Мезони «Қурилиш кимёси»

71-85 балл “яхши”: Ижодий фикрлай олиш; эркин фикрлай олиши; олинган билимларин амалда кўллай олиши; ахамиятин, маъносин тушинтириш; билиши, айтиб бериши; тушинчага эга бўлиши.

60-70 балл “қониқарли”: Ахамиятин, маносин тушинтириш; билиши, айтиб бериши; тушунчага эга болиши;

0-59 балл “қониқарсиз”: Фан буйича назари ва амалий билимларни билмаслиги.

Якуний назорат мезони «Органик ва ноорганик кимё» кафедраси мажлисининг 20___ йил «___» январдаги №___ сонли баённомаси билан тасдиқланди.

Кафедра мудири:		З.К.Джуманазарова
Фан ўқитувчиси:		С.П.Уснатдинова

Bilet №1

1. Kimyoning asosiy tushuncha va qonunlari

2. Atom tuzilishi

3. Kimyoviy bog’lanish.

4. Eritmalar

5. KMnO₄ Moddaning molekulyar massasini topnig
Bilet №2

1. Avogadro qonuni. Avogadro soni.

2. Eritma.

3. Kimyoviy kinetika.

4. Eritma konsentratsiyasi

5. Cr₂O₃+KClO₃+KOH→K₂CrO₄+KCl+H₂O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring.

Bilet №3

1. Moddalar massasining saqlanish qonuni

2. D.I.Mendeleev davriy qonuni.

3. Kimyoviy kinetika.

4. Elеktron formulalar va konfiguratsiyalar

5. K₂Cr₂O₇+KI+H₂SO₄=I₂+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring.

Bilet №4

1. Tarkibning doimiylik qonuni

2. Elektrolitik dissociyaciya nazariyasi

3. Elеmеntlarning davrlar va guruxlar bo`ylab davriy o`zga­ruvchi xossalari

4. Elektrokimyo.

5. H₂S+HNO₃=H₂SO₄+NO+H₂O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring.

Bilet № 5

1. Kimyoviy ekvivalеntlar qonuni.

2. Kovalеnt va donor aktsеptor bog`lanishlar.

3. I A guruh elementlari

4. Metallarning umumiy xossalari.

5. Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO₂+H₂O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring.

Bilet № 6

1. D.I.Mеndеlееvning kimyoviy elеmеntlar davriy sistеmasi va davriy qonuni.

2. Ion va mеtall bog`lanishlar.

3. Atom tuzilishi

4. IIA guruh elementlari

5. K₂Cr₂O₇+HI+ H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+I₂+K₂SO₄+H₂O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring.

Bilet № 7

1. Kimyoning asosiy tushunchalari

2. Kimyoviy rеaktsiya tеzligiga kontsеntratsiya ta'siri. Massalar ta'siri qonuni.

3. Elektroliz.

4. Kimyoviy muvozanat

5. KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+ +K₂SO₄+O₂+H₂O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring.

Bilet № 8

1. Kimyoviy rеaktsiya tеzligi va unga ta'sir qiluvchi omillar.

2. Atom tuzilishi

3. II A guruh elementlari

4. Eritma.

5. Mn₃O₄+Al=Al₂O₃+Mn reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring.

Bilet № 9

1. Kimyoviy rеaktsiya tеzligiga tеmpеraturaning ta'siri. Vant-Goff qonuni.

2. Metallarning umumiy xossalari

3. 1A Guruh elementlari

4. Kimyoviy muvozanat.

5. As₂S₃+HNO₃=H₃AsO₄+SO₂+NO₂+H₂O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring.

Bilet № 10

1. Kimyoning asosiy qonunlari

2. Kimyoviy muvozanat

3. Atom tuzilishi, izotop, isobar, izotonlar

4. Metallarning umumiy xossalari.

5. NH₃+KMnO₄+KOH=KNO₃+K₂MnO₄+H₂O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring.

Bilet № 11

1. Kimyoviy muvozanatning siljishi. Lе - Shatеlе printsipi.

2. Fizikaviy va kimyoviy hodisalar

3. Eritmalarning kontsеntratsiyasini ifodalash usullari.

4. Kimyoning asosiy qonunlari

5. (NH₄)₂Cr₂O₇ formulasining molekulyar massasini hisoblang.

