Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан алмалыкский филиал

Аргентометрическое титрование
Аргентометрический метод основан на применении в качестве титранта стандартного раствора нитрата серебра:
Ag+ + AnЇ = AgAnЇ.
Для определения ионов серебра применяют хлорид натрия.
Аргентометрия принадлежит к давно известным методам анализа. До последнего времени им чаще всего пользовались для определения галогенид-ионов и ионов серебра. Одним из существенных недостатков метода является использование дорогостоящих солей серебра.
В методе аргентометрии обычно применяют индикаторные способы определения конечной точки титрования. В зависимости от этого различают метод Мора, метод Фаянса, метод Фольгарда (или тиоцианатометрия - титрование по остатку с использованием в качестве второго титранта раствора тиоцианата калия или аммония). Менее распространены безиндикаторные (метод Гей-Люссака, метод Либиха) и инструментальные способы фиксирования точки эквивалентности. (2)
Методы аргентометрии
1. Метод Мора Этот метод заключается в прямом титровании хлоридов и бромидов раствором нитрата серебра в присутствии индикатора хромата калия, с образованием нерастворимых осадков.
Cl - +Ag+ =AgClЇбелый Br - +Ag+ =AgBrЇжелтовато белый K2CrO4 +Ag+ =Ag2CrO4Їкрасный Растворимость хромата серебра Ag2CrO4 значительно больше растворимости хлорида серебра AgCl или бромида серебра AgBr. Поэтому в данных реакциях сначала образуется осадок AgCl или AgBr. После того, как все галогенид - ионы будут практически осаждены, начнется взаимодействие между ионами и ионами Ag+. Как только станет ясно заметна перемена лимонно - желтой окраски в слабо розовую, титрование прекращают. Это говорит о достижении точки эквивалентности. Титрование по методу Мора проводят в нейтральных или слабощелочных растворах при ph от 6,5 до 10.
Метод Мора имеет ряд недостатков:
- применим только для определения хлоридов и бромидов и неприменим для определения иодидов и тиоцианатов, титрование которых сопровождается образованием коллоидных систем и адсорбцией, затрудняющих установление конечной точки титрования, а так же окислительно-восстановительными процессами.
- нельзя применять в кислых и сильнощелочных средах. В кислых средах хромат переходит в дихромат, который образует с ионами серебра красный осадок, растворимый в кислоте. В сильнощелочном растворе образуется оксид серебра. Поэтому рН раствора должен быть не меньше 6,5 и не больше 10. В присутствии солей аммония водородный показатель должен лежать в области 6,5-7,2 т.к. значительные концентрации аммиака увеличивают растворимость солей серебра.
- мешают ионы, образующие осадки с ионами индикатора или титранта (Hg2+,Pb2+,Ba2+,S2-,CO32-,PO43-,AsO43-,AsO33-, C2O42-и др.).
-нельзя титровать окрашенные растворы, маскирующие окраску хромата серебра в точке эквивалентности. (3)