Microsoft Word analitik kimyo ruziyev

Dars o'tish usuli
sifatida analogiya usulidan foydalaniladi. 
5. 
Darsning mazmuni. 
Sifat tahlilida eritmadagi reaksiyalar ionlar reaksiyalaridir. Eritmada 
elektrolitning umumiy miqdoridan qancha qismi ionlarga ajralganligini 
ko'rsatuvchi son elektrolitik dissosialanish yoki ionlanish darajasi deyiladi va α 
bilan belgilanadi..
 
α=n/N 
Elektrolitlarning ionlanish darajasi tegishli moddaning kimyoviy aktivligini 
ko'rsatganligi uchun tahlilda katta ahamiyatga ega. Buning to'g'riligini quyidagi 
faktlardan ko'rish mumkin: masalan: 1N li HCl va CH
3
COOH eritmalaridan 
elektr o'tkazuvchanligi tekshirilganda HCl to'liq, CH
3
COOH esa 0,42% 
ionlanadi. Agar ularga.Zn tashlansa HC1 da H
2
juda shiddatli, CH
3
COOH dan 
sekin ajraladi. CaCO
3
dan CO
2
ning ajralishi ham shunday bo'ladi. 
Demak, kislota H
+
ionlarini qancha ko'p hosil qilsa, u shu qadar kuchli 
bo'lishi kerak. 
Ionlanish darajalari juda kuchli bo'lgan kislotalar: 
HCl, HBr, HJ, HNO
3
, H
2
SO
4
Ionlanish darajalari o'rtacha kuchli bo'lgan kislotalar: 
Н
2
С
2
O
4
, Н
3
РО
4
, H
2
SO
3
,HF 
Ionlanish darajalari juda kichik bo'lgan kislotalar: 
CH
3
COOH, H
2
CO
3
, H
2
S, HCN 
Ishqorlarning kuchi esa ularning ionlanish darajasiga qarab eritmada hosil 
qiladigan OH
- 
ionlari konsentratsyalari bilan belgilanadi. KOH, NaOH kuchli 
ishqorlardir. 
Aralashmaning suvdagi eritmasi asoslar qatoriga kiradi. Haqiqatda esa 
NH
4
OH kuchli asosdir. Bunga sabab, ammiakning suvdagi eritmasidan NH
4
OH 
molekulalari to’liq parchalanadi: 
I. NH
4
OH↔NH
3
+H
2
O 
II. NH
4
OH= NH
4+
+OH
-