Bilet № 12

1. III A-guruh elementlari va ularning qurilishdagi ahamiyati

2. D.I.Mendeleev davriy qonuni.

3. Elektrolitlik nuqtai nazardan kislota, asos, tuzlarga ma’lumot berin’

4. Mеtаllаrning umumiy xossalari

5. Na₃[Cr(OH)₆] formulasining molekulyar massasini hisoblang.

Bilet № 13

1. Eritmalarning kontsеntratsiyasini ifodalash usullari.

2. Metallarning umumiy xossalari

3. III A-guruh elementlari va ularning qurilishdagi ahamiyati

4. D.I.Mendeleev davriy qonuni.

5. Cr₂(SO₄)₃ formulasining molekulyar massasini hisoblang.

Bilet № 14

1. 
   D.I.Mendeleev davriy qonuni.
   
2. 
   III A-guruh elementlari va ularning qurilishdagi ahamiyati
   

3. Kimyoviy bog’lanishlar

4. Atom tuzilishi

5. K₂Cr₂O₇ formulasining molekulyar massasini hisoblang.
Bilet № 15

1. IV a guruh elementlari

2. Atom tuzilishi

3. D.I.Mendeleev davriy qonuni.

4. Anorganik birikmalarning asosiy sinflari.

5. K₂Cr₂O₇ formulasining molekulyar massasini hisoblang.

Bilet №16

1. D.I.Mendeleev davriy qonuni.

2. Kimyoning asosiy qonunlari

3. Metallarning umumiy xossalari.

4. Anorganik birikmalarning asosiy sinflari.

5. C₆H₅COOK formulasining molekulyar massasini hisoblang.

Bilet № 17

1. Anorganik birikmalarning asosiy sinflari.

2. Kimyoviy muvozanat

3. Eritmalar

4. Kimyoviy bog’lanish va molekula tuzilishi.

5. 0,36 g Al yondirilganda 0,68 g Al₂O₃ hosil bo’ladi. Al ning ekvivalentini toping.

Bilet № 18

1. Kimyoviy bog’lanish

2. D.I.Mendeleev davriy qonuni.

3. Anorganik birikmalarning asosiy sinflari

4. Atom tuzilishi

5. As₂S₃+HNO₃=H₃AsO₄+SO₂+NO₂+H₂O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring.

Bilet № 19

1. Atom tuzilishi

2. D.I.Mendeleev davriy qonuni.

3. III A guruh elementlari

4. Eritma.

5. As₂S₃+HNO₃=H₃AsO₄+SO₂+NO₂+H₂O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring.

Bilet № 20

1. Atom tuzilishi

2. Metallarning umumiy xossalari.

3. D.I.Mendeleev davriy qonuni.

4. Kimyoviy reaksiya tezligi

5. As₂S₃+HNO₃=H₃AsO₄+SO₂+NO₂+H₂O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring.
Bilet № 21

1. Eritmalar

2. Qutbli va qutbsiz kovalent bog’lanish

3. Kimyoviy reaksiya tezligi

4. D.I.Mendeleev davriy qonuni.

5. (NH₄)₂Cr₂O₇ oksidlanish darajasini yozing

Bilet № 22

1. Kimyoviy reaksiya tezligi

2. Elektrolitik dissociyaciya nazariyasi.

3. Metallarning umumiy xossalari.

4. D.I.Mendeleev davriy qonuni.

5. Cr₂O₃+KClO₃+KOH→K₂CrO₄+KCl+H₂O reaksiyada qaysi element oksidlovchi, qaysisi qaytaruvchi.

Bilet № 23

1. Qurilish sohasida kimyo fanining o’rni.

2. D.I.Mendeleev davriy qonuni.

3. Eritmalar

4. Kimyoning asosiy qonunlari.

5. KMnO₄+H₂S→MnO₂+S+K₂S+H₂O reaksiyada qaysi element oksidlovchi, qaysisi qaytaruvchi.

Bilet № 24

1. Kimyoning asosiy tushinchalari.

2. Qaytar va qaytmas reaksiyalar.

3. Kimyoviy kinetika.

4. Kimyoviy bog’lanish va molekula tuzilishi.

5. K₂Cr₂O₇+HI+ H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+I₂+K₂SO₄+H₂O reaksiyada qaysi element oksidlovchi, qaysisi qaytaruvchi.

