Metallurgiya asoslari

Aniq misol:
1).
demak,
1v+3v 2v bundan
yoki kelib chiqadi.
2) Agarda c+d=a+b qiymatlari teng bo’lib qolsa, unda
bo’ladi, yani K_p = K_c
misol:

Demak, agar reaktsiya mahsulotlari hajmi bilan reaktsiyaga olingan moddalar hajmi teng bo’lsa K_p = K_c bo’ladi.

Geterogen reaktsiyalarda kimyoviy muvozanat ifodasiga faqat gaz moddalarining partsial bosimlari kiradi:
CaC0_3(q) Ca0 _(q)+C0_2(g) reaktsiya uchun



chunki, qattiq va suyuq ho’ldagi moddalarning bosimi va kontsentratsiyasi 1ga teng deb olinadi.

6-Ma’ruza
Muvozanat konstantasini haroratga bog’liqligi. Geterogen sistemalardagi muvozanatlar.


REJA

1. 
   Gibbs-Gelmgolds tenglamasi.
   
2. 
   Fazaviy o’zgarishlar.
   
3. 
   Kimyoviy muvozanatga Le-SHatele printsipi tadbiqi
   

1. Muvozanat konstantasi qiymatiga harorat tasir etadi. CHunki muvozanatda turgan qarama-qarshi reaktsiyalarning tezlik konstantalari, yani, K₁ va K₂ lar harorat ozgarganda har xil ozgaradi.

N₂+J₂↔2HJ reaktsiya 283⁰ – 508⁰S gacha qizdirilsa,

- parchalanish tezligi K₂ - 112000 marta,

- to’g’ri reaktsiya tezligi K₁- 21000 marta ortadi.

Kimyoviy muvozanatga haroratning ta’sirini miqdor jihatdan ifodalash uchun termodinamika(TD)ning I va II qonunlariga murojaat qilamiz.

TD II qonunining matematik ifodasi:


;


CHeksiz kichik miqdorlar uchun:

bundan (1) kelib chiqadi.
TD I qonuniga binoan: edi

a) Q=const da bo’ladi. Buni (1)ga qoysak

va (2)