Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан бухарский

Экспериментальная часть

Опыт № 1 (опыт проводить под тягой). Взаимодействие железа с кислотами.
К небольшому количеству железных опилок или гвоздей в шести пробирках прибавьте разбавленные и концентрированные кислоты HCl, H₂SO₄ и HNO₃. Те пробирки, в которых реакция на холоде не идет, нагрейте. Наблюдайте происходящие явления. Составьте уравнения проделанных реакций.
Опыт № 2 . Получение и изучение свойств гидроксидов марганца(II), железа(II), кобальта(II) и никеля(II).
а) К раствору сернокислого марганца MnSO₄ прибавьте раствор гидроксида натрия NaOH. Напишите уравнение реакции. Отметьте изменения, происходящие с осадком при стоянии на воздухе. Опишите это изменение уравнением реакции.
б) Полученный осадок разделите на две пробирки. В одну из них добавьте разбавленную серную кислоту, в другую – избыток щелочи NaOH. В обоих ли случаях произойдет растворение осадка? Какой вывод можно сделать о свойствах гидроксида марганца (II)? Составьте уравнения реакций.
в) Налейте в 3 пробирки по 2-3 мл растворов солей железа(II), кобальта(II), никеля (II)– FeSO₄, CoCl₂, NiCl₂ – прибавьте к каждому из них раствор NaOH. Отметьте цвет образующихся осадков. (В пробирке с солью кобальта вначале выпадает синий осадок основной соли кобальта CoOHCl). Нагрейте эту пробирку и обратите внимание на изменение синей окраски на розовую в результате образования Co(OH)₂. Составьте уравнения проделанных реакций. Пробирки сохраните для следующего опыта.
г) Отметьте изменения, происходящие с осадками при стоянии. Заметно ли изменение окраски во всех 3-х пробирках за счет окисления гидроксидов металлов (II) до их гидроксидов(III)? Составьте уравнения реакций и сделайте вывод об относительной легкости окисления ионов Fe²⁺, Co²⁺, Ni²⁺ до Fe³⁺, Co³⁺, Ni³⁺.
Опыт № 3 . Амфотерные свойства гидроксидов хрома и железа
а) В пробирку с раствором Cr₂(SO₄)₃ добавьте по каплям раствор едкого натрия NaOH до образования серо-зеленого осадка гидроксида хрома. Полученный осадок разделите на две пробирки, в одну из них добавьте разбавленную серную кислоту, в другую – избыток щелочи NaOH до полного растворения осадка. Напишите уравнения проделанных реакций.
б) Получите в пробирке гидроксид железа, действуя щелочью NaOH на раствор соли железа(III) FeCl₃. Разделив полученный осадок на 2 пробирки, испытайте отношение гидроксида железа к раствору H₂SO₄ и NaOH. Учтите, что у амфотерного гидроксида железа проявляются слабые кислотные свойства. Составьте уравнения проделанных реакций.

Опыт № 4 . Свойства солей хромовой и двухромовой кислот. Переход хромата в бихромат и обратно.

Налейте в одну пробирку раствор хромата калия K₂CrO₄, а в другую – раствор бихромата калия K₂Cr₂O₇. Заметьте, каковы окраски растворов. В пробирку с раствором хромата калия прилейте раствор серной кислоты, в пробирку с раствором бихромата калия – раствор щелочи KOH. Как изменились окраски растворов. Составьте уравнения проделанных реакций.
Опыт №5. Окислительно-восстановительные свойства соединений d-элементов.
а) Восстановительные свойства солей трехвалентного хрома. К 2-3 мл раствора Cr₂(SO₄)₃ прибавьте избыток раствора NaOH до получения хромита натрия NaCrO₂, а затем прибавьте несколько мл пероксида водорода H₂O₂. Смесь нагрейте. Отметьте изменение цвета раствора из зеленого, характерного для иона CrO₂‾, в желтый, характерный для иона CrO₄²‾. Составьте уравнения реакций и уравняйте их методом электронно-ионного баланса.
б) Восстановительные свойства соединений двухвалентного марганца. Возьмите в пробирку немного двуокиси свинца PbO₂, прибавьте 2-3 мл концентрированной азотной кислоты и 2-3 капли раствора сернокислого марганца MnSO₄. Смесь нагрейте до кипения. После отстаивания отметьте изменение окраски раствора вследствие образования HМnO₄. Напишите уравнения реакции и уравняйте методом ионно-электронного баланса.