Bilet № 25

1. Metallarning umumiy xossalari

2. I A guruh elementlari

3. Eritma va uni ifodalash usullari.

4. D.I.Mendeleev davriy qonuni.

5. As₂S₃+HNO₃=H₃AsO₄+SO₂+NO₂+H₂O reaksiyada qaysi element oksidlovchi, qaysisi qaytaruvchi.

Bilet № 26

1. Qurilish sohasida kimyo va uning asosiy tushinchalari.

2. Kimyoviy reakciya tezligiga tashqi omillar ta’siri

3. Eritma va uni ifodalash usullari.

4. Elektrokimyo.

5. K₂Cr₂O₇+HI+ H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+I₂+K₂SO₄+H₂O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring.

Bilet № 27

1. Metallar va ularning turlari.

2. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari.

3. Kimyoviy kinetika.

4. Eritmalar konsentratsiyalari

5. 3,01·10²² ta vodorod atomi necha litr va necha gramm keladi

Bilet № 28

1. Eritma va uning koncentraciya turlari.

2. Kimyoviy bog’lanish va molekula tuzilishi.

3. Kvant sonlari

4. Suv. Suvning qattiqligi va uni yumshatish usullari.

5. 72 g suvni elektr toki yordamida parchalaganda necha gramm va necha litr (n.sh.da) kislorod hosil bo’ladi

Bilet № 29

1. Kimyoviy kinetika.

2. Atom tuzilishi

3. Eritma va uni ifodalash usullari..

4. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari.

5. K₂Cr₂O₇+HI+ H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+I₂+K₂SO₄+H₂O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring.
Bilet № 30

1. Elektrolitik dissociyaciya nazariyasi.

2. Qaytar va qaytmas reaksiyalar

3. Metallarning umumiy xossalari.

4. Kimyoviy bog’lanish va molekula tuzilishi.

5. K₂Cr₂O₇+HI+ H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+I₂+K₂SO₄+H₂O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring.

Bilet № 31

1. Kimyoning asosiy qonunlari

2. Eritma va uning koncentraciya turlari.

3. Elektroliz.

4. Kimyoviy kinetika.

5. 300 ml gazning (n.sh.da) gi massasi 0,857g . Uning molekulyar massasini hisoblang

Bilet № 32

1. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari.

2. Kimyoviy bog’lanish va molekula tuzilishi. Kimyoviy bog’lanish va molekula tuzilishi.

3. Kimyoning asosiy qonunlari

4. Metallarning kimyoviy xossalari.

5. 0,455 g gaz (n.sh.da) 0,365 litr hajmni egallasa, uning molekulyar massasini toping

Bilet № 33

1. Kimyoviy reakciya tezligi

2. Kimyoviy bog’lanish va molekula tuzilishi.

3. Elektrokimyo.

4. Qaytar va qaytmas reaksiyalar

5. K₂Cr₂O₇+HI+ H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+I₂+K₂SO₄+H₂O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring.

Bilet № 34

1. Kimyoviy muvozanat

2. Elektrolitik dissociyaciya nazariyasi.

3. Eritma

4. Metallarning umumiy xossalari.

5.Al₂O₃ ning molekulyar massasini va ekvivalentini hisoblang

Bilet № 35

1. Kimyoviy kinetika.

2. Oddiy va murakkab moddalar bir-biridan qanday farq qiladi

3. Atom orbitallar. energetic qavat va qavatchalar

4. Vodorod bog’lanish. Qutbli va qutbsiz molekulalar

5. H₂SO₄ va H₃PO₄ ning ekvivalentini hisoblang

Bilet № 36

1. Reaksiya tezligi va unga ta’sir qiluvchi faktorlar

2. Atom orbitallarining elektronlar bilan to’lib borish qonuniyatlari. Pauli prinsipi, Gund qoidasi, Klechkovskiy qoidasi

