Методическое пособие составлено в соответствии с программой по органи

Опыт 1.3. Иодирование этилена 
В пробирку налейте 2 мл раствора иода в иодиде калия. Опустите в нее газо-
отводную трубку с выделяющимся этиленом так, чтобы конец трубки был по-
гружен в раствор иода. Осторожно нагрейте реакционную смесь в первой про-
бирке, следя за тем, чтобы вспенивающуюся жидкость не перебросило в хлор-
кальциевую трубку. Как только раствор иода обесцветится, уберите пробирку. 
Почему произошло обесцвечивание? Напишите уравнение реакции. Какая реак-
ция – бромирование или иодирование проходит быстрее? 
Опыт 1.4.
Окисление
этилена водным раствором перманганата калия 
(реакция Е.Е.Вагнера) 
В пробирку поместите 2 мл 1%-ного раствора перманганата калия и 0,5 мл 
10%-ного раствора соды, опустите в нее газоотводную трубку. Наблюдайте за 
изменением окраски раствора в пробирке. Если этилен пропускать долго, то об-
разующийся в начале реакции осадок может раствориться. Напишите уравнение 
реакции окисления этилена водным раствором перманганата калия.
Опыт 1.5. Окисление этилена в кислой среде
В пробирку налейте 2 мл 1%-ного раствора перманганата калия, добавьте 1 
каплю концентрированной серной кислоты и пропустите этилен. Наблюдайте за 
изменением окраски раствора в пробирке. Бурые хлопья в этом случае не обра-
зуются, так как окисление проходит более глубоко. Напишите уравнение реак-
ции окисления этилена перманганатом калия в кислой среде.
Опыт 1.6.
Горение этилена
Подожгите этилен у конца газоотводной трубки. Этилен горит светящимся 
пламенем.
Рассчитайте содержание углерода и водорода в молекуле этилена в массо-
вых долях (%). Напишите уравнение реакции горения этилена. 
Опыт 2. Свойства жидких непредельных углеводородов (алкенов) 
Реактивы: 
ненасыщенные жидкие углеводороды (можно использовать бензин 
или керосин), 3%-ный раствор брома в четыреххлористом углероде, 1%-ный раствор 
перманганата калия, 10%-ный раствор соды, концентрированная серная кислота, 
концентрированная азотная кислота, раствор иода в иодиде калия.