Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан алмалыкский филиал

Обработка экспериментальных данных.

1. 
   Расчет молярной концентрации эквивалента Трилона Б:
   

С (1/2Na₂H₂Y) = ______m (Na₂H₂Y)_______ = моль/дм³
M (1/2 Na₂H₂Y)  V (Na₂H₂Y)

2. 
   Расчет общей жесткости воды (сумма моль-эквивалентов ионов кальция и магния в одном литре воды):
   

Ж (Н₂О) = С (1/2 Na₂H₂Y)  V_ср (Na₂H₂Y)  1000 = моль/дм³
V (Н₂О)
Выводы:
8. Ситуативные задачи для определения конечного уровня знаний.
1. Какое из приведенных ниже веществ может использоваться для приготовления стандартного раствора?
А) H₂C₂O_4¸×2 H₂O;
Б) NaOH;
В) KMnO₄;
Г) H₂SO₄;
Д) H₂O₂
2. В каком случае скачок титрования наибольший?
А) титрование сильного основания слабой кислотой;
Б) титрование сильной кислотой слабым основанием;
В) титрование слабой кислоты сильным основанием;
Г) титрование сильной кислоты сильным основанием;
Д) титрование слабой кислоты слабым основанием.
3. В каком случае во время титрования точка эквивалентности находится возле pH=7?
А) сильная кислота+сильное основание;
Б) сильная кислота +слабое основание;
В) слабая кислота + сильное основание;
Г) сильное основание + слабая кислота;
Д) слабая кислота + слабое основание.
4. Интервал рН желудочного сока в норме равен:
А) 7,35 – 7,45
Б) 1,2 – 3,0
В) 3,0 – 5,4

5. Рассчитать массу тетрабората натрия (Na₂B₄O₇·10H₂O), которая необходима для приготовления 200 мл стандартного раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.

Реакция проходит по уравнению:
Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O = 4H₃BO₃ + 2NaCl
А. 4,8130 г
Б. 3,8140 г
В. 2,8111 г
Г. 1,8150 г
Эталоны ответов: 1 - А; 2 - Г; 3 - А; 4 – Б; 5 - Б.
9. Рекомендации к оформлению результатов работы.
Алгоритмы решения учебных вопросов аудиторной, самостоятельной работы, а также результаты и выводы лабораторной работы заносим в рабочую тетрадь.

№12. Лекция на тему: Требования к реакциям применяемые в объёмныманализе.

1. Графологическая структура темы.
2. Закон эквивалентов
3. Основные понятия объёмного анализа
4. Кривые титрования
5. Наиболее распространенные кислотно-основные индикаторы
6. Мерная посуда, которая используется в объёмном анализе
7. Техника работы с пипетками
8. Правила пользования посудой

Мультимедийное обеспечение: презентации, научные фильмы.

Лабораторная посуда и реактивы для проведения лабораторных работ: «Метод нейтрализации. Стандартизация NаOH», «Определение кислотности желудочного сока», «Определение жесткости водопроводной воды» (штативы, бюретки, растворы NaOH, H₂C₂O₄·2Н₂О, растворы желудочного сока с различной кислотностью, раствор Трилона Б, аммиачный буфер, индикаторы: метиловый оранжевый, фенолфталеин, хромоген чёрный).

Учебно-методическая литература

1. Медична хімія: підручник /В.О. Калібабчук, І.С. Чекман, В.І. Галинська та ін.; за ред. проф. В.О. Калібабчук. – К.: ВСВ «Медицина», 2013. – 336 с.
2. Завгородній І.В.,Сирова Г.О., Ткачук Н.М. та ін. Медична хімія. Навчальний посібник рекомендований МОЗ та МОН України як навчальний посібник для самостійної роботи студентів вищих медичних навчальних закладів IV рівня акредитації, Харків, ХНМУ, 2013. – 268 с.
3. Завгородній І.В., Ткачук Н.М., Петюніна В.М. та ін. Навчальний посібник для самостійної роботи студентів медичного факультету по курсу «Медична хімія» Модуль 2: «Рівновага в біологічних системах на межі розподілу фаз», Харків, ХНМУ, 2008. – 116 с.
4. Робочий зошит для самостійної роботи студентів з курсу «Медична хімія» Харків, ХНМУ, 2013. – 72 с.
5. Методические указания для самостоятельной работы студентов по курсу «Медицинская химия»
6. Конспект лекции

3. Обоснование темы. Методы объемного анализа широко используются в медико-биологических и санитарно-гигиенических исследованиях для анализа биологических жидкостей, питьевой и сточной воды, пищевых продуктов и т. д. Освоение данной темы необходимо будущему врачу для решения многих вопросов научного и практического характера.