3. Metallarning umumiy xossalari.

4. Eritma

5. Al₂(SO₄)₃ ning ekvivalentini hisoblang

Bilet № 37

1. Elektron formulalar va konfiguratsiyalar

2. Elementlarning davrlar va guruhlar bo’ylab davriy o’zgaruvchi xossalari

3. Kvant sonlari va ularning fizik ma’nosi. Atomlarning electron formulalari

4. Qaytar va qaytmas reaksiyalar.

5. Fe(NO₃)₃ ning molekulyar massasini va ekvivalentini hisoblang

Bilet № 38

1. Kimyoviy reaksiya tezligiga temperaturaning ta’siri. Vant-Goff qonuni.

2. D.I. Mendeleevning kimyoviy elementlar davriy sistemasi va davriy qonuni

3. Kimyoviy reaksiya turlari

4. Atom-molekulyar ta’limot

5.NaOH, Ba(OH)₂, Al(OH)₃ ning ekvivalentini hisoblang
Bilet № 39

1. Elementlarning davrlar va guruhlarga bo’linishi

2.Eritmalarning konsentratsiyasini ifodalash usullari

3.Kolloid eritmalar va ularning turlari

4.Elektrolitik dissosiyalanish

5.Oksidlar, asoslar,kislotalar,tuzlarning bir-biridan farqi va misol keltiring

Bilet № 40

1. Molekulalarning tuzilishi va undagi bog’lanish turlari

2. Moddalar massasining saqlanish qonuni. Stexiometrik hisoblashlar.

3. Bor nazariyasi

4. Atom-molekulyar ta’limot

5. NaOH, Ba(OH)₂, Al(OH)₃ ning ekvivalentini hisoblang

Bilet № 41

1. Ion va metal bog’lanish

2. Tarkibning doimiylik qonuni

3. Elektrolit. Elektrolitik dissosiyalanish

4. Fizikaviy va kimiyoviy hodisa deganimiz nima?

5. Fe(NO₃)₃ ning molekulyar massasini va ekvivalentini hisoblang

Bilet № 42

1. Eritmalarning konsentratsiyasini ifodalash usullari

2. Kimyoning asosiy qonunlari

3. Atom orbitallari. Energetik qavat va energetic qavatchalar

4. Kimyoviy reaksiya turlari

5. H₂SO₄ va H₃PO₄ ning ekvivalentini hisoblang

Bilet № 43

1. Atom-molekulyar ta’limot

2. Elektrolitik dissosilanish nazariyasi. Dissosilanish darajasi

3. Qaytar va qaytmas reaksiyalar

4. Kimyoning asosiy tushincha va qonunlari

5. Oksidlar, asoslar,kislotalar,tuzlarning bir-biridan farqi va misol keltiring

Bilet № 44

1. Kimyoviy muvozanatning siljishi. Le-Shatele prinsipi

2. Murakkab moddalarning klassifikatsiyasi

3. Dispers sistemalar, ularning turlari

4. Tuzlar va ularning turlari

5. Al₂O₃ ning molekulyar massasini va ekvivalentini hisoblang

Bilet № 45

1. Atom va uning tuzilishi

2. D.I. Mendeleevning davriy sistemasi va davriy qonuni

3. Eritmalarning konsentrasiyalarini ifodalash usullari

4. Kimyoning asosiy qonunlari

5. Al₂O₃ ning molekulyar massasini va ekvivalentini hisoblang

Bilet № 46

1. Kimyoning asosiy qonunlari

2. Kimyoviy bog’lanish bog’lanish

3. Avagadro qonuni. Avagadro soni

4. Izotoplar, izobaralar, izotonlar

5. Al₂O₃ ning molekulyar massasini va ekvivalentini hisoblang

Bilet № 47

1. Kimyoning asosiy tushunchalari

2. Kimyoning asosiy qonunlari

3. Fizikaviy va kimyoviy hodisa deganimiz nima va misollar keltiring.

4. Eritmalar

5. H₂SO₄ va H₃PO₄ ning ekvivalentini hisoblang

Bilet № 48

1. Atom-molekulyar ta’limotni tushintiring.

2. Kimyoviy kinetika. Reaksiya tezligi va unga ta’sir qiluvchi faktorlar

3. Eritmalar

4. Kimyoning asosiy tushunchalari.

5. NaOH, Ba(OH)₂, Al(OH)₃ ning ekvivalentini hisoblang

Bilet № 49

1. Kvant sonlari va ularning fizik ma’nosi. Atomlarning electron formulalari

2. Oddiy va murakkab moddalar bir-biridan qanday farq qiladi, misollar keltiring.

3. Kovalent va donor-akseptor bog’lanishlar

4. Oksidlar va ularning turlari

5. H₂SO₄ va H₃PO₄ ning ekvivalentini hisoblang

Bilet № 50

1. Atom orbitallar. Energetik qavat va qavatchalar

2. Kimyoviy reaksiya tezligiga temperaturaning ta’siri. Vant-Goff qonuni

3. Toza modda va aralashma

4. Kislotalar haqida tushincha

5. NaOH, Ba(OH)₂, Al(OH)₃ ning ekvivalentini hisoblang