Metallurgiya asoslari

elektrolitlar eritmasi – ionlarga dissotsialanadigan kislota, asos va tuzlar misol bo’ladi. Ularning elektr otkazuvchanligi erituvchinikidan yuqori bo’ladi.

noelektrolitlar eritmalari – saxaroza, glyukoza va mochevina misol bo’ladi. ularning elektr otkazuvchanligi erituvchinikidan qariyib farq qilmaydi.

amfolitlar eritmasi - ham kislotali, ham asosli birikmalar kabi dissotsialanadigan moddalar eritmasidir. Masalan, Al(OH) , glitsin eritmalari.

Molekulyar massasi 5000 g/moldan kichik moddalar eritmasi - kichik molekulali moddalar eritmasi, molekulyar massasi 5000 g/moldan yuqori bo’lgan moddalar eritmasi – yuqori molekulali moddalar eritmasi deyiladi.


Agregat ho’latiga qarab eritmalar:

1. 
   gazsimon (havo) eritmalar
   
2. 
   suyuq eritmalar (tuzlarning suvdagi eritmasi)
   
3. 
   qattiq eritmalar (oltin-mis, nikel-mis)bo’lishi mumkin.
   

Farmatsevtlar uchun suyuq eritmalar ko’proq ahamiyatlidir; shu sababli biz asosiy etiborni suyuq eritmalarga qaratamiz. Ular 3ga bo’linadi:

1. 
   qattiq moddalarning suvdagi eritmasi (Q-S)
   
2. 
   suyuqliklarning suyuqliklardagi eritmasi (S-S)
   
3. 
   gazlarning suyuqliklardagi eritmasi (G-S)
   

2.Eritma kontsentratsiyasi va uni ifodalash usullari
Eritmaning eng muhim xarakteristikasi uning tarkibi va komponentlar kontsentratsiyasidir.
Kontsentratsiya (Consentration) – lotin tilidan olingan bo’lib, miqdor manosini beradi. Eritmalar tayyorlashda turli xil kontsentratsiyalardan foydalaniladi. Har qanday usul oz joyida ahamiyatga ega.
1.) Erigan moddaning massa ulushi (ω) yoki foiz (protsent, C_%) kontsentratsiya
2.) Molyar (C_m – mol/l) kontsentratsiya
3.) Normal yoki ekvivalent (C_n – ekv/l) kontsentratsiya