метод прямого титрования):
5Fe2+ + MnO4+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O (2.4)
Если восстановитель с перманганатом взаимодействует медленно, применяют обратное титрование. Для этого к раствору восстановителя приливают точно измеренный объем перманганата калия, заведомо взятого в избытке; после завершения окислительно-восстановительной реакции избыток не вступившего в реакцию перманганата оттитровывают стандартным раствором другого восстановителя (щавелевая кислота, оксалаты, соли железа (II) и т.п.)
- окислителей: Fe3+, NO3, ClO3, Cr2O72−, H2O2 и др. (метод обратного титрования). Окислители восстанавливают титрованным раствором восстановителя и избыток последнего оттитровывают перманганатом калия. Например, к раствору К2Cr2O7 (окислителя) добавляют избыток соли Мора (восстановителя), бихромат восстанавливается по уравнению:
6 Fe2+ + Cr2O72− + 14 H+ → 6 Fe3+ + 2 Сr3+ + 7 H2O
Избыток соли Мора, не вступившей в реакцию, титруют раствором перманганата по реакции (2.4).
- веществ, не проявляющих окислительно-восстановительных свойств, но способных реагировать с окислителями или восстановителями: Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+, Zn2+ и др. (метод обратного титрования или метод замещения). Например, при определении кальция в анализируемый раствор, содержащий ионы Ca2+, добавляют вспомогательный реагент – оксалат натрия или аммония; при этом образуется эквивалентное количество осадка оксалата кальция:
Ca2+ + C2O42– → СаC2O4
В методе обратного титрования оксалат берут заведомо в избытке, осадок обычно отделяют, избыток оксалата титруют перманганатом:
5 C2O42− + 2 MnO4+ 10 H+ → 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O (2.5)
При использовании метода замещения осадок оксалата кальция отфильтровывают, промывают водой и растворяют на фильтре серной кислотой:
CaC2O4 + H2SO4 → СаSO4 + H2C2O4
Выделяется эквивалентное количество щавелевой кислоты, которую титруют раствором перманганата по реакции (2.5).
Обычно в перманганатометрии применяют титрование в кислой среде т.к. в этом случае окислительная способность перманганата калия значительно выше. Кроме того, в кислой среде образуются бесцветные ионы Мn2+, а в нейтральной и щелочной средах – бурый осадок МnO2, который затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Для создания среды при определении концентрации титруемых растворов чаще всего применяют серную кислоту, т. к. азотная кислота сама является сильным окислителем и может способствовать протеканию нежелательных побочных процессов, а соляная кислота окисляется перманганатом калия до свободного хлора.
Однако, многие вещества (особенно органические) определяют в нейтральной и щелочной средах, т. к. они количественно окисляются только в присутствии щелочи, а в кислых растворах такие соединения окисляются лишь частично (например, сульфиты, сульфиды, тиосульфаты, гидразин и др.). При определении органических соединений используется восстановление перманганата по схеме (2.3). Органические соединения при этом обычно окисляются до карбоната. По окончании реакции восстановления перманганата в щелочной среде раствор подкисляют и титруют избыток MnO4раствором подходящего восстановителя. Например, метанол в щелочной среде окисляется перманганатом по реакции:
CH3OH + 6 MnO4+ 8 OH → CO32− + 6 MnO42− + 6 H2O
Для осаждения манганат-иона в раствор заранее вводят BaCl2 . Этим методом можно определить также муравьиную, винную, лимонную, салициловую и другие кислоты, глицерин, фенол, формальдегид и другие органические соединения.
При титровании перманганатом в большинстве случаев не требуется индикатор, т.к. даже очень разбавленные растворы его интенсивно окрашены, и одна лишняя капля KMnO4 окрашивает раствор в розовый цвет, появление которого свидетельствует о завершении реакции титрования.

Download 9,32 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   57   58   59   60   61   62   63   64   ...   174




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish