Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан бухарский

Опыт №3. Синтез аммиака
Оборудование и реактивы: Штатив с лапкой, пробирка-реактор, пробка, газоотводная трубка, пробирка с водой, насыщенные растворы нитрита натрия и хлорида аммония, цинк гранулированный, серная кислота (1:5), железный порошок, вата, спиртовка, спички, фенолфталеин, стеклянная трубка, пипетка, вода, фарфоровая чашка, шпатель.
Ход работы: В сухую пробирку вставляют резиновый диск, вырезанный из пробки толщиной 0,3 см. Диск срезают на 1/3 его диаметра. На дно пробирки наливают пипеткой серную кислоту (1:5) и кладут несколько гранул цинка. На диск внутри пробирки помещают ватный тампон, смоченный смесью насыщенных растворов нитрита натрия и хлорида аммония. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой. В горизонтальную часть трубки помещают катализатор – порошок восстановленного железа. Конец газоотводной трубки опускают в пробирку с небольшим количеством воды и 3–4 каплями фенолфталеина. Для начала реакции сильно нагревают железный порошок в газоотводной трубке. За это время выделяющийся по реакции цинка с серной кислотой водород вытеснит воздух из системы. Затем умеренно прогревают вату с растворами нитрита натрия и хлорида аммония и вновь прогревают железо. Это повторяется периодически до тех пор, пока вода в приемнике не окрасится в малиновый цвет. Выразить процессы уравнениями реакций.
Техника безопасности: При появлении интенсивной малиновой окраски газоотводную трубку вынимают из воды.
Контрольные вопросы и задания

1 Почему на химической посуде, хранимой в лаборатории, образуется белый на­лет? Как доказать, что в его состав входят соли аммония?

2 Составить уравнения реакции последовательного получения: N₂ → NO→ NO₂ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂ → CuO → Сu
3 Как изменится степень диссоциации гидроксида аммония при добавлении к нему хлорида аммония?
4 Составить уравнения гидролиза следующих солей: NH₄NO₃, NaNO₂, NH₄NO₂, NaNO₃
Какая из солей гидролизу не подвержена?
5 Как отделить оксид азота (II) от оксида азота (IV) ?
6 Какой объем 2н раствора можно приготовить из 500 мл 68% раствора азотной ки­слоты, плотность которого 1400 кг/м³?
7 Определить молярную и эквивалентную концентрации 40% раствора азотной ки­слоты, с плотностью 1250 кг/м³.
8 Какой объем 2 н раствора гидроксида натрия потребуется для поглощения 5,6 л оксида азота (IV), измеренного при н.у.?
9 Смесь двух газов NO и NO₂ в объеме 140 мл была смешана с 120 мл кислорода. После реакции в смеси газов обнаружено 80 мл кислорода. Определить объемные доли NO и NO₂ в смеси в процентах.
10 Что такое аллотропия? Привести примеры аллотропии фосфора.
11 Привести формулы и названия важнейших фосфорных кислот и их солей.
12 Как можно отличить ортофосфорную кислоту от метафосфорной?
13 Какие вещества образуются при взаимодействии белого фосфора с горячим рас­твором гидроксида калия?
14 Закончить уравнения следующих реакций:
а) Р₂О₅ + Н₂О
б) Са₃Р₂ + РС1
в) NaH₂PO₄
г) РН₃ + KMnO₄ + H₂SO₄
15 Составить графические формулы фосфата кальция, гидрофосфата кальция.
16 Осуществить следующие превращения: Са₃(РО₄)₂ Р Р₂О₅ НРО₃ Н₃РО₄ Н₄Р₂О₇
17 Почему фосфориты как удобрения используют только для кислых почв?
18 Рассчитать коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реак­ций, определить окислитель и восстановитель:
а) As + NaCIO + H₂O H₃AsO₄ + NaCl
б) Sb₂S₅ + HNO₃ + Н₂О H₃Sb0₄ + H₂SO₄ + NO
19 Определить массу 7%-го раствора серной кислоты, которая потребуется для по­лучения суперфосфата из 50 кг фосфорита, содержащего 35 % Р₂О₅.
20 Рассчитать массу 68 %-ой азотной кислоты, необходимую для окисления 155 г фосфора.
21 Какая соль и в каком количестве образуется при взаимодействии растворов, со­держащих 8 г гидроксида натрия и 9,8 г фосфорной кислоты?