Microsoft Word áîãëàíãàí10. doc

Назорат саволлари. 
1.Технологик газлар нима учун захарли аралашмалардан тозаланиши керак? 
2.Аммиак синтезида кандай газлар захарли аралашмалар таркибига киради? 
3.Технологик газларни тозалашни неча усулини биласиз? 
4.СО
2
дан тозалаш даражасига караб, жараен неча турга булинади? 
5.Нима учун СО
2
абсорбциялашда МЭАэритмаси танланган? 
6.Нима учун МЭА эритмаси билан абсорбциялашда куланади? 
7.Регенерация нима? 
8.Нима учун СО
2
абсорбери тепа кисмидан юкори концентрацияли МЭА эритмаси, 
урта кисмлардан эса регенерацияланган МЭА эритмаси берилади? 
9.МЭА эритмаси циклик равишда ишлатилиши натижасида кандай чикинди 
ишлатилади? 
10.Тозалашни поташ усули нимадан иборат? 
11.Саноат газларини углерод монооксидидан тозалашнинг кандай усулларини 
биласиз? 
12.Кандай холатларда газларни углерод монооксидидан тозалашда мис+аммиакли 
усул кулланилади? 
13.Гидридлаш усули нимадан иборат? 
14.Промил нима? 
15.Мисни неча валентлиги углерод монооксидини абсорбциялаш хоссасига эга? 
16.Нима учун икки валентли мисни эритмадаги микдори 10% дан кам булмаслиги 
керак? 
17.Каталитик усул кандай шароитда кулланилади. 

---

9- мавзу. АММИАКНИ ХУСУСИЯТЛАРИ ВА ИШЛАБ ЧИҚАРИШ АСОСЛАРИ. 
9-мавзуни еритиш режаси. 
9.1.Аммиакни физик-кимевий хусусиятлари. 
9.2.Аммиакни хосил булиш реакцияснинг статикаси. 
9.3.Аммиак синтези жараенини кинетикаси. 
9.4.Аммиак синтези катализаторлари. 
9.1. АММИАКНИ ФИЗИК - КИМЁВИЙ ХУСУСИЯТЛАРИ.
Аммиак - NH
3
, молекуляр оғирлиги - 17,у.б. тенг, нормал шароитда рангсиз, ўткир 
буғувчан ҳидли ва аччиқ таъмли, кўз қорачиғига яллиғланувчан таъсир этувчи газдир. Унинг 
физик хоссалари: суюқ аммиакни Т
қайнаш
=237,6 К., Т
эриш 
=195,2 К; Т
критик =
405,4 К; Р
критик =
10,7878 МПа; V
мол.ҳажм
=22,081 л (273 К ва 0,1013 МПа босимда); 
ρ
зичлик
= 0,77 г/см
3
(273 К ва 
0,1013 МПа). Суюқ аммиакни буғланиш иссиқлиги (ҳарорат ошиши билан камаяди). 
λ
223
=415 
кж/кг; 
λ
273
=1260 кж/кг; 
λ
323 
=1056 кж/кг. 
1 л сувда 750 л аммиак эрийди. Оддий шароитда аммиак жуда турғун бўлиб 1400 К ва 
ундан юқорида сезиларли даражада аммиак парчаланади:
2NH
3
= N
2
+ 3H
2
- Q (9.1.)  
Бу парчаланиш катализатор иштирокида 570 К ҳам бориши мумкин. аммиакни 
реакцияга киришиш қобилияти анча катта бўлиб, у бирикиши, алмашиниши ва оксидланиши 
мумкиндир: 
4NH
3
+5О
2
= 4NО + 6H
2
О + Q (.2.)
NH
3
+ HNО
3
= NH
4
NO
3
+Q (.3.)