Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан алмалыкский филиал

Обработка экспериментальных данных.
1. Так как молярная концентрация эквивалента рабочего раствора NaOH не соответствует строго значению 0,1 моль/дм³, необходимо рассчитать поправочный коэффициент – K:
К =
2. Расчет активной (за содержанием свободной HCl) кислотности желудочного сока:
V₁(NaOH)×100HCl_своб. = V_{(жл.сока)}×К
3. Расчет общей кислотности желудочного сока:
V₁(NaOH)×100 Общая кисл-ть/V_{(жл.сока)}×К =
Выводы:
«ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЕСТКОСТИ ВОДОПРОВОДНОЙ ВОДЫ»
Суть методики
Содержание ионов кальция и магния в воде определяет общую жесткость воды - Ж. Для их количественного определения используют комплексонометрический метод анализа. Он основан на образовании комплексных соединений различных металлов с так называемыми комплексонами. К последним относится этилендиаминуксусная кислота (ЭДТА), который используется в объемном анализе в качестве рабочего раствора. Наиболее часто для ЭДТА используется название - трилон Б.
Реакция проводится в присутствии индикатора хромогена черного или мурексида, который образует с определяемыми ионами менее устойчивые комплексы, чем ионы металлов с трилон Б. В процессе титрования комплекс металла с индикатором разрушается, а последний выделяется в свободном состоянии:
Me²⁺ + H₂Ind = MeInd + 2H⁺; MeInd + Na₂H₂Y = Na₂MeY + H₂Ind.
синий красный красный
Поскольку на равновесие этой реакции влияет рН среды (рН = 8-10), титрование проводится в присутствии аммиачного буферного раствора.
Взаимодействие трилона Б с катионами можно представить следующим уравнением:

Для бытовых нужд воду считают пригодной, если жесткость ее не превышает 8 ммоль/дм³.


Методика проведения эксперимента:
1. Подготовим к работе две бюретки: одну для буферного раствора, другую - для рабочего раствора трилона Б.
2. В колбу для титрования переносим с помощью пипетки 5 см³ воды для анализа, добавляем из бюретки 2,5 см³ аммиачного буфера и две капли индикатора.
3. Титруем воду раствором трилона Б до перехода окраски из красного в синий, титрования проводят до получения трех результатов, не отличающихся друг от друга на 0,2 см³.
4. Данные заносим в таблицу:

Результаты титрования		Результаты расчетов
V (Н2О), см^3	V (Трилона Б), см^3
V1 = 5,00	V1 =		С(Na2H2Y) =
V2 = 5,00	V2 =		Ж(Н2О) =
V3 = 5,00	V3 =
	V ср. =