4. Цель занятия:
- общая: уметь анализировать принципы титриметрических методов исследования
- конкретная: анализировать количественное содержание веществ в растворах кислот и оснований с помощью методов кислотно-основного титрования.

а) знать: закон эквивалентов; основные понятия объёмного анализа, требования к реакциям, применяемым в объёмном анализе, классификацию методов объёмного анализа, требования, которые выдвигаются к стандартному веществу, мерная посуда, которая используется в объёмном анализе, технику титрования и определение точки эквивалентности.

б) уметь: определять молярную массу эквивалентов веществ, записывать закон эквивалентов для любого из взаимодействующих веществ, рассчитывать массу вещества для приготовления определенного объёма рабочего раствора с заданной молярной концентрацией эквивалентов, рассчитывать молярную концентрацию эквивалента по массе вещества в определенном объёме, по результатам титрования рассчитывать молярную концентрацию эквивалента и титр исследуемого раствора, по результатам титрования определять чистоту препарата, то есть массовую долю основного вещества в исходной массе или в растворе.

в) практические навыки:
- определять молекулярную массу эквивалентов;
- записывать закон эквивалентов для любой пары взаимодействующих веществ;
- рассчитывать массу вещества для приготовления определённого объёма раствора с заданной концентрацией эквивалента;
- рассчитывать молярную концентрацию эквивалента по массе вещества в определенном объёме;
- по результатам титрования рассчитывать молярную концентрацию эквивалента и титр исследуемого раствора;
- по результатам титрования определять чистоту препарата, то есть массовую долю основного вещества в исходной массе или в растворе.

5. Графологическая структура темы

6. Ориентированная карта работы студентов.

№ п.п	Этапы		Время в мин.		Учебные и наглядные средства		Место проведения
Занятие I
1.	Мотивационная характеристика и план темы. Ответы на вопросы студентов		30		Учебное пособие (рабочая тетрадь)		Учебная комната
2.	Самостоятельная работа студентов с методической литературой, решение учебных задач		35		Методические указания для студентов, тексты лекций, учебное пособие для самостоятельной работы студентов, справочные данные, таблицы
3.	Контроль знаний студентов		20
4.	Анализ и подведение итогов занятия		4
5.	Домашнее задание		1
Занятие II
1.	Обсуждение порядка выполнения лабораторной работы		10		Учебное пособие (рабочая тетрадь)		Учебная комната
2.	Выполнение лабораторной работы и оформления протокола		35		Рабочий раствор NaOH, стандартный раствор щавелевой кислоты
3.	Защита лабораторной работы		24
4.	Контроль знаний студентов		20		Тесты
5.	Домашнее задание		1
Занятие III
1.		Обсуждение порядка выполнения лабораторной работы		10		Учебное пособие (рабочая тетрадь)		Учебная комната
2.		Выполнение лабораторной работы и оформления протокола		35		Рабочий раствор NaOH, стандартный раствор щавелевой кислоты, исследуемый раствор желудочного сока
3.		Защита лабораторной работы		24
4.		Контроль знаний студентов		20
5.		Домашнее задание		1

	Занятие IV
1.	Обсуждение порядка выполнения лабораторной работы	10	Учебное пособие (рабочая тетрадь)	Учебная комната
2.	Выполнение лабораторной работы и оформления протокола	35	Рабочий раствор Трилона Б, аммиачный буфер, водопроводная вода
3.	Защита лабораторной работы	20
4.	Контроль знаний студентов	24	Индивидуальные занятия для решения
5.	Домашнее задание	1

7. Задание для самостоятельной работы:

- Перечень вопросов, подлежащих изучению:
1. Закон эквивалентов.
2. Основные понятия объемного анализа:
1) Рабочий раствор (титрант);
2) Исследуемый раствор;
3) Титрование;
4) Точка эквивалентности;
5) Кислотно-основные индикаторы.
3. Требования к реакциям, предъявляемым в объемном анализе.
4. Классификация методов титриметрического (объемного) анализа.
1) Методы окислительно-восстановительных исследований (оксидиметрия)
а) Ацидиметрия;
б) Алкалиметрия;
в) Кривые титрования;
г) Выбор индикаторов для различных случаев титрования.
2) Методы окислительно-восстановительных исследований (оксидиметрия):
а) Перманганатометрия;
б) Йодометрия.
3) Методы комплексного анализа (Комплексонометрия).
5. Рабочие растворы (стандартный раствор и стандартизованный раствор).
6. Требования к стандартному веществу.
7. Техника титрования и определение точки эквивалентности