Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан бухарский

Контрольные вопросы и задания
1 Составить электронную структуру отрицательного иона серы.
2 Чем отличаются аллотропные видоизменения серы?
3 Можно ли применять азотную кислоту для получения сероводорода из сульфи­дов?
4 Почему сероводород проявляет только восстановительные свойства?
5 Составить уравнения гидролиза следующих солей: (NH₄)₂S, Na₂SO₃, K₂SO₄
Какая из солей не подвержена гидролизу?
6 Как можно отличить тиосульфат натрия Na₂S₂O₃ от сульфата натрия Na₂SO₃?
7 Определить молярную концентрацию 75% раствора серной кислоты (р= 1,670 г/мл).
8 Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций: a)H₂S + H₂SO₃→
б) S + NaOH→
в) S + HNO₃→
9 Почему тиосульфат натрия называют антихлором?
10 Почему в производстве серной кислоты для растворения оксида серы (VI) ис­пользуют не воду, а серную кислоту?
11 200 мл раствора серной кислоты нейтрализуют 16 г гидроксида натрия. Опреде­лить молярную и эквивалентную концентрации исходного раствора серной ки­слоты.
12 Имея 96% раствор серной кислоты (р=1,840 г/см³) надо приготовить 200 мл 0,5 н раствора. Какой объем кислоты и воды потребуется?

Лабораторная работа 17

Свойства галогенов и их соединений

Цель работы: определение свойств галогенов и их водородных соединений.
Реактивы: кристаллические хлорид калия КС1, бромид калия КВг, иодид калия KI, концентрированная серная кислота H₂SO₄(p=1840 кг/м³), раствор гидроксида на­трия NaOH, магний металлический в порошке, бромная вода,
растворы тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ и нитрата свинца Рb(NO₃)₂, синяя лакмусовая бумага, кристаллический иод I₂,этиловый спирт, дис­тиллированная вода, (0,1 н) растворы хлорида калия КС1, бромида калия КВг, иодида калия KI, нитрата серебра AgNO₃.
Оборудование: горелка, держатель для пробирок, фильтровальная бума­га, водяная микробаня.
Главную подгруппу VII группы Периодической си­стемы элементов Д. И. Менделеева составляют фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I. и астат At. Общее название этой группы элементов -г а л о ген ы.
Атомы галогенов имеют на внешнем энергетическом уровне семь электронов: ns²np⁵. Проявляют в своих соединениях степень окисления -1, +1, +3, +5, +7.
Галогены обладают высокой химической актив­ностью, которая ослабляется в ряду Fе—С1₂—Вr₂—I₂.
Галоге­ны энергично взаимодействуют со многими металлами образуя галогениды металлов, например:
2Na + С1₂ = 2NaCl; 2A1 + 3I₂ = 2АlI₃
Гало­гены взаимодействуют со многими неметаллами — водо­родом, фосфором, серой и др., например:
Н₂ + С1₂ = 2НС1; 2Р + 5Вr₂ = 2РВr₅
Фтор энергично взаимодействует с водой:
F₂ + Н₂О = 2HF + О
В вод­ных растворах галогены могут взаимодействовать со щелочами. Так, при пропускании хлора через раствор гидроксида калия, протекает реакция
Сl₂ + 2КОН = КС1 + КСlO + Н₂О
Если раствор щелочи нагреть до 100 °С, то в продуктах реакции появляется хлорат калия КСlO₃:
3Cl₂ + 6КОН = 5КС1 + KClO₃ + 3Н₂О
Свободные га­логены— сильные окислители, что видно на примерах их реакций с металлами и неметаллами. Окислительная способность галогенов снижается в ряду F₂—Cl₂—Br₂—I₂, Поэтому галоген может замещать другие галогены, 2KBr+Cl₂=Br₂+2KCl
Br₂+5Cl₂+12KOH=2KBrO₃+10KCl+6H